![]() |
|
|
Общая химияс вредителями растений и для получения вискозы (стр. 480). Синильная кислота HCN. При высокой температуре, например в электрической дуге, углерод может непосредственно соединяться с азотом, образуя бесцветный ядовитый газ дициан, молекулярная масса которого соответствует формуле C2N2. По своим химическим свойствам дициан имеет некоторое сходство с галогенами. Подобно им, он образует соединение с водородом HCN, обладающее кислотными свойствами и получившее название циановодорода, или синильной кислоты. Синильная кислота— бесцветная, очень летучая жидкость, кипящая при 26,7 °С и обладающая характерным запахом горького миндаля. В водном растворе синильная кислота только в незначительной степени диссоциирует на ионы (К — 8* 10~10). Синильная кислота-—сильный яд, действующий смертельно даже в ничтожных дозах (меньше 0,05 г). Соли синильной кислоты называются цианидами. Из них наибольшее применение имеет цианид калия. Цианид калия KCN — бесцветные кристаллы, хорошо растсоч римые в воде. Цианид калия так же ядовит, как и синильная кис* лота. На воздухе под действием С02 он довольно быстро разлагается, выделяя синильную кислоту и превращаясь в карбонат: 2KXN + Н20 + С02 = К2С03 + 2KCN Как соль очень слабой кислоты, цианид калия в воде в сильной степени подвергается гидролизу: CN~ + Н20 ^ KCN + ОН" Поэтому раствор цианида калия имеет щелочную реакцию Ц сильно пахнет синильной кислотой. Аналогичными свойствами обладает и цианид натрия. Цианиды калия и натрия способны растворять в присутствии кислорода воздуха золото и серебро. На этом основано их приме-»: иение для извлечения этих металлов из руд (см. § 202). Кроме того, они используются в органическом синтезе, при гальваничеч ском золочении и серебрении, 158. Топливо и его виды. Нефть, природный газ, каменный уголь, а также многие соединения углерода играют важнейшую роль в современной жизни как источники получения энергии. При сгорании угля и углеродсодержащих соединений выделяется теплота, которая используется для производственных процессов, отопления, приготовления пищи. Большая же часть получаемой теплоты превращается в другие виды энергии и затрачивается на совершение механической работы. К основным видам топлива относятся ископаемый уголь, торф, дрова, нефть и природный газ. Ископаемый уголь используется как непосредственно для сжигания, так и для переработки в более ценные виды топлива — кокс, жидкое горючее, газообразное топливо. В царской России добыча угля не удовлетворяла потребностей даже слабо развитой промышленности, и каменный уголь дополнительно ввозился из-за границы. Единственным поставщиком угля для всей страны был тогда Донбасс. После Октябрьской революции в угольной промышленности произошли огромные изменения. Освоены новые угольные бассейны: в Средней Азии, на Кавказе, в Восточной Сибири. Начата разработка каменного угля и в ряде других районов страны, В 1940 г. в Советском Союзе. было добыто угля 166 млн. т, в 1954 г.— 347 млн. т, а в 1985 — 726 млн. т. Однако доля угля в общем производстве топлива все время снижается за счет увеличения доли нефти и природного газа. Ископаемый уголь представляет собой остатки древнего растительного мира. Чем старше уголь, тем богаче он углеродом. Различают три главных вида ископаемых углей. Антрацит — самый древний из ископаемых углей. Отличается большой плотностью и блеском. Содержит в среднем 95% углерода. В общих запасах углей СССР он составляет около 5,5%. Каменный уголь содержит 75—90% углерода. Из всех ископаемых углей находит самое широкое применение. Бурый уголь содержит 65—70% углерода, Имеет бурый цвет. Как самый молодой из ископаемых углей, часто сохраняет следы структуры дерева, из которого он образовался. Бурый уголь отличается большой гигроскопичностью и высокой зольностью (от 7 до 38%), поэтому используется только как местное топлизо и как сырье для химической переработки. В частности, путем его гидрогенизации получают ценные виды жидкого топлива — бензин и керосин. Торф — продукт первой стадии образования ископаемых углей. Он отлагается иа дне болот из отмирающих частей болотных Мхов. По разведанным запасам торфа СССР —самая богатая страна в мире. Содержание углерода в торфе составляет 55—60 %. .Главный недостаток торфа для топлива — высокая зольность, Он используется как местное топливо, При сухой перегонке торфа получают некоторые ценные химические продукты, а также торфяной кокс, содержащий очень мало серы, что позволяет применять его для выплавки высококачественного чугуна. Дрова занимают второстепенное место в общем балансе топлива. В последние годы их применение в промышленности непрерывно уменьшается. Нефть как топливо получила широкое применение с тех пор, как в конце XIX века был изобретен двигатель внутреннего сгорания, работающий на продуктах переработки нефти. Однако нефть — не только удобное и высококалорийное топливо, но и важнейший вид сырья для производства самых разнообразных химических продуктов (синтетических спиртов, моющи |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|