химический каталог




Общая химия

Автор Н.Л.Глинка

3j + 4N02f + H20

Концентрированные щелочи также растворяют олово. В этом случае получаются станниты — соли оловянистой кислоты H2Sn02:

Sn 4- 2NaOH Na2Sn02 + H2f

В растворах станниты существуют в гидратированных формах, образуя гидроксостанниты, например:

Na2Sn02 + 2Н20 —NaB[Sn(OH)4]

На воздухе олово покрывается тонкой оксидной пленкой, обладающей защитным действием. Поэтому в условиях несильного коррозионного воздействия оно является химически стойким металлом. Около 40 % всего выплавляемого олова расходуется для покрытия Им изделий из железа, соприкасающихся с продуктами питания, Прежде всего — консервных банок. Это объясняется указанной химической стойкостью олова, а также тем, что оно легко наносится на железо и что продукты его коррозии безвредны.

Олово образует устойчивые соединения, в которых имеет степень окисленности s+2 и '+4.

Соединения олова(II). Оксид олова(\\), или окись олова^ SnO — темно-бурый порошок, образующийся при разложении гидр-рксида олова (II) Sn(OH)2 в атмосфере диоксида углерода.

Гидроксид олова(1\) Sn(OH)2 получается в виде белого осадка при действии щелочей на соли олова (II):

Sn2+ + 20ЬП = Sn(OH)2|

Гидроксид олова (II) —амфотерное соединение. Он легко рас* творяется как в кислотах, так и в щелочах, в последнем случае в образованием гидроксостаннитов:

Sn(OH)2 + 2NaOH == Na2[Sn(OH)4]

Хлорид олова(\\) SnCl2-2H20 образует бесцветные кристаллы» При нагревании или сильном разбавлении хлорида олова(II) водой происходит его частичный гидролиз с образованием осадка основной соли;

SnCl2 + H20 ?=±z SnOHClj + HCl

Хлорид олова(II) — восстановитель. Так, хлорид железа(III) FeCl3 восстанавливается им в хлорид железа (II) FeCl2:

2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4

При действии хлорида олова(II) на раствор хлорида ртути(II) (сулемы) HgCl2 образуется белый осадок хлорида ртути(I) (каломели) Hg2Cb:

2HgCl2 + SnCl2 « Hg2Cb| + SnCl4

При избытке хлорида олова восстановление идет еще дальше и получается металлическая ртуть:

Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg + SnCl4

Соединения олова (IV). Диоксид (или двуокись) олова Sn02 встречается в природе и может быть получен искусственно сжиганием металла на воздухе или окислением его азотной кислотой с последующим прокаливанием полученного продукта. Применяется диоксид олова для приготовления белых глазурей и эмалей.

Гидроксиды олова (IV) называются оловянными кислотами и известны в двух модификациях; в виде сс-оловянной кислоты и в виде р-оловянной кислоты.

а-Оловянная кислота H2Sn03 может быть получена действием водного раствора аммиака на раствор хлорида олова (IV)г

SnCl4 + 4NH4OH = H2SnOsJ- + 4NH4Cl -f НгО

Выпадающий белый осадок при высушивании постепенно теряет воду, превращаясь в диоксид олова. Таким образом кислоты определенного состава получить не удается. Поэтому приведенная выше формула а-оловянной кислоты является лишь простейшей из возможных. Правильнее было бы изобразить состав этой кислоты формулой mSn02*ftH20.

а-Оловянная кислота легко растворяется в щелочах, образуя соли, содержащие комплексный анион [Sn(OH)e]2~ и называемые гидроксостаннатами:

H2Sn03 + 2NaOH + Н20 = Na2[Sn(OH)6]

Гидроксостаннат натрия выделяется из растворов в виде кристаллов, состав которых можно выразить формулой Na2Sn(V3H20. Эта соль применяется в качестве протравы в красильном деле и для утяжеления шелка. Шелковые ткани, обработанные перед Крашением растворами соединений олова, иногда содержат, до Ь0% (масс.) оловал

Кислоты также растворяют а-оловянную кислоту с образованием солей олова (IV). Например:

H2Sn03 + 4HCl 4=fc SnCl4 + 3H20

При избытке соляной кислоты хлорид олова(IV) присоединяет две молекулы хлороводорода, образуя комплексную гексахлоро* оловянную (или оловянохлористоводородную) кислоту H2[SnCl6]. Аммонийная соль этой кислоты (NH4)2 [SnCla] имеет то же применение, что и гидроксостаннат натрия.

^-Оловянная кислота получается в виде белого порошка при действии концентрированной азотной кислоты на олово (см. выше). Состав ее столь же неопределенен, как и состав а-оловянной кислоты. В отличие от а-оловянной кислоты, она не растворяется ни в кислотах, ни в растворах щелочей. Но путем сплавления со щелочами можно перевести ее в раствор в виде станната. а-Оловян-ная кислота при хранении ее в соприкосновении с раствором, из которого она выделилась, постепенно тоже превращается в р-оло-вянную кислоту.

Хлорид олова(\У) SnCi4 представляет собой жидкость, кипящую при 112°С и сильно дымящую на воздухе. Хлорид олова(IV) образуется при действии хлора на металлическое олово или на хлорид олова(II). В технике его получают главным образом путем обработки отбросов белой жести (старых консервных банок) хлором.

Хлорид олова (IV) растворяется в воде и может быть выделен из раствора в виде различных кристаллогидратов, например SnCl4-5H20.

В водных растворах, особенно в разбавленных, хлорид олова (IV) подвергается гидролизу; конечным продуктом гидролиза является а-оловянная кислота:

SnCl4 + 3H20 5F=fc H2Sn03 + 4НС1

Гидрид олова S

страница 237
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332

Скачать книгу "Общая химия" (9.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
где купить тейп
ферропленка novafilm
оборудование для кинозалов
узел водосмесительный

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.11.2017)