химический каталог




Общая химия

Автор Н.Л.Глинка

ая жидкость с характерным запахом, кипящая при 35,6°С. Он широко применяется как растворитель, а в медицине — для наркоза и как составная часть некоторых лекарств.

171. Альдегиды и кетоны. В молекулах этих соединений содержится двухвалентная к а р б о н и л ь н а я г р у п п а ^с = О. В альдегидах она связана с одним атомом Н и с углеводородным радикалом *, в кетонах — с двумя углеводородными радикалами:

Н—СГ СНз—с

муравьиный уксусный

альдегид альдегид

{формальдегид) (ацетальдегид)

СНзч СН,.

V.=o хс=о

СН3/ СНз—сн/

диметилкетон мстнлэтилкетон

* В муравьином альдегиде карбонильная группа связана с двумя аюмами водорода.

(ацетон)

Наличие и в альдегидах, и в кетонах карбонильной группы обусловливает определенное сходство их свойств. Однако имеются и различия, связанные с тем, что в молекулах альдегидов одна из связей карбонильной группы затрачивается на соединение с водородом; поэтому они содержат своеобразную альдегидную

функциональную группу —с (или —СН = О). За счет водо-

рода этой группы альдегиды очень легко окисляются, превращаясь в карбоновые кислоты (см. § 172). Так, при окислении уксусного альдегида образуется уксусная кислота, которую широко используют в промышленности и быту:

2СН3—(Г + 02 —> 2СН3—С^

уксусный уксусная

альдегид кислота

Вследствие легкой окисляемости альдегиды являются энергичными восстановителями; этим они существенно отличаются от кетонов, которые окисляются значительно труднее. Например, альдегиды восстанавливают оксид серебра (I) до металлического серебра (реакция серебряного зеркала — серебро осаждается на стенках сосуда, образуя зеркальный налет) и оксид Меди (II) до оксида меди(1) *:

СН3—С +Ag20 —-» СН3—С +2Ag

\н хж

у°

СН3—С^ +2CuO -—* СН3—С^ +Cu,0

\н Х)Н

Кетоны в этих условиях не окисляются, поэтому обе реакции используют как качественные, позволяющие отличить альдегиды от кетонов.

* Для этих реакций оксид серебра(I) обычно применяют в форме его бесцветного раствора в водном аммиаке; такой раствор содержит комплексное соединение [Ag(NH3)2]OH. Оксид меди(II) берут в виде щелочного раствора его комплексного соединения с винной кислотой (жидкость Фелинва — синий раствор); оксид меди(1) выпадает в виде красного осадка, при этом си-1шя окраска реактива исчезает.

Альдегиды и кетоны можно получать окислением соответствующих спиртов, т. е. имеющих такой же углеродный скелет и гидроксильную группу при том же атоме углерода, который в

470 Глава XV. Главная подгруппа четвертой группИ

- ? . ~— , —

получаемом альдегиде или кетоне образует карбонильную группу*1 Например*

ЗСНз—СН2ОН + КзСг307 + 4H2S04 —* этиловый спирт

—> ЗСН8-С^ + Cr2(S04)u + K2S04 + 7H,0 \Н

уксусный альдегид

5СН3—СН—СНз + 2КМп04 +3H,S04 —> I

ОН

изопропиловый спирт

—> 5СНз—C"CH3 + 2MnS04-bK2S04 + SH20 il

О

диметилкетоп (ацетон)

Муравьиный альдегид, или формальдегид, СН2=0 — газ с рез^ ким неприятным запахом, хорошо растворим в воде. Обладает антисептическими, а также дубящими свойствами. Водный раствор формальдегида (обычно 40%) называется формалином-, он широко применяется для дезинфекции, консервирования анатомических препаратов, протравливания семян перед посевом и т. п. Значи* тельные количества формальдегида используются для получения фенолоформальдегидных смол (см. § 177). Получают формальдегид из метилового спирта путем каталитического окисления его кислородом воздуха или путем дегидрирования (отщепления во^ дорода):

2СН3—ОН + 02 —> 2CH2=0 + 2H,0 СНз—ОН —> CHo=0 -f Н2

Эти реакции протекают при пропускании паров метилового спирта (в первом случае — в смеси с воздухом) над нагретыми катализаторами.

Уксусный альдегид, или ацетальдегид, СН3—СН—О. Легко кипящая бесцветная жидкость (темп. кип. 21 °С), с характерным запахом прелых яблок, хорошо растворима в воде. В промышлен^ ности получается присоединением воды к ацетилену в присутствии солей ртути (II) в качестве катализатора:

Hg2+

СН=СН + Н20 > СН3—СН—О

ацетилен уксусный

альдегид

Эта реакция, имеющая большое практическое значение, была открыта М, Г, Кучеровым (1850—1911), Уксусный альдегид затем

может быть окислен в уксусную кислоту; его используют и для многих других синтезов.

Ацетон, или диметилкетон, СН3—СО—СН3. Бесцветная жидкость с характерным запахом (темп. кип. 56,2 °С); смешивается с водой во всех соотношениях. Очень хороший растворитель многих органических веществ. Широко применяется в лакокрасочной промышленности, в производстве некоторых видов искусственного волокна, небьющегося органического стекла, кинопленки, бездымного пороха, для растворения ацетилена (в баллонах).

Ацетон используется также как исходное вещество для синтеза ряда органических соединений.

172. Карбоновые кислоты. Эти соединения характеризуются понсутствием в молекулах карбоксильной группы (кар б"

оке ил а) —с , или упрощенно —СООН, которая является

^ОН

функциональной (характеристической) группой этого класса соединений. Примерами кислот

страница 220
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332

Скачать книгу "Общая химия" (9.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
местре ручки
Самое выгодное предложение в KNSneva.ru: Synology DS216play - метро Пушкинская, Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11.
стойка для двд дисков купить
икеа вешалка для одежды напольная

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)