цвет, свойственный ионам МпОГ» Как и все соединения марганца (VII), перманганат калия — сильный окислитель. Он легко окисляет многие органические вещества, превращает соли железа(II) в соли железа(III), сернистую кислоту окисляет в серную, из соляной кислоты выделяет хлор и т. д. Вступая в окислительно-восстановительные реакции, КМп04

(ион Мп04~)может восстанавливаться в различной степени. В зависимости от рН среды продукт восстановления может представлять собою ион Мп2+ (в кислой среде), МпОг (в нейтральной или в слабо щелочной среде) или ион Мп04~ (в сильно щелочной среде).

Проиллюстрируем эти три случая реакциями взаимодействия КМп04 с растворимыми сульфитами. Если к подкисленному серной кислотой фиолетовому раствору КМп04 прибавить сульфит калия K2SO3, то жидкость становится почти бесцветной, так как образующаяся соль марганца(II) имеет бледно-розовую окраску. Реакция выражается уравнением

2КМп04 + 5K2S03 + 3H2S04 = 2MnS04 + 6K2S04 + 3H20 или в ионно-молекулярной форме:

2MnO; + 5S023" + 6Н+ = 2Mn2+ + 5S024" + ЗНаО

При действии сульфита калия на нейтральный раствор перманганата калия тоже происходит обесцвечивание раствора, но, кроме того, выпадает бурый осадок диоксида марганца и раствор приобретает щелочную реакцию

2Iили в ионно-молекулярной форме:

2Мп04 + 3S02i + Н20 = 2Mn02| + 3SO^_ + 20Н~

При большой концентрации щелочи и малом количестве восстановителя образуются ионы манганата согласно уравнению:

2MuO; + SOI- + 20Н" = 2MnOj" + SOj" + Н20

Как энергичный окислитель перманганат калия широко применяют в химических лабораториях и производствах; он служит также прекрасным дезинфицирующим средством.

При нагревании в сухом виде перманганат калия уже при температуре около 200 °С разлагается согласно уравнению:

2KMn04 = К2Мп04 + Мп02 + Oaf

Этой реакцией иногда пользуются в лаборатории для получения кислорода.

Соответствующая перманганатам свободная марганцовая кислота НМпС>4 в безводном состоянии не получена и известна только в растворе. Концентрацию ее раствора можно довести до 20%. Это очень сильная кислота, в водном растворе полностью диссоциированная на ионы: ее кажущаяся степень диссоциации в 0,1 н. растворе равна 93 %?

Оксид марганца (VII), или марганцовый ангидрид, Мп2С>7 может быть получен действием концентрированной серной кислоты на перманганат калия:

2KMn04 + H2S04 = Мпа07 + K2S04 + Н20

Марганцовый ангидрид — зеленовато-бурая маслянистая жидкость. Он очень неустойчив: при нагревании или при соприкосновении с горючими веществами он со взрывом разлагается на диоксид марганца и кислород.

232. Рений (Rhenium). Рений не образует самостоятельных минералов. В ничтожных количествах он содержится в молибденовых рудах и некоторых редких минералах. Общее содержание рения в земной коре составляет 0,0000001 % (масс).

Рений был открыт только в 1925 г., однако существование его было предсказано еще в 1871 г. Менделеевым, который назвал его двимарганцем.

В свободном состоянии рений — светло-серый металл. Плотность его равна 21,0 г/см3, температура плавления около 3190°?,

Он не растворяется в соляной и в плавиковой кислотах, азотная и горячая концентрированная серная кислоты растворяют его с образованием рениевой кислоты HRe04.

Рений и его сплавы с вольфрамом и молибденом применяются в производстве электрических ламп и электровакуумных приборов; они имеют больший срок службы и являются более прочными, чем вольфрам. Из сплавов вольфрама с рением изготовляют термопары, которые можно использовать в интервале температур от О до 2500 °С. Жаропрочные и тугоплавкие сплавы рения с вольфрамом, молибденом, танталом применяются для изготовления некоторых ответственных деталей. Рений и его соединения служат катализаторами при окислении аммиака, окислении метана, гидрировании этилена.

Рений образует несколько оксидов, из которых наиболее стойким и характерным для рения является оксид рения(VII), или рснневый ангидрид, Re207 (желтовато-бурые пластинки). При взаимодействии его с водой получается бесцветный раствор рениевой кислоты HRe04, соли которой называются перренатами. В отличие от марганцовой кислоты и ее солей, окислительные свойства для рениевой кислоты и перренатов не характерны.

Глаза ВОСЬМАЯ ГРУППА

XXSI ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ

233. Общая характеристика благородных газов. Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Эти элементы характеризуются очень низкой химической активностью, что и дало основание назвать их благородными, или инертными, газами. Они лишь с трудом образуют соединения с другими элементами или веществами; химические соединения гелия, неона и аргона не получены. Атомы благородных газов не соединены в молекулы, иначе говоря, их молекулы одноатомны.

Благородные газы заканчивают собой каждый период системы элементов. Кроме гелия, все они имеют в наружном электронном слое атома восемь электронов, о