химический каталог




Общая химия

Автор Н.Л.Глинка

лекулами воды (Na2S04-10Н2О) и в таком виде называется глауберовой солью по имени немецкого врача и химика И. Р. Глаубера, который первым получил ее действием серной кислоты* на хлорид натрия. Безводная соль применяется при изготовлении стекла.

Сульфат калия K2S04. Бесцветные кристаллы, хорошо раство* римы в воде. Образует ряд двойных солей, в частности квасцы (см. ниже).

Сульфат магния MgS04. Содержится в морской воде. Из растворов кристаллизуется в виде гидрата MgS04-7H20.

Сульфат кальция CaS04. Встречается в природе в больших количествах в виде минерала гипса CaS04-2H20. При нагревании до 150—170°С гипс теряет 3Д содержащейся в нем кристаллизационной воды и переходит в так называемый жженый гипс, или алебастр (2CaS04*H20). Будучи замешан с водой в жидкое тесто, жженый гипс довольно быстро затвердевает, снова превращаясь в CaS04-2H20. Благодаря этому свойству гипс применяется для изготовления отливочных форм и слепков с различных предметов, а также в качестве вяжущего материала для штукатурки стен и потолков. В хирургии при переломах используют гипсовые повязки.

Безводный сульфат кальция называется ангидритом.

К у по росы. Так называются сульфаты меди, железа, циика и некоторых других металлов, содержащие кристаллизационную воду.

Медный купорос CuS04-5H20 образует синие кристаллы. Применяется для электролитического покрытия металлов медью, для Приготовления некоторых минеральных красок, а также в каче-

131. Получение и применение серной кислоты

377

стве исходного вещества при получении других соединений меди. В сельском хозяйстве разбавленным раствором медного купороса пользуются для опрыскивания растений и протравливания зерна перед посевом, чтобы уничтожить споры вредных грибков, i Железный купорос FeS04-7H20— см. стр. 668.

Квасцы. Если к раствору сульфата алюминия A12(S04)3 прибавить раствор сульфата калия K2S04 и оставить жидкость кристаллизоваться, то из нее выделяются красивые бесцветные кристаллы состава K2S04.A12(S04)3-24H20 или КА1 (S04)2- 12Н20. Это алюмокалиевые квасцы — двойная соль серной кислоты и металлов калия и алюминия *.

Двойные соли существуют только в твердом виде. Раствор

алюмокалиевых квасцов в воде содержит ионы К » А1 и S04 .

Вместо алюминия в состав квасцов могут входить другие трехвалентные металлы — железо, хром, а вместо калия — натрий или аммоний. Например, хромокалиевые квасцы имеют состав K2S04-Cr2(S04)3*24H20.

Двусерная кислота. Олеум. Раствор трноксида серы в серной кислоте называется олеумом. Он широко применяется в промышленности, например, для очистки нефтепродуктов, для производства некоторых красителей, взрывчатых веществ.

В олеуме часть молекул S03 соединяется с серной кислотой. При этом получается двусерная, или пиросерная, кислота H2S2O7:

S03 + H2S04 H2S207

При охлаждении олеума двусерная кислота выделяется в виде бесцветных кристаллов.

Соли пиросерноп кислоты — дисульфаты или пиросульфаты получаются нагреванием гндросульфатов. Например:

2KHS04 = K2S207 + H20

При нагревании выше температуры плавления дисульфаты разлагаются с выделением S03, переходя в сульфаты:

K2S207 - so3 + K2S04

131. Получение и применение серной кислоты. В промышленности серная кислота получается окислением диоксида серы S02 до триоксида с последующим взаимодействием S03 с водой.

Необходимый для производства кислоты диоксид серы получают в технике различными способами. Наиболее распространенным из них является обжиг железного колчедана при доступе воздуха (см. § 129).

* О применении алюмокалиевых квасцов см. стр. 618,

В СССР вместо пирита обжигу преимущественно подвергают флотационный колчедан — продукт флотации (см. § 192) медных руд с низким содержанием меди — и углистый колчедан, получаемый при обогащении каменных углей с высоким содержанием серы.

Образующийся при обжиге колчедана оксид железа(III) («колчеданный огарок») удаляется из печей и может быть, использован для получения железа, а смесь диоксида серы с кислородом и азотом воздуха пропускается через очистительные аппараты, в которых она освобождается от пыли и других примесей.

Диоксид серы получают также сжиганием серы. В этом случае образуется газ, свободный от вредных примесей; поэтому отпадает необходимость в очистительных аппаратах, что значительно упрощает производство серной кислоты.

Важным источником получения диоксида серы служат отходящие газы заводов цветной металлургии. Значение этого источника видно хотя бы из того, что при выплавке 1 т меди образуется 7,5 т S02, из которого можно получить более 10 т серной кислоты.

Большое количество S02 извлекают из топочных газов, особенно получаемых при сжигании каменного угля, содержащего много серы.

Сырьем для получения S02 служит также гипс CaS04-2H20 и ангидрит CaS04. Эти минералы при 1350—1400 °С разлагаются с образованием S02:

2CaS04 = 2СаО + 2S02 + 02

Если прокаливать гипс, смешанный в необходимой пропорции с оксидом железа (III) Fe203, оксидом алюминия А)20з и кремнеземом SI02, то одновременно с диоксидом

страница 180
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332

Скачать книгу "Общая химия" (9.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
дверные ручки на межкомнатные двери
дача по новая риге 100 км
CARNIS00007
радиальный вентилятор монтаж

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)