химический каталог




Общая химия

Автор Н.Л.Глинка

ьфита натрия Na2S03 с серой и, отфильтровав излишек серы,

оставить охлаждаться, то из раствора выделяются бесцветные про-

зрачные кристаллы нового вещества, состав которого выражается

формулой Ыа2$203-5Н20. Это вещество—натриевая соль тиосер-

ной кислоты H2S2O3 **, Структурная формула тиосерной кислоты

имеет следующий вид: ,

н—о

H-°\s^s

/ So

* Лев Владимирович Писар жевский (1874—1938)—ученый и педагог, смело использовавший достижения физики для изучения и объяснения химических процессов. Важнейшие его работы посвящены исследованию пероксидов и пероксокислот, разработке теории растворов, приложению электронной теории к химии и разработке теории гальванических элементов.

** Вещества, которые можно рассматривать как получающиеся из кислородсодержащих кислот путем замещения в них всего части кислорода серой, называются тиокислотами, а соответствующие им соли - тиосолями, В частности, тиосерную кислоту можно представить как серную кислоту, в молекуле которой вместо одного из атомов кислорода находится атом серы. Поэтому для H2S2O3 принято название «тиосерная кислота».

Тиосерная кислота неустойчива. Уже при комнатной температуре она распадается. Значительно устойчивее ее соли — тио-сульфаты. Из них наиболее употребителен тиосульфат натрия

Na2S203-5H20, известный также под неправильным названием «гипосульфит».

При добавлении к раствору тиосульфата натрия какой-нибудь кислоты, например соляной, появляется запах диоксида серы и через некоторое время жидкость становится мутной от выделившейся серы.

По-видимому, вначале образуется тиосерная кислота

Na2S203 + 2НС1 = H2S203 + 2NaCl

которая далее разлагается согласно уравнению:

H2S203 « Н20 + S02t + S|

Изучение свойств тиосульфата натрия приводит к выводу, что атомы серы, входящие в его состав, имеют различную окислен-ность: у одного из них степень окнсленности -f4, у другого 0.

Тиосульфат натрия — восстановитель. Хлор, бром и другие сильные окислители окисляют его до серной кислоты или до ее соли. Например:

Na2S203 + 4С12 + 5Н20 = 2H2S04 + 2NaCl + 6НС1

Иначе протекает окисление тиосульфата натрия менее сильными окислителями. Под действием, например, иода тиосульфат натрия окисляется до соли тетратионовой кислоты Н2$406:

1а + 2Na3S203 = 2NaI + Na2S4Oe

Эта реакция служит основой одного из методов количественного химического анализа (иодометрип), с помощью которого определяют содержание некоторых окислителей и восстановителей.

Тетратноповая кислота H2S406 принадлежит к группе п о л и т и о н о в ы х кислот. Это двухосновные кислоты общей формулы H2S.vOe, где х может принимать значения от 2 до б, а возможно и больше. Полптионовые кислоты неустойчивы и известны лишь в водных растворах. Соли полнтионовых кислот— по л ит и о на ты — более устойчивы; некоторые из них получены в виде кристаллов.

Тиосульфат натрия применяется в фотографии как закрепитель (см. стр. 561), в текстильной промышленности для удаления остатков хлора после отбелки тканей, в медицине, в ветеринарии.

134. Соединения серы с галогенами. При пропускании хлора через расплавленную серу образуется хлорид серы(1) (или хлористая сера), представляющий собой жидкость, кипящую при 137 °С. Молекулярная масса этого вещества, как показывает плотность его пара, отвечает формуле S2C12.

Хлорид серы(1) растворяет в себе серу в количестве до 66 % (масс). Вода разлагает S2Cl2 с образованием диоксида серы, хлороводорода и сероводорода:

S2C12 + 2Н20 = S02 + H2S + 2НС1

Хлорид серы(1) применяется для вулканизации каучука.

Известны еще два соединения серы с хлором (SC12 и SC14), не имеющие практического значения. С фтором сера образует газообразный фторид серы (VI) SFe, с бромом — бромид серы(1) S2Br2.

135. Селен (Selenium). Теллур (Tellurium). Селен мало распространен в природе. В земной коре содержание селена составляет 0,00006% (масс). Его соединения встречаются в виде примесей к природным соединениям серы с металлами (PbS, FeS2 и др.). Поэтому селен получают из отходов, образующихся при производстве серной кислоты, при электролитическом рафинировании меди и при некоторых других процессах.

Теллур принадлежит к числу редких элементов: содержание его в земной коре составляет всего 0,000001 % (масс).

В свободном состоянии селен, подобно сере, образует несколько аллотропических видоизменений, из которых наиболее известны аморфный селен, представляющий собой красно-бурый порошок, и серый селен, образующий хрупкие кристаллы с металлическим блеском.

Теллур тоже известен в виде аморфной модификации и в виде кристаллов светло-серого цвета, обладающих металлическим блеском.

Селен — типичный полупроводник (см. § 190). Важным свойством его как полупроводника является резкое увеличение электрической проводимости при освещении. На границе селена с металлическим проводником образуется запорный слой — участок цепи, способный пропускать электрический ток только в одном направлении. В связи с этими свойствами селен применяется в полупроводниковой технике для изготовления выпр

страница 182
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332

Скачать книгу "Общая химия" (9.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
клумба букет цветов
Рекомендуем компанию Ренесанс - модульную лестницу купить в москве - качественно и быстро!
стул самба сильвер
аренда хранилища для вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)