![]() |
|
|
Общая химияцвет, свойственный ионам МпОГ» Как и все соединения марганца (VII), перманганат калия — сильный окислитель. Он легко окисляет многие органические вещества, превращает соли железа(II) в соли железа(III), сернистую кислоту окисляет в серную, из соляной кислоты выделяет хлор и т. д. Вступая в окислительно-восстановительные реакции, КМп04 (ион Мп04~)может восстанавливаться в различной степени. В зависимости от рН среды продукт восстановления может представлять собою ион Мп2+ (в кислой среде), МпОг (в нейтральной или в слабо щелочной среде) или ион Мп04~ (в сильно щелочной среде). Проиллюстрируем эти три случая реакциями взаимодействия КМп04 с растворимыми сульфитами. Если к подкисленному серной кислотой фиолетовому раствору КМп04 прибавить сульфит калия K2SO3, то жидкость становится почти бесцветной, так как образующаяся соль марганца(II) имеет бледно-розовую окраску. Реакция выражается уравнением 2КМп04 + 5K2S03 + 3H2S04 = 2MnS04 + 6K2S04 + 3H20 или в ионно-молекулярной форме: 2MnO; + 5S023" + 6Н+ = 2Mn2+ + 5S024" + ЗНаО При действии сульфита калия на нейтральный раствор перманганата калия тоже происходит обесцвечивание раствора, но, кроме того, выпадает бурый осадок диоксида марганца и раствор приобретает щелочную реакцию 2I 2Мп04 + 3S02i + Н20 = 2Mn02| + 3SO^_ + 20Н~ При большой концентрации щелочи и малом количестве восстановителя образуются ионы манганата согласно уравнению: 2MuO; + SOI- + 20Н" = 2MnOj" + SOj" + Н20 Как энергичный окислитель перманганат калия широко применяют в химических лабораториях и производствах; он служит также прекрасным дезинфицирующим средством. При нагревании в сухом виде перманганат калия уже при температуре около 200 °С разлагается согласно уравнению: 2KMn04 = К2Мп04 + Мп02 + Oaf Этой реакцией иногда пользуются в лаборатории для получения кислорода. Соответствующая перманганатам свободная марганцовая кислота НМпС>4 в безводном состоянии не получена и известна только в растворе. Концентрацию ее раствора можно довести до 20%. Это очень сильная кислота, в водном растворе полностью диссоциированная на ионы: ее кажущаяся степень диссоциации в 0,1 н. растворе равна 93 %? Оксид марганца (VII), или марганцовый ангидрид, Мп2С>7 может быть получен действием концентрированной серной кислоты на перманганат калия: 2KMn04 + H2S04 = Мпа07 + K2S04 + Н20 Марганцовый ангидрид — зеленовато-бурая маслянистая жидкость. Он очень неустойчив: при нагревании или при соприкосновении с горючими веществами он со взрывом разлагается на диоксид марганца и кислород. 232. Рений (Rhenium). Рений не образует самостоятельных минералов. В ничтожных количествах он содержится в молибденовых рудах и некоторых редких минералах. Общее содержание рения в земной коре составляет 0,0000001 % (масс). Рений был открыт только в 1925 г., однако существование его было предсказано еще в 1871 г. Менделеевым, который назвал его двимарганцем. В свободном состоянии рений — светло-серый металл. Плотность его равна 21,0 г/см3, температура плавления около 3190°?, Он не растворяется в соляной и в плавиковой кислотах, азотная и горячая концентрированная серная кислоты растворяют его с образованием рениевой кислоты HRe04. Рений и его сплавы с вольфрамом и молибденом применяются в производстве электрических ламп и электровакуумных приборов; они имеют больший срок службы и являются более прочными, чем вольфрам. Из сплавов вольфрама с рением изготовляют термопары, которые можно использовать в интервале температур от О до 2500 °С. Жаропрочные и тугоплавкие сплавы рения с вольфрамом, молибденом, танталом применяются для изготовления некоторых ответственных деталей. Рений и его соединения служат катализаторами при окислении аммиака, окислении метана, гидрировании этилена. Рений образует несколько оксидов, из которых наиболее стойким и характерным для рения является оксид рения(VII), или рснневый ангидрид, Re207 (желтовато-бурые пластинки). При взаимодействии его с водой получается бесцветный раствор рениевой кислоты HRe04, соли которой называются перренатами. В отличие от марганцовой кислоты и ее солей, окислительные свойства для рениевой кислоты и перренатов не характерны. Глаза ВОСЬМАЯ ГРУППА XXSI ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ 233. Общая характеристика благородных газов. Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Эти элементы характеризуются очень низкой химической активностью, что и дало основание назвать их благородными, или инертными, газами. Они лишь с трудом образуют соединения с другими элементами или веществами; химические соединения гелия, неона и аргона не получены. Атомы благородных газов не соединены в молекулы, иначе говоря, их молекулы одноатомны. Благородные газы заканчивают собой каждый период системы элементов. Кроме гелия, все они имеют в наружном электронном слое атома восемь электронов, о |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|