![]() |
|
|
Общая химиямогут служить: Н-СГ СНз-СГ сн3~сн2-с^ Х)Н Х)Н ^он г.: ура зь иная уксусная Пропионовая кислота кислота кислота Из приведенных формул видно, что сложная карбоксильная группа является сочетанием карбонильной—С^ и гидроксильной ОН групп. Последняя под влиянием карбонильной группы существенно отличается от гидроксильной группы спиртов, и входящий в нее водород в водных растворах отщепляется в виде катиона; карбоновые кислоты подвергаются электролитической диссоциации, например: СНз—СООН ч=±: СГ13—С00" + Н* С основаниями эти кислоты образуют соли: СНз—СООН + NaOH —> СН3—COONa -[- Н20 ацетат натрия (уксуснокислый натрий) Карбоновые кислоты являются слабыми кислотами, поэтому их соли подвергаются обратимому гидролизу. В аависимости от числа карбоксильных групп в молекуле, карбоновые кислоты подразде* ляются на одноосновные, двухосновные и т. д. Карбоновые кислоты, как и неорганические кислоты, со спир« тами образуют сложные эфиры (см. § 173), в виде которых часто встречаются в природных продуктах. Уксусная кислота СНз—СООН (безводная) — жидкость с острым радражающим запахом (темп. кип. 118,1°С); при +1б,7°С застывает в кристаллическую массу, по виду напоминающую лед (100%-ная, или «ледяная» уксусная кислота). Смешивается с водой в любых соотношениях. Широко применяется как приправа к пище и консервирующее средство. В продажу поступает пищевая уксусная кислота в виде 80% (уксусная эссенция) и 9% (уксус) водного раствора. Давно известен натуральный, или вин* ный, уксус — продукт, содержащий уксусную кислоту и получающийся при скисании виноградного вина (в результате микробиологического окисления содержащегося в вине этилового спирта). Уксусная кислота используется также во многих синтезах и как растворитель. Теперь и пищевую и техническую уксусную кислоту получают преимущественно синтезом из ацетилена — присоединен нием к нему воды по реакции Кучерова и окислением образующегося уксусного альдегида. Высшие жирные кислоты. К ним относятся предельные и непредельные карбоновые кислоты с открытой цепью атомов углерода, содержащие 16, 18 и более С-атомов; такого рода кислоты входят в состав природных жиров (см. § 173). Важнейшими являются предельные кислоты пальмитиновая С15Н31СООН, или СН3(СН2)иСООН, и стеариновая Ci7H35COOH, или СНз(СНг) 1бСООН, а также непредельная С17Н33СООН, или СН3 (СН2) 7СН—СН (СН2) 7СООН — олеиновая кислота. Высшие предельные кислоты — воскообразные вещества, непредельные — жидкости (напоминающие растительное масло). Натриевые и калиевые соли высших жирных кислот называются мылами (например, Ci7H35COONa — стеарат натрия, С15Н31СООК — паль-митат калия и т. д.). Натриевые мыла — твердые, калиевые—* жидкие. Бензойная кислота QH5—СООН, или ^ ^—СООН, простейшая одноосновная кислота ароматического ряда. Бесцветные кристаллы (пластинки) (темп, плавл. 121,5 °С). Антисептик. Применяется для консервирования пищевых продуктов, а также во многих органических синтезах. Щавелевая кислота НООС—СООН — простейшая двухосновная карбоновая кислота. Кристаллическое вещество (безводная — темп, плавл. 189°С; дигидрат С2Н204*2Н20— темп, плавл. 101,5 °С); растворяется в воде; ядовита. В виде кислой калиевой соли содержится во многих растениях. Применяется при крашении тканей. Терефталевая кислота НООС—СеН..—СООН. Двухосновная карбоновая кислота ароматического ряда. Ее структурная фор-, мула; Из терефталевой кислоты и этиленглнколя (см, § 169) получают синтетическое волокно лавсан (см. § 177). Молочная кислота СН3—СН—СООН может служить примером I ОН соединений со смешанными функциями — проявляет свойства кислоты и спирта (спиртокислота). Она образуется при молочнокислом брожении сахаристых веществ, вызываемом особыми бактериями. Содержится в кислом молоке, рассоле квашеной капусты, силосе. Салициловая кислота НО—СеШ—СООН —аналог молочной кислоты в ароматическом ряду. Имеет строение: хОН Относится к соединениям со смешанными функциями — прояв* ляет свойства кислоты и фенола (фенолокислота). Антисептик. Используется (особенно ее соли и эфиры) как лекарственное вещество., а также во многих синтезах. 173. Сложные эфиры карбоновых кислот. Жиры. Продукты взаимодействия карбоновых кислот со спиртами или фенолами пред-» ставляют собой сложные эфиры. Например: := ^° voh""""; ! ЧОС2Нб Н-С 4-; НЮ—С2Н5 ^=fc Н—С/ + Н20 уксусная фенол феинловый эфир кислота уксусной кислоты (феннлацетат) Реакция образования сложного эфира из кислоты и спирта (или фенола) называется реакцией этерификации. Она катализируется ионами водорода и поэтому ускоряется в присутствий минеральных кислот. Сложные эфиры нерастворимы (или почти нерастворимы) в воде, но растворяются в органических растворителях. Растворы их не проводят электрического тока. Сложные эфиры, в отличие от простых, с большей или меньшей скоростью расщепляются водой —подвергаются гидролизу с образованием вновь кислоты и спирта. Поэтому, как показано в схемах приведенных выше реакций, процесс этерификации обрати |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|