химический каталог




Общая химия

Автор Н.Л.Глинка

работ, посвященных изучению сплавов железа с углеродом и диаграммы состояния системы Fe — С. Такого рода работы проводятся и в настоящее время. В них уточняются положения линий на диаграмме состояния в связи с применением более чистых веществ и более точных и современных методов.

Температура плавления железа равна 1539 + 5 °С. Железо образует две кристаллические модификации: а-железо и v-железо. Первая из них имеет кубическую объемноцентрированную решетку, вторая — кубическую гранецентрированную. а-Железо термодинамически устойчиво в двух интервалах температур: ниже 912 °С и от 1394 °С до температуры плавления. Между 912 и 1394 °С устойчиво v-железо, Температурные интервалы устойчивости а- и у-же-

леза обусловлены характером изменения энергии Гиббса обеих

модификаций при изменении температуры (см. рис. 166). При тем-

пературах ниже 912 и выше 1394 °С энергия Гиббса а-железа

меньше энергии Гиббса ^-железа, а в интервале 912—1394 °С—?

больше. :

Температуры фазовых превращений железа хорошо видны на кривой охлаждения в виде остановок — горизонтальных площадок (см. рис. 167). Как видно, кроме площадок, отвечающих перечисленным точкам, на кривой охлаждения имеется еще одна остановка — при 768 °С. Эта температура связана не с перестройкой решетки, а с изменением магнитных свойств а-железа. При температурах выше 768 °С железо немагнитно, а ниже 768 °С — магнитно. Немагнитное а-железо иногда называют р-железом, а модификацию а-железа, устойчивую при температурах от 1392 °С до плавления, — б-железом*

Железо — серебристый пластичный металл. Оно хорошо под* дается ковке, прокатке и другим видам механической обработки. Механические свойства железа сильно зависят от его чистоты —-от содержания в нем даже весьма малых количеств других эле^ ментов.

Твердое железо обладает способностью растворять в себе мно-. гие элементы. В частности, растворяется в железе и углерод. Его растворимость сильно зависит от кристаллической модификации железа и от температуры. В а-железе углерод растворяется очень незначительно, в у-железе — гораздо лучше. Раствор в у-железе термодинамически устойчив в более широком интервале температур, чем чистое у-железо. Твердый раствор углерода в сс-железе называется ферритом, твердый раствор углерода в у-железе— аустенитом.

Содержанию в железе 6,67 % (масс.) углерода отвечает химическое соединение — карбид железа, или цементит, РезС Это веще*

Жыдниа сплаб -

/ 4

N/ 1147 ^ч?/ F -

Ay mum / I |

С / I

4 / $ I 7 f 8 -

JT 1 Z?7 ! К -

(\ 10 I // I

ь—Ц—:—r4- « !

i i i 13

FE

0,81 22,14 д 4 4J 5

Рис. 168. Диаграмма состояния системы железо — углерод.

ство имеет сложную кристаллическую структуру и характеризуется высокой твердостью (близка к твердости алмаза) и хрупкостью. При температуре около 1600°С цементит плавится .

Механические свойства феррита и аустенита зависят от содержания в них углерода. Однако при всех концентрациях углерода феррит и аустенит менее тверды и более пластичны, чем цементит.

Диаграмма состояния системы железо — углерод, дающая представление о строении железоуглеродных сплавов, имеет очень большое значение. С ее помощью можно объяснить зависимость свойств сталей и чугунов от содержания в них углерода и от термической обработки. Она служит основой при выборе железоуглеродных сплавов, обладающих теми или иными заданными свойствами. На рис. 168 приведена часть диаграммы состояния системы Fe—С, отвечающая содержанию углерода от 0 до 6,67 %, или, что то же самое, от чистого железа до карбида Fe3C. Это самая важная часть диаграммы, поскольку практическое применение имеют сплавы железа, содержащие не более 5 °/о углерода.

Диаграмма состояния системы Fe—С сложнее, чем рассмотренные в главе XVI основные типы диаграмм состояния металлических систем. Однако все ее точки, кривые и области подобны тем, которые были описаны в § 195. Особенности ее обусловлены уже упомянутыми обстоятельствами: существованием двух модификаций кристаллического железа, способностью обеих этих модификаций

образовывать твердые растворы с углеродом, способностью железа вступать з химическое соединение с углеродом, образуй цементит.

Левая ось диаграммы соответствует чистому железу, правая — карбиду FesC (цементиту). Точки А и D показывают температуру плавления железа и карбида, точки G и N — температуры превращений а- и у-железа друг в друга.

Линия ABCD— это кривая температур начала кристаллизации жидких сплавов, линия AHJECF — кривая температур начала плавления твердых сплавов. Все линии, лежащие ниже последней кривой, отвечают равновесиям между твердыми фазами.

Область, лежащая выше линии ABCD, отвечает жидкому сплаву. Области, примыкающие к левой вертикали, соответствуют твердым растворам углерода в железе: линия ANN ограничивает область твердого раствора углерода в а-железе при высоких температурах (область высокотемпературного феррита), линия NJESG ограничивает облас

страница 306
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332

Скачать книгу "Общая химия" (9.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
бухгалтерские курсы москвв
стоимость узи брюшной полости и почек в москве
купить набор ключей для автомобиля
сколько стоит выучиться на гримера

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(02.12.2016)