химический каталог




Общая химия

Автор Н.Л.Глинка

ве коагулянта при очистке воды, а также для травления металлов. Раствор Fe2(S04b способен растворять Cu2S и CuS с образованием сульфата меди(II); это используется при гидрометаллургическом получении меди.

При действии щелочей на растворы солей железа(III) выпадает красно-бурый гидроксид железа (III) Fe(OH)3, нерастворимый в избытке щелочи.

Гидроксид железа(III)—более слабое основание, чем гидроксид железа(II); это выражается в том, что соли железа(III) сильно гидролизуются, а со слабыми кислотами (например, с угольной, сероводородной) Fe(OH)3 солей не образует. Гидролизом объясняется и цвет растворов солей железа(III): несмотря на то, что ион Fe3+ почти бесцветен, содержащие его растворы окрашены в желто-бурый цвет, что объясняется присутствием гидроксо-ионов железа или молекул Fe(OH)3, которые образуются благодаря гидролизу:

Fe3+ + H20 з=> FeOH2+ + H+

FcOH2+ + Н20 Fe(OH)2+H+

Fe(OH)2 + H20 Fe(OH)3 + H+

При нагревании окраска темнеет, а при прибавлении кислот становится более светлой вследствие подавления гидролиза.

При прокаливании гидроксид железа(III), теряя воду, переходит в оксид окелеза(\\\), или окись железа, Fe203. Оксид железа (III) встречается в природе в виде красного железняка и применяется как коричневая краска — железный сурик, или мумия.

Характерной реакцией, отличающей соли железа(III) от солен железа(II), служит действие роданида калия KSCN или роданида аммония NH4SCN на соли железа. Раствор роданида калия содержит бесцветные ионы SGN~, которые соединяются с ионами Fe(III), образуя кроваво-красный, слабо диссоциированный роданид железа (III) Fe(SCN)3. При взаимодействии же с роданидамн ионов железа(II) раствор остается бесцветным.

Цианистые соединения железа. При действии на растворы солей железа(II) растворимых цианидов, например цианида калия, получается белый осадок цианида железа(II):

Fe2+ + 2CN~-Fe(CN)2|

В избытке цианида калия осадок растворяется вследствие образования комплексной соли rvi[Fe(CN)6]—гексацианоферрата(П) калия

Fe(CN)2 + 4KCN = K4[Fe(CN)6]

или

Fe(CN)2 + 4CN" = [Ј(CN)6]4_

Гексацианоферрат(\\) калия К4[Ре(СМ)б] -ЗН20 кристаллизуется в виде больших светло-желтых призм. Эта соль называется также желтой кровяной солью. При растворении в воде соль диссоциирует на ионы калия и чрезвычайно устойчивые комплексные ионы [Fe(CN)g]4-. Практически такой раствор совершенно не содержит ионов Fe2+ и не дает реакций, характерных для железа (II).

Гексацианоферрат(II) калия служит чувствительным реактивом на ионы железа (III), так как ионы [Fe(CN)6]4~ взаимодействуя с ионами Fe3+ образуют нерастворимую в воде соль гексацианоферрат^!) железа (III) Fe4[ (Fe(CN)6] 3 характерного синего цвета; эта соль получила название берлинской лазури;

4Fe3+ + 3[Fe(CN)el4_ = Fe4[Fe(CN)6]3

Берлинская лазурь применяется в качестве краски. При действии хлора или брома на раствор желтой кровяной соли анион ее окисляется, превращаясь в ион [Fe(CN6)]3_:

2[Fe(CN)e]_4" + Cl2 = 2[Fe(CN)6]3^f 2СГ

Соответствующая этому аниону соль K3[Fe(CN)6] называется гексацианоферратом(\\\) калия, или красной кровяной солью. Она образует красные безводные кристаллы.

Если подействовать гексацнаноферратом(III) калия на раствор соли железа(II), то получается осадок гексацианоферрата(III), железа (II) (турнбулева синь), внешне очень похожий на берлинскую лазурь, но имеющий иной состав :

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6r - Fe3[Fe(CN)G]2

С солями железа (III) Кз[Ре(Сг\])б] образует зеленовато-бурый раствор.

В большинстве других комплексных соединений, как и в рассмотренных цианоферратах, координационное число железа(П) и железа(/II) равно шести.

Ферриты. При сплавлении оксида железа(Ш) с карбонатами натрия пли калия образуются ферриты — соли не полученной в свободном состоянии железистой кислоты HFeOs, например феррит натрия NaFeO?:

Fe203 + Na2C03 = 2NaFe02 + СОг\

В технике ферритами или ферритными материалами называют продукты спекания порошков оксида железа(III) и оксидов некоторых двухвалентных металлов, например никеля, цинка, марганца. Спекание производится при 1000—1400°С. Ферриты обладают ценными магнитными свойствами и высоким электрическим сопротивлением, что обусловливает небольшую величину электрических потерь в них. Ферриты широко применяются в технике связи, счётно-решающих устройствах, в автоматике и телемеханике.

Соединения желез а (VI). Если нагревать стальные опилки или оксид железа(III) с нитратом и гидроксидом калия, то образуется сплав, содержащий феррат калия K2Fe04 — соль железной кислоты H2Fe04:

Fe2Oa -f 4КОН + 3KN03 = 2K2Fe04 -f 3KN02 -f 2HaO +Ш +VI

2Fe = 2Fe + 6e~

+V +Ш

N -f 2e~ =•? N

1

При растворении сплава в воде получается красно-фиолетовый раствор, из которого действием хлорида бария можно осадить нерастворимый в воде феррат бария BaFe04.

Все ферраты — очень сильные окислители (более сильные, чем перманга-наты). Соответствующая ферратам железная кислота H2Fe04 и ее ангидрид Fe03 в свободном состоянии не получены.

Карбонилы железа. Железо образует л

страница 315
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332

Скачать книгу "Общая химия" (9.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
увт в свао
елка в крокус сити холл 2017 2018
обеденный стол 3 метра интернет магазин
рв-1-150х250

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.11.2017)