химический каталог




Общая химия

Автор Н.Л.Глинка

3, который при нагревании легко разлагается. В присутствии 1Мл02 (в качестве катализатора) разложение в основном протекает согласно уравнению:

2KC103 = 2KCl + 302t

С различными горючими веществами (серой, углем, фосфором) КС103 образует смеси, взрывающиеся при ударе. На этом основано его применение в артиллерийском деле для устройства запалов. Хлорат калия употребляется в пиротехнике для приготовления бенгальских огней и других легко воспламеняющихся смесей. Главный же потребитель хлората калия — спичечная промышленность. В головке обычной спички содержится около 50 % КСЮ3.

Ангидрид хлорноватой кислоты неизвестен. При действии концентрированной серной кислоты па КС103 вместо него выделяется желто-бурый газ с характерным запахом — диоксид (или двуокись) хлора СЮ2. Это очень неустойчивое соединение, которое при нагревании, ударе или соприкосновении с горю-» чими веществами легко разлагается со взрывом па хлор п кислород.

Диоксид хлора применяют для отбелки пли стерилизации различных материалов (бумажной массы, муки и др.).

При взаимодействии СЮ2 с раствором щелочи медленно протекает реакция

2СЮ2 + 2КОН = КС Ю3 + КСЮ2 + Н20

с образованием солен двух кислот — хлорноватой НС103 и хлористой НСЮ2, Хлористая кислота мало устойчива. По силе и окислительной активности она занимает промежуточное положение между ИОС1 и НСЮз. Соли ее — хлориты используются при отбелке тканей.

При осторожном нагревании хлората калия без катализатора его разложение протекает в основном согласно схеме:

4ксю3 = зксю4 + кс1

Образующийся перхлорат калия КСЮ4 очень мало растворим в воде и поэтому может быть легко выделен.

Действием концентрированной серной кислоты на КСЮ4 может быть получена свободная хлорная кислота НС104, представляющая собой бесцветную, дымящую иа воздухе жидкость.

Безводная НСЮ4 малоустойчива и иногда взрывается при хранении, но ее водные растворы вполне устойчивы. Окислительные свойства НСЮ4 выражены слабее, чем у НСЮз, а кислотные свойства— сильнее. Хлорная кислота — самая сильная из всех известных кислот.

Соли НСЮ4, за немногими исключениями, к которым относится и КСЮ4, хорошо растворимы и в растворе окислительных свойств не проявляют.

Если нагревать хлорную кислоту с РгОд, отнимающим от нее воду, то образуется оксид хлора(VII), или хлорный ангидрид, С1207

2НСЮ4 + Р2Од = 2НР03 + С12Ог

Оксид хлора(VII)—маслянистая жидкость, кипящая с разложением при 80 °С. При ударе или при сильном нагревании С1207 взрывается.

Изменение свойств в ряду кислородных кислот хлора можно выразить следующей схемой:

Усиление кислотных свойств, повышение устойчивости

НОС1, нсю2, нсю3, нсlot

<

Усиление окислительной способности

С увеличением степени окнсленности хлора устойчивость его кислородных кислот растет, а их окислительная способность уменьшается. Наиболее сильный окислитель — хлорноватистая кислота, наименее сильный — хлорная кислота.

Напротив, сила кислородных кислот хлора возрастает с увеличением его степени окнсленности. Из всех гидроксидов хлора самая слабая кислота — хлорноватистая, самая сильная — хлорная. Такая закономерность—усиление кислотных свойств гидроксида (и, соответственно, ослабление его основных свойств) с ростом степени окнсленности элемента характерна не только для хлора, но и для других элементов. В первом приближении эту закономерность можно объяснить, рассматривая все химические связи в молекулах гидроксидов как чисто ионные.

На рис. 108 схематически изображена часть молекулы гидроксида Э(ОН)л, составленная из n-зарядного иона Э"ь, иона кислорода О2- и иона водорода (протона) Н+. Диссоциация этой части молекулы на ионы может происходить либо с разрывом связи Э—О (в результате чего отщепляется ион ОН-), либо с разрывом связи О—Н (что приводит к отщеплению иона Н4); в первом случае гидроксид будет проявлять свойства основания, во втором— свойства кислоты.

Каждый из возможных путей диссоциации гидроксида будет

осуществляться тем легче, чем слабее связь между соответствую-

щими ионами. При возрастании степени окнсленности элемента Э

увеличится заряд иона Эп+, что усилит его

притяжение к иону О2- и тем самым затруд- f \^

нит диссоциацию гидроксида по типу основания. Вместе с тем усилится взаимное от-

Рис. 108, Ионная схема фрагмента молекулы гндрокснда

талкивание одноименно заряженных ионов Эп+ и Н+, что облегчит диссоциацию по кислотному типу. Таким образом, с увеличением степени окисленности элемента усиливаются кислотные свойства и ослабевают основные свойства образуемого этим элементом гидроксида.

Увеличение радиуса иона Эл+ при неизменном его заряде приведет к возрастанию расстояний между центром этого иона и центрами ионов О2- и Н+. В результате взаимное электростатическое притяжение ионов Эп+ и О2- станет более слабым, что облегчит диссоциацию по основному типу; одновременно уменьшится взаимное отталкивание ионов Э"+ и Н+, так что диссоциация по кислотному типу затруднится. Следовательно, с возрастанием радиуса иона элемента (при неизменном ег

страница 171
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332

Скачать книгу "Общая химия" (9.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ручка-купе кале
терморегулятор для атланта хм 4009-020
курсы ухода за волосами москва
курсы менеджера по персоналу в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)