чей.

Ниобий — один из основных компонентов многих жаропрочных и коррозионностойких сплавов. Особенно большое значение имеют жаропрочные сплавы ниобия, которые применяются в производстве газовых турбин, реактивных двигателей, ракет. Ниобий вводят также в нержавеющие стали. Он резко улучшает их механические

свойства и сопротивляемость коррозии. Стали, содержащие от I до 4 % ниобия, отличаются высокой жаропрочностью и используются как материал для изготовления котлов высокого давления. Сталь с добавкой ниобия — превосходный материал для электросварки стальных конструкций: ее применение обеспечивает необычайную прочность сварных швов.

Наиболее важные области применения тантала—электронная техника и машиностроение. В электронике он применяется для изготовления электролитических конденсаторов, анодов мощных ламп, сеток. В химическом аппаратостроении из него изготовляют детали аппаратов, применяемых в производстве кислот. В танталовых тиглях плавят металлы, например, редкоземельные. Из него изготовляют нагреватели высокотемпературных печей. Благодаря тому, что тантал не взаимодействует с живыми тканями организма человека и не вредит им, он применяется в хирургии для скрепления костей при переломах.

Во многих областях применения тантала с ним конкурируют его сплавы с ниобием. Это дает большой экономический эффект, потому что ниобий дешевле тантала.

Карбиды ниобия и тантала отличаются исключительной твердостью и применяются в металлообрабатывающей промышленности для изготовления режущего инструмента.

ПОДГРУППА ХРОМА

Подгруппу хрома образуют металлы побочной подгруппы шестой группы — хром, молибден и вольфрам.

Наружный электронный слой атомов элементов подгруппы хрома содержит один или два электрона, что обусловливает металлический характер этих элементов и их отличие от элементов главной подгруппы. Вместе с тем их максимальная степень окисленности равна -j-6, так как, помимо наружных электронов, в образовании связей может участвовать еще соответствующее число электронов нз недостроенного предпоследнего слоя.

Для хрома и его аналогов наиболее типичны производные высшей степени окисленности, во многом сходные с соответствующими соединениями серы.

228. Хром (Chromium). Хром содержится в земной коре в количестве 0,02% (масс). В природе он встречается главным обра* зом в виде хромистого железняка FeO-Cr203, богатые месторожде* ния которого имеются в Казахстане и на Урале.

При восстановлении хромистого железняка углем получаете^ сплав хрома с железом — феррохром, который непосредственно используется в металлургической промышленности при производстве хромистых сталей. Для получения чистого хрома сначала получают оксид хрома (III), а затем восстанавливают его алюмино$ термическим способом.

Хром представляет собой твердый блестящий металл, плавящийся при 1890°С; плотность его 7,19 г/см3. При комнатной температуре хром стоек и к воде и к воздуху. Разбавленные серная и соляная кислоты растворяют хром с выделением водорода. В холодной концентрированной азотной кислоте хром нерастворим и после обработки ею становится пассивным.

Металлический хром используется для хромирования, а также в качестве одного из важнейших компонентов легированных сталей. Введение хрома в сталь повышает ее устойчивость против коррозии как в водных средах при обычных температурах, так и в газах при повышенных температурах. Кроме того, хромистые стали обладают повышенной твердостью. Хром входит в состав нержавеющих кислотоупорных, жаропрочных сталей (см. также стр. 537, 665).

Хром образует три оксида: оксид хрома{\\), или закись хрома, СгО, имеющий основной характер, оксид хрома(III), или окись хрома, Сг203, проявляющий амфотерные свойства, и оксид хро-ма(У1), или хромовый ангидрид, Сг03 — кислотный оксид. Соответственно этим трем оксидам известны и три ряда соединений хрома.

Соединения хрома(Н). При растворении хрома в соляной кислоте получается раствор голубого цвета, содержащий хлорид хрома(П) СгС12. Если к этому раствору прилить щелочи, то выпадает желтый осадок — гидроксид хрома(\\) Сг(ОН)2. Соединения хрома(II) неустойчивы и быстро окисляются кислородом воздуха в соединения хрома(III).

Соединения хрома (III). Оксид хрома(Ш) Сг203 представляет собой тугоплавкое вещество зеленого цвета, применяемое под названием зеленого крона для приготовления клеевой и масляной красок. При сплавлении с силикатами оксид хрома(III) окрашивает их в зеленый цвет и поэтому служит для окраски стекла и фарфора, Сг203 входит также в состав полирующих средств.

Гидроксид хрома(\\\) Сг(ОН)з выпадает в виде синевато-серого осадка при действии щелочей на соли хрома (III):

Сг3* + ЗОН" = Сг(ОН)3|

Подобно гидроксидам алюминия и цинка, он имеет амфотерный характер и растворяется в кислотах с образованием солей хрома (III), а в щелочах — с образованием изумрудно-зеленых растворов хромитов, например:

Сг(ОН)3 + 3NaOH = Na3{Cr(OH)6]

ИЛИ

Сг(ОН)3 + ЗОН" = [Сг(ОН)6]3-

Хромиты, полученные сплавлением Сг20з с оксидами других металлов и известные