химический каталог




Общая химия

Автор Н.Л.Глинка

й (НЮ4) и марганцовой (НМп04) кислот применяют названия, отличающиеся от систематических: их называют соответственно перхлоратами, периодатами и пермаганатами. Поэтому отличаются от систематических и общеупотребительные названия солей хлорноватой (НСЮ3), йодноватой (НЮ3) и марганцовистой (Н2Мп04) кислот (соответственно—хлораты, иодаты и манганаты).

Ниже приведены названия солей важнейших кислот:

Кислота

Название

Азотная Азотистая

Борная (ортобориая)

Бромоводород

Иодоводород

Кремниевая

Марганцовая

Метафосфорная

Мышьяковая

Мышьяковистая

Ортофосфорная

Двуфосфорная (пирофос-

форная) Двухромовая Серная Сернистая Угольная Фосфористая

Фтороводород (плавиковая

кислота) Хлороводород (соляная

кислота) Хлорная Хлорноватая Хлорноватистая Хромовая

Циановодород (синильная кислота)

Формула Названия соответствующих

р у нормальных солей

HN03 . Нитраты

HN02 Нитриты

Н3ВО3 Бораты (ортобораты)

НВг Бромиды

Hi _ Иодиды

Н28Ю3 Силикаты

НМп04 Перманганаты

НР03 Метафосфаты

H3As04 Арсенаты

H3As03 Арсениты

Н3РО4 Ортофосфаты (фосфаты)

Н4Р207 Дифосфаты (пирофосфаты)1

Н2Сг207 Дихроматы

H2S04 Сульфаты

H2S03 Сульфиты

Н2С03 Карбонаты

Н3Р03 Фосфиты

HF Фториды

НС1 Хлориды

HCIO4 Перхлораты

НСЮ3 Хлораты

НС10 Гнпохлориты

Н2СЮ4 Хроматы

HCN Цианиды

16. Химические расчеты. Важнейшим практическим следствием атомно-молекулярного учения явилась возможность проведения химических расчетов. Эти расчеты основаны на том, что состав индивидуальных веществ можно выразить химическими форму* лами, а взаимодействие между веществами происходит согласно химическим уравнениям.

Расчеты по формулам. Химическая формула может дать много сведений о веществе. Прежде всего она показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента имеется в его молекуле. Затем она позволяет рассчитать ряд величин, характеризующих данное вещество. Укажем важнейшие из этих расчетов.

Молекулярную массу вещества вычисляют по формуле как сумму атомных масс атомов, входящих в состав молекулы вещества.

Эквивалентную массу вещества вычисляют, исходя из его молярной массы. Эквивалентная масса кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность кислоты. Эквивалентная масса основания равна его молярной массе, деленной на валентность металла, образующего основание. Эквивалентная масса соли равна ее молярной массе, деленной на произведение валентности металла на число его атомов в молекуле.

Примеры

НКОз. Молярная масса 63 г/моль. Эквивалентная масса 63 : 1 = 63 г/моль. H2S04. Молярная масса 98 г/моль. Эквивалентная масса 98:2 = 49 г/моль. Са(ОЙ)2. Молярная масса 74 г/моль. Эквивалентная масса 74:2 = 37 г/моль. AhfSC^K Молярная масса 342 г/моль, Эквивалентная масса 342 : (2-3) = .= 57 г/моль.

Подобно эквивалентной массе элемента, эквивалентная масса сложного вещества может иметь несколько значений, если вещество способно вступать в реакции различного типа. Так, кислая соль NaHS04 может взаимодействовать с гидроксидом натрия или с гидроксидом бария:

NaHS04 + NaOH = Na2S04 + Н20 NaHS04 + Ва(ОН)2 = BaS04| -f NaOH + H20

Одно и то же количество соли реагирует в первом случае с одним молем основания, образованного одновалентным металлом (т. е. с одним эквивалентом основания), а во втором — с одним молем основания, образованного двухвалентным металлом (т. е. с двумя эквивалентами основания). Поэтому в первом случае эквивалентная масса NaHS04 равна молярной массе соли (120 г/моль), а во втором — молярной массе, деленной на два (60 г/моль).

Процентный состав сложного вещества. Обычно состав вещества выражают в процентах по массе. Вычислим, например, содержание магния в карбонате магния MgC03. Для этого подсчитаем молекулярную массу этого соединения. Она равна 24,3+ 12 + 3-16 = 84,3. Приняв эту величину за 100%, найдем процентное содержание магния: х — 24,3-100/84,3 = 28,8 % (масс).

Масса 1 л газа при 0 °С и нормальном атмосферном давлении (101,325 кПа или 760 мм рт. ст.). Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Следовательно, масса 1 л газа при тех же условиях равна молярной массе этого газа, деленной на 22,4.

Объем, занимаемый данной массой газа. Если газ находится при 0°С и нормальном атмосферном давлении, то расчет можно произвести, исходя из молярного объема газа (22,4 л/моль). Если же газ находится при иных давлении и температуре, то вычисление объема производят по уравнению Клапейрона — Менделеева

PV = mRT/M

(обозначения см. § 10). По этому же уравнению нетрудно производить обратный расчет —вычислять массу данного объема газа.

Расчеты по уравнениям. Согласно атомно-молекулярно-му учению химическая реакция состоит в том, что частицы исходных веществ превращаются в частицы продуктов реакции и. Зная состав частиц исходных веществ и продуктов реакции»

можно выразить любую реакцию химическим уравнением. Написав уравнение реакции, уравнивают числа атомов в левой н правой его частях. При этом изменять формулы ве

страница 28
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332

Скачать книгу "Общая химия" (9.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
адвокат по уголовному делу первая инстанция
удаление сажевого фильтра
курсы маникюра и педикюра тушино
подставка для цветов деревянная напольная

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)