химический каталог




Общая химия

Автор Н.Л.Глинка

ало растворимое в холодной воде (6,6 г в 100 г воды при 20 °С). Однако с повышением температуры растворимость сулемы сильно возрастает» достигая при 100°С 58 г в 100 г воды. Из раствора HgCl2 кристализуется в виде длинных блестящих призм. Обычно эту соль получают, нагревая сульфат ртути(П) с хлоридом натрия:

HgS04 + 2NaCl = Na2S04 + HgCl2

Образующаяся сулема сублимируется; от последнего слова она и получила свое название.

Водный раствор сулемы практически не проводит электрического тока. Таким образом, сулема—одна из немногих солей, которые почти не диссоциируют в водном растворе на ионы. Как указывалось на стр. 147, это объясняется сильной поляризующей способностью иона Hg2+.

Сулема, как и все растворимые соли ртути, — сильный яд. Она используется для протравливания семян, дубления кожи, получения других соединений ртути, при крашении тканей, как катализатор в органическом синтезе и как дезинфицирующее средство (стр. 352).

Иодид ртути(И) Hgl2 выпадает в виде красивого оранжево-красного осадка при действии раствора иодида калия на соли ртути(II):

Hg2* + 2Г - Hgl2j

В избытке иодида калия соль легко растворяется, образуя бесцветный раствор комплексной соли Ka[HgI4]:

Hgl2 + 2KI = K2[HgI4]

Сульфид ртути(11) HgS встречается в природе (см. выше). Искусственно on может быть получеи в виде вещества черного цвета прямым соединением серы со ртутью или действием сероводорода па растворы солей ртути(П).

При нагревании без доступа воздуха черный сульфид ртути(II) превращается в красное кристаллическое видоизменени.: — киноварь.

Глава ТРЕТЬИ ГРУППА

XX ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Третья группа периодической системы охватывает очень большое число химических элементов, так как в состав ее, кроме элементов главной и побочной подгрупп, входят элементы с порядковыми номерами 58—71 (лантаноиды) и с порядковыми номерами 90—103 (актиноиды). Мы рассмотрим лантаноиды и актиноиды вместе с элементами побочной подгруппы.

ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ

Элементы главной подгруппы третьей группы — бор, алюминий, галлий, индий и таллий — характеризуются наличием трех электронов в наружном электронном слое атома. Второй снаружи электронный слой атома бора содержит два электрона, атома алюминия— восемь, галлия, индия и таллия — по восемнадцать электронов. Важнейшие свойства этих элементов приведены в табл. 35.

Таблица 35. Некоторые свойства бора, алюминия и его аналогов

в AI Ga In Tl

Строение внешнего электрон- 3s33/?! 4s24p< 5.535p' 6s26p'

ного слоя атома

Радиус атома, нм 0,091 0,143 0,139 0,166 0,171

Энергия ионизации

Э->Э+, эВ 8,30 5,9Э 6,00 5,79 6,11

Э^Э2+, эВ 25.15 18,8 20,5 18,9 20,4

Э3*- Э3+, эВ 37,9 28,4 30,7 28,0 29,8

Радиус иона Э3+, нм 0,029 0,057 0.062 0,092 0,105

Стандартная энтальпия атоми- 561,6 329,1 272,9 238,1 181,0

зации, кДж па 1 моль ато-

мов

Плотность, г/см3 2,34 2,70 5,90 7,31 11,85

Температура плавления, °С 2075 660 29,8 156,4 304

Температура кипения, °С 3700 2500 2205 2000 1475

Металлические свойства рассматриваемых элементов выражены слабее, чем у соответствующих элементов главных подгрупп второй и особенно первой группы, а у бора преобладают неметаллические свойства. В соединениях они проявляют степень окисленности -4-3. Однако с возрастанием атомной массы появляются и более низкие степени окисленности. Для последнего элемента подгруппы— таллия — наиболее устойчивы соединения, в которых его степень окисленности равна -4-1.

С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, заметно усиливаются. Так, оксид бора имеет кислотный характер, оксиды алюминия, галлия и индия — амфотерны, а оксид таллия (III) имеет основной характер.

В практическом отношении наиболее важными из элементов третьей группы являются бор и алюминий.

217. Бор (Borum). Бор сравнительно мало распространен в природе; общее содержание его в земной коре составляет около Ю-3 % (масс).

К главным природным соединениям бора относятся борная кислота Н3ВОз и соли борных кислот, из которых наиболее известна бура Na2B407- 10Н2О.

Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы — кремнием. В этом проявляется «диагональное сходство», уже отмечавшееся при рассмотрении бериллия. Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как А](ОН)3—амфотерное основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, — летучие вещества, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремний, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления.

Свободный бор получают восстановлением борного ангидрида В203 магнием. При этом бор выделяется в виде аморфного порошка, загрязненного примесями. Чистый кристаллический бор получают термическим разлож

страница 284
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332

Скачать книгу "Общая химия" (9.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стол руслан 2 купить в москве
http://taxi-stolica.ru/nashi_avtomobili/avtobusi/obsluzhivanie_shkolnikov_svadeb/
урна уличная уп-2
помял левый бок машины сколько стит ремонт

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.07.2017)