химический каталог




Общая химия

Автор Н.Л.Глинка

ие имеют метод термического разложения пентакарбонила железа (см. § 193) и электролиз водных растворов его солей.

Во влажном воздухе железо быстро ржавеет, т. е. покрывается бурым налетом гидратированного оксида железа, который вследствие своей рыхлости не защищает железо от дальнейшего окисления. В воде железо интенсивно корродирует; при обильном доступе кислорода образуются гндратные формы оксида желе-за(Ш):

2Fe + 3/203 + лНлО = Fe203 • пН20

При недостатке кислорода или при его затрудненном доступе образуется смешанный оксид Fe3C>4 (FeO'Fe2Os):

3Fe + 202 + пН20 = Fe304 ? nH20

Железо растворяется в соляной кислоте любой концентрации:

Те + 2НС1 FeCl2 + Н2Г

Аналогично происходит растворение в разбавленной серной кислоте:

Fe 4- H2S04 = FeS04 4- H2f

В концентрированных растворах серной кислоты железо окисляется до железа(III):

2Fe 4- 6H2S04 = Fe2(S04)3 4- 3S02^ 4. 6H20

Однако в серной кислоте, концентрация которой близка к 100%, железо становится пассивным и взаимодействия практически не происходит.

В разбавленных п умеренно концентрированных растворах азотной кислоты железо растворяется:

Fe 4- 4.HNO3 = Fe(N03)3 4" NOr -f 2Н20

При высоких концентрациях HNO3 растворение замедляется и железо становится пассивным.

Для железа характерны два ряда соединений: соединения железа (П) и соединения железа(III). Первые отвечают оксиду железа (II), или закиси железа, FeO, вторые — оксиду железа(Ш).

или окиси железа, Fe2C>3. Кроме того, известны соли 01селезной кислоты H2Fe04, в которой степень окисленности железа равна -f-6.

Соединения железа(П). Соли железа(II) образуются при растворении железа в разбавленных кислотах, кроме азотной. Важнейшая из них — сульфат железа(\\), или железный купорос, FeS04'7H20, образующий светло-зеленые кристаллы, хорошо растворимые в воде. На воздухе железный купорос постепенно выветривается и одновременно окисляется с поверхности, переходя в желто-бурую основную соль железа(III).

Сульфат железа(II) получают путем растворения обрезков стали в 20—30 %-ной серной кислоте:

Fe + H2S04 = FeS04 -f H2f

Сульфат железа(II) применяется для борьбы с вредителями растений, в производстве чернил и минеральных красок, при крашении тканей.

При нагревании железного купороса выделяется вода и получается белая масса безводной соли FeSC>4. При температурах выше 480 °С безводная соль разлагается с выделением диоксида и три-оксида серы; последний во влажном воздухе образует тяжелые белые пары серной кислоты:

2FeS04 - Fe203 + S02f + S03f

При взаимодействии раствора соли железа(II) со щелочью выпадает белый осадок гидроксида железа {Щ Fe(OH)2f который на воздухе вследствие окисления быстро принимает зеленоватую, а затем бурую окраску, переходя в гидроксид железа (III) Fe(OH)3:

4Fe(OH)2 + 02 + 2Н20 = 4Fe(0H)3

Безводный оксид оюелеза(П) FeO можно получить в виде черного легко окисляющегося порошка восстановлением оксида железа (III) оксидом углерода(II) при 500°С:

Fe203 + СО = 2FeO -f С02

Карбонаты щелочных металлов осаждают из растворов солей железа(II) белый карбонат железа(П) РеСОз. При действии воды, содержащей С02, карбонат железа, подобно карбонату кальция, частично переходит в более растворимую кислую соль Fe(HC03)2. В виде этой соли железо содержится в природных железистых водах.

Соли железа(II) легко могут быть переведены в соли железа (III) действием различных окислителей — азотной кислоты, пер-манганата калия, хлора, например:

6FeS04 + 2HNO3 + 3H2S04 = 3Fe3(S04)3 + 2NOf + 4H20 10FeSO4 + 2KMn04 + 8H2S04 = 5Fe2(S04)3 + K2S04 + 2MnS04 + 8H20

Ввиду способности легко окисляться, соли железа (Щ часто применяются как восстановители.

Соединения железа(Ш). Хлорид железа (III) FeCb представляет собой темно-коричневые с зеленоватым отливом кристаллы. Это вещество сильно гигроскопично; поглощая влагу из воздуха, оно превращается в кристаллогидраты, содержащие различное количество воды и расплывающиеся на воздухе. В таком состоянии хлорид железа(Ш) имеет буро-оранжевый цвет. В разбавленном растворе FeCl3 гидролизуется до основных солей. В парах хлорид железа(III) имеет структуру, аналогичную структуре хлорида алюминия (стр. 615) и отвечающую формуле Fe2Cl6; заметная диссоциация Fe2Cle на молекулы FeCl3 начинается при температурах около 500 °С.

Хлорид железа(III) применяют в качестве коагулянта при очистке воды, как катализатор при синтезах органических веществ, в текстильной промышленности.

Сульфат железа(П1) Fe2(804)3 — очень гигроскопичные, расплывающиеся на воздухе белые кристаллы. Образует кристаллогидрат Fe2(S04)3-9H20 (желтые кристаллы). В водных растворах сульфат железа(III) сильно гидролизован. С сульфатами щелочных металлов и аммония он образует двойные соли —квасцы, например железоаммонийные квасцы (NH4)Fe(S04)2- 12Н20 — хорошо растворимые в воде светло-фиолетовые кристаллы. При прокаливании выше 500°С сульфат железа (III) разлагается в соответствии с уравнением:

Fe2(S04)3 = Fe203 + 3S03t

Сульфат железа(III) применяют, как и FeCU, в качест

страница 314
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332

Скачать книгу "Общая химия" (9.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
HP ProBook 650 G3
моноколесо кингсонг 18
http://taxi-stolica.ru/opisanie-uslug/taxi-na-svadbu/taxi_na_svadbu_predstavitelskogo_klassa/
аттракционы fly

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.10.2017)