![]() |
|
|
Общая химия3, который при нагревании легко разлагается. В присутствии 1Мл02 (в качестве катализатора) разложение в основном протекает согласно уравнению: 2KC103 = 2KCl + 302t С различными горючими веществами (серой, углем, фосфором) КС103 образует смеси, взрывающиеся при ударе. На этом основано его применение в артиллерийском деле для устройства запалов. Хлорат калия употребляется в пиротехнике для приготовления бенгальских огней и других легко воспламеняющихся смесей. Главный же потребитель хлората калия — спичечная промышленность. В головке обычной спички содержится около 50 % КСЮ3. Ангидрид хлорноватой кислоты неизвестен. При действии концентрированной серной кислоты па КС103 вместо него выделяется желто-бурый газ с характерным запахом — диоксид (или двуокись) хлора СЮ2. Это очень неустойчивое соединение, которое при нагревании, ударе или соприкосновении с горю-» чими веществами легко разлагается со взрывом па хлор п кислород. Диоксид хлора применяют для отбелки пли стерилизации различных материалов (бумажной массы, муки и др.). При взаимодействии СЮ2 с раствором щелочи медленно протекает реакция 2СЮ2 + 2КОН = КС Ю3 + КСЮ2 + Н20 с образованием солен двух кислот — хлорноватой НС103 и хлористой НСЮ2, Хлористая кислота мало устойчива. По силе и окислительной активности она занимает промежуточное положение между ИОС1 и НСЮз. Соли ее — хлориты используются при отбелке тканей. При осторожном нагревании хлората калия без катализатора его разложение протекает в основном согласно схеме: 4ксю3 = зксю4 + кс1 Образующийся перхлорат калия КСЮ4 очень мало растворим в воде и поэтому может быть легко выделен. Действием концентрированной серной кислоты на КСЮ4 может быть получена свободная хлорная кислота НС104, представляющая собой бесцветную, дымящую иа воздухе жидкость. Безводная НСЮ4 малоустойчива и иногда взрывается при хранении, но ее водные растворы вполне устойчивы. Окислительные свойства НСЮ4 выражены слабее, чем у НСЮз, а кислотные свойства— сильнее. Хлорная кислота — самая сильная из всех известных кислот. Соли НСЮ4, за немногими исключениями, к которым относится и КСЮ4, хорошо растворимы и в растворе окислительных свойств не проявляют. Если нагревать хлорную кислоту с РгОд, отнимающим от нее воду, то образуется оксид хлора(VII), или хлорный ангидрид, С1207 2НСЮ4 + Р2Од = 2НР03 + С12Ог Оксид хлора(VII)—маслянистая жидкость, кипящая с разложением при 80 °С. При ударе или при сильном нагревании С1207 взрывается. Изменение свойств в ряду кислородных кислот хлора можно выразить следующей схемой: Усиление кислотных свойств, повышение устойчивости НОС1, нсю2, нсю3, нсlot < Усиление окислительной способности С увеличением степени окнсленности хлора устойчивость его кислородных кислот растет, а их окислительная способность уменьшается. Наиболее сильный окислитель — хлорноватистая кислота, наименее сильный — хлорная кислота. Напротив, сила кислородных кислот хлора возрастает с увеличением его степени окнсленности. Из всех гидроксидов хлора самая слабая кислота — хлорноватистая, самая сильная — хлорная. Такая закономерность—усиление кислотных свойств гидроксида (и, соответственно, ослабление его основных свойств) с ростом степени окнсленности элемента характерна не только для хлора, но и для других элементов. В первом приближении эту закономерность можно объяснить, рассматривая все химические связи в молекулах гидроксидов как чисто ионные. На рис. 108 схематически изображена часть молекулы гидроксида Э(ОН)л, составленная из n-зарядного иона Э"ь, иона кислорода О2- и иона водорода (протона) Н+. Диссоциация этой части молекулы на ионы может происходить либо с разрывом связи Э—О (в результате чего отщепляется ион ОН-), либо с разрывом связи О—Н (что приводит к отщеплению иона Н4); в первом случае гидроксид будет проявлять свойства основания, во втором— свойства кислоты. Каждый из возможных путей диссоциации гидроксида будет осуществляться тем легче, чем слабее связь между соответствую- щими ионами. При возрастании степени окнсленности элемента Э увеличится заряд иона Эп+, что усилит его притяжение к иону О2- и тем самым затруд- f \^ нит диссоциацию гидроксида по типу основания. Вместе с тем усилится взаимное от- Рис. 108, Ионная схема фрагмента молекулы гндрокснда талкивание одноименно заряженных ионов Эп+ и Н+, что облегчит диссоциацию по кислотному типу. Таким образом, с увеличением степени окисленности элемента усиливаются кислотные свойства и ослабевают основные свойства образуемого этим элементом гидроксида. Увеличение радиуса иона Эл+ при неизменном его заряде приведет к возрастанию расстояний между центром этого иона и центрами ионов О2- и Н+. В результате взаимное электростатическое притяжение ионов Эп+ и О2- станет более слабым, что облегчит диссоциацию по основному типу; одновременно уменьшится взаимное отталкивание ионов Э"+ и Н+, так что диссоциация по кислотному типу затруднится. Следовательно, с возрастанием радиуса иона элемента (при неизменном ег |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|