ля получения питьевой воды из морской. К электротехническим меднони-келевым сплавам относятся константан (40 % Ni, 1,5 % Мп) и манганин (3% Ni, 12% Мп), обладающие низким температурным коэффициентом электросопротивления и служащие для изготовления магазинов сопротивления, а также копель (43 % Ni, 0,5 % Мп), применяемый для изготовления термопар.

Бронзы подразделяются по основному входящему в их состав компоненту (кроме меди) на оловянные, алюминиевые, кремнистые и др. Из них оловянные представляют собой самые древние сплавы. На протяжении столетий они занимали ведущее место во многих отраслях производства. Сейчас применение их в машиностроении сокращается. Более широко применяются алюминиевые бронзы (5—10% А1 и добавки Fe, Мп, Ni). Бериллиевые бронзы очень прочны и применяются для изготовления пружин и других ответственных деталей.

Все медные сплавы обладают высокой стойкостью против атмосферной коррозии.

В химическом отношении медь является малоактивным металлом. Однако с галогенами она реагирует уже при комнатной температуре, например, с влажным хлором образует хлорид СиС12. О взаимодействии меди с кислородом воздуха говорилось выше, При нагревании медь взаимодействует и с серой, образуя сульфид Cu2S.

Находясь в ряду напряжений после водорода, медь не вытесняет его из кислот. Поэтому соляная и разбавленная серная кислоты на медь не действуют. Однако в присутствии кислорода воз-

духа медь растворяется в этих кислотах с образованием соответ* ствующих солей:

2Cu + 4НС1 -Ь 02 = 2СиС32 + 2Н20

Летучие соединения меди окрашивают ыесветящее пламя газовой горелки в сине-зеленый цвет.

Известны соединения, в которых медь имеет степень окисленности один, два и три. Их можно рассматривать как производные соответствующих оксидов: CU2O, СиО и Cu203.

Соединения меди(1), в общем, менее устойчивы, чем соединения меди (И). Оксид Cu203 и его производные весьма нестойки.

Соединения меди(1). Оксид меди(1), или закись меди, Cu20 встречается в природе в виде минерала куприта. Искусственно она может быть получена путем нагревания раствора соли меди(II) со щелочью и каким-нибудь сильным восстановителем, например формалином или глюкозой. При нагревании образуется осадок красного оксида меди(1).

В паре с металлической медью СигО применяется в купроксных выпрямителях переменного тока.

При действии на Cu20 соляной кислоты получается бесцветный раствор хлорида меди(\) Cu'Cl. Если разбавить этот раствор водой, то хлорид меди(1) выпадает в виде белого творожистого осадка, нерастворимого в воде. Он может быть получен также кипячением раствора хлорида меди(II) CuCt2 с металлической медью в солянокислой среде:

СиС12 + Си = 2СиС1

Соединения меди(П)'. Оксид меди(П), или окись меди, СиО — черное вещество, встречающееся в природе (например, в виде минерала тенорита). Его можно легко получить прокаливанием карбоната гидроксомеди(П) '(СиОН)2С03 или нитрата меди(II) Cu(N03)2. Оксид меди(II)" проявляет окислительные свойства. При нагревании с различными органическими веществами СиО окисляет их, превращая углерод в диоксид углерода, а водород—в воду и восстанавливаясь при этом в металлическую медь. Этой реакцией пользуются при элементарном анализе орга-нических веществ для определения содержания в них углерода и водорода.

Гидроксид меди(П) Си(ОН)2 осаждается из растворов солей меди (И) в виде голубой студенистой массы при действии щелочей. Уже при слабом нагревании даже под водой он разлагается, превращаясь в черный оксид меди(II).

Гидроксид меди(II)—очень слабое основание. Поэтому растворы солей меди(II) в большинстве случаев имеют кислую реак* цию, а со слабыми кислотами медь образует .основные соли.

Важнейшими из солей меди(II) являются следующие.

Сульфат меди(П) CuS04 в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. Поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет, Эта окраска свойственна гидратированным ионам [Cu(H20)4]2+, поэтому такую же окраску имеют все разбавленные растворы солей меди(II), если только они не содержат каких-либо окрашенных анионов. Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы. В таком виде он называется медным купоросом (см. стр. 376).

Хлорид меди(П) СиС12-2Н20. Образует темно-зеленые кристаллы, легко растворимые в воде. Очень концентрированные растворы хлорида меди(II) имеют зеленый цвет, разбавленные—-сине-голубой.

Нитрат меди (И) Си (N03)2-3H20. Получается при растворении меди в азотной кислоте. При нагревании синие кристаллы нитрата меди сначала теряют воду, а затем легко разлагаются с выделением кислорода и бурого диоксида азота, переходя в оксид меди (II).

Карбонат гидроксомеди(\\) (СиОН)2С03. Встречается в природе в виде минерала малахита, имеющего красивый изумрудно-зеленый цвет. Искусственно приготовляется действием Na2C03 на растворы солей меди(II):

2CuS04 + 2Na2C03 + Н20 =