химический каталог




Общая химия

Автор Н.Л.Глинка

нем с процесса гидролиза хлора, т. е-, с обратимой реакции между хлором и водой

С12 + Н20 <=± НС1 + НОС1 -25 кДж

в результате которой образуются соляная кислота и хлорноватистая кислота НОС1.

Гидролиз хлора является реакцией самоокисления-самовосстановления, при которой один из атомов хлора, присоединяя к себе электрон от другого атома, восстанавливается, а другой атом хлора окисляется.

Получающиеся при гидролизе хлора НС1 и НОС1 могут взаимодействовать друг с другом, снова образуя хлор и воду, поэтому реакция не идет до конца; равновесие устанавливается, когда прореагирует приблизительно !/3 растворенного хлора. Таким образом, хлорная вода всегда содержит наряду с молекулами С12 значительное количество соляной и хлорноватистой кислот.

Хлорноватистая кислота НОС1 — очень слабая кислота (К = = 5-Ю-8), более слабая, чем угольная; соли ее называются ги-похлоритами. Будучи весьма нестойким соединением, хлорноватистая кислота даже в разбавленном растворе постепенно распадается (см. ниже).

Хлорноватистая кислота — очень сильный окислитель; ее образованием при взаимодействии хлора с водой объясняются белящие свойства хлора. Совершенно сухой хлор не белит, но в присутствии влаги происходит быстрое разрушение красящих веществ образующейся при гидролизе хлора хлорноватистой кислотой.

Если к хлорной воде прибавлять щелочь, то вследствие нейтрализации хлорноватистой и соляной кислот равновесие в системе

С12 + Н20 HCI+HOC1

сдвигается вправо; реакция практически доходит до конца н получается раствор, содержащий соли хлорноватистой и соляной кислот:

НС1 + НОС1 + 2КОН = КС1 + КОС1 + 2Н20

Тот же результат получится, если непосредственно пропускать хлор в холодный раствор щелочи

2КОН Н- С12 = КС1 + КОС1 + Н20

или в ионно-молекулярной форме:

20Н" + С12 =? СГ Н- ОСГ + Н20

Полученный таким путем раствор солей хлорноватистой и со-

ляной кислот применяется для беления; его белящие свойства

обусловливаются тем, что гипохлорит калия легко разлагается

уже при действии диоксида углерода, находящегося в воздухе,

причем образуется хлорноватистая кислота: _

КОС1 + С02 + Н20 = КНСОз + НОС1

Последняя и обесцвечивает красящие вещества, окисляя их.

Аналогичный раствор, содержащий гипохлорит натрия, получается при пропускании хлора в раствор гидроксида натрия. Оба раствора можно получить электролизом растворов хлоридов калия Или натрия, если дать возможность выделяющемуся хлору реагировать с образующимися при электролизе щелочами (см? стр. 549).

При действии хлора на сухую гашеную известь получается так называемая белильная, или хлорная, известь. Главной ее составной частью является соль СаОС12, образующаяся согласно уравнению:

Са(ОН)2 + С12 = СаОС12 + Н20

Х>С1

Этой соли отвечает структурная формула Са^ , согласно

которой СаОС12 следует рассматривать как смешанную соль соляной и хлорноватистой кислот.

Хлорная известь представляет собой белый порошок с резким запахом и обладает сильными окислительными свойствами. Во влажном воздухе под действием диоксида углерода она постепенно разлагается, выделяя хлорноватистую кислоту:

2СаОС12 + С02 + Н20 = СаСОз + СаС12 + 2НОС1

При действии на хлорную известь соляной кислоты выделяется хлор:

СаОС12 + 2HCI = СаС12 + С12 + Н20

Хлорная известь применяется для отбелки растительного волокна (тканей, бумаги) и для дезинфекции.

В растворе хлорноватистая кислота испытывает три различных типа превращений, которые протекают независимо друг от друга:

НОС1 = НС1 + 0 (1)

2НОС1 = Н20+ С120 (2)

ЗНОС1 = 2HCI + НСЮ3 (3)

Изменяя условия, можно добиться того, что реакция пройдет практически нацело по какому-нибудь одному направлению.

Под действием прямого солнечного света и в присутствии некоторых катализаторов или восстановителей разложение хлорноватистой кислоты протекает согласно уравнению (1).

Реакция (2) идет в присутствии водоотнпмающих средств, например CaCIa, В результате реакции получается оксид хлора(\) (хлорноватистый ангидрид) С120, представляющий собой крайне неустойчивый желто-бурый газ с запахом, похожим на запах хлора.

Распад НОС1 согласно реакции (3) особенно легко идет при нагревании. Поэтому, если пропускать хлор в горячий раствор гидроксида калия, то вместо КС10 сразу получается КСЮз:

ЗС12 + 6КОН = 5КС1 + КСЮз + ЗН20

Продуктами реакции являются хлорид калия и хлорит калия КСЮз — соль хлорноватой кислоты НСЮз. Поскольку хлорат ка-#ия (или бертолетова соль) мало растворим в холодной воде, то при охлаждении раствора он выпадает в осадок,

Соответствующая хлоратам хлорноватая кислота известна только в виде водного раствора с концентрацией не выше 50 %, Она проявляет свойства сильной кислоты (приблизительно равной по силе НС1 и HN03) и сильного окислителя. Так, концентрированные ее растворы воспламеняют дерево.

В противоположность свободной НСЮ3, у хлоратов окислительные свойства в растворе выражены слабо. Большинство из них хорошо растворимы в воде; все они ядовиты. Наибольшее применение из хлоратов находит КСЮ

страница 170
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332

Скачать книгу "Общая химия" (9.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
прокат телевизоров уфа
вес стоек под щиты информационные
louna акустический концерт 2018
как удалить вмятину на стойке задней двнри без покраски

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(15.12.2017)