![]() |
|
|
Общая химияе галогеноводороды, константа диссоциации фтороводорода равна 7-10-4, так что по силе эта кислота лишь ненамного превосходит уксусную. Образовавшиеся при диссоциации HF ионы F~ в значительной степени связываются с недиссоциированными молекулами HF, причем образуется ион HFJ, в котором атомы фтора связаны друг с другом водородной связью: F" + HF *=t HF" Поэтому при нейтрализации фтороводорода сначала образуются кислые соли, например, KHF2. Отрицательные ионы галогеноводородов, за исключением фторид-иона, обладают восстановительными свойствами, возрастающими по ряду CI-, В г- I- Хлорид-ион окисляется фтором, перманганатом калия, диоксидом марганца и другими сильными окислителями, например: 16НС1 + 2KMn04 = 5С12 + 2КС1 + 2МпС12 + 8Н20 Еще легче окисляются бромид- и, в особенности, иодид-ионы. Последние также легко окисляются бромом, нитратами, солями Ре (III), например: 2FeC13 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2НС1 Поскольку галогенид-ноны обладают восстановительными свойствами, то при действии галогеноводородов на металлы последние могут окисляться лишь ионами водорода Н+. Поэтому галогеноводороды могут реагировать в растворе только с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Раствор фтороводорода в воде называется плавиковой кисло» той. Это название происходит от плавикового шпата, из которого обычно получают фтороводород действием концентрированной серной кислоты: CaFz + H2SO4 = CaS04 + 2HF Продажный раствор фтороводорода содержит обычно 40 % HF. Фтороводород реагирует с большинством металлов. Однако во многих случаях образующаяся соль малорастворима, вследствие чего на поверхности металла образуется защитная пленка. Так ведет себя, в частности, свинец, что и позволяет использовать его для изготовления аппаратуры, устойчивой к действию HF. Соли фтороводорода называются фторидами. Большинство их малорастворимы в воде; хорошо растворимы лишь фториды Na, К, Al, Sn и Ag. Все соли плавиковой кислоты ядовиты. Замечательным свойством фтороводорода и плавиковой кислоты является их способность взаимодействовать с диоксидом кремния ЭЮг, входящим в состав стекла; в результате образуется газообразный фторид кремния SiF4: Si02 + 4HF « SiF4f + 2Н20 В растворе плавиковой кислоты выделения фторида кремния не происходит, так как он взаимодействует с молекулами HF с образованием хорошо растворимой комплексной гексафторокремние-вой (кремнефтороводородной) кислоты: SiF4+2HF = H2lSiF6] На взаимодействии HF с диоксидом кремния основано применение плавиковой кислоты для вытравливания на стекле различных меток, надписей и рисунков. Ввиду того, что фтороводород разрушает стекло, в лаборатории его хранят в сосудах из специальных сортов пластмасс. Его можно хранить также в сосудах из свинца или в стеклянных сосудах, покрытых изнутри слоем парафина. Применение фтороводорода довольно разнообразно. Безводный HF используют, главным образом, при органических синтезах, а плавиковую кислоту — при получении фторидов, травлении стекла, удалении песка с металлических отливок, при анализах минералов. Пары фтороводорода очень ядовиты. Попадая на кожу, концентрированная плавиковая кислота вызывает тяжелые ожоги. Соляная кислота получается растворением в воде хлороводорода. В настоящее время основным способом промышленного получения хлороводорода является синтез его из водорода и хлора: Н2 + С12 = 2НС1 +183,6 кДж Этот процесс осуществляют в специальных установках, в которых смесь водорода и хлора непрерывно образуется и тут же сгорает ровным пламенем. Тем самым достигается спокойное (без взрыва) протекание реакции. Исходным сырьем для получения хлороводорода служат хлор и водород, образующиеся при электролизе раствора Nad (§ 197), Большие количества НС1 получают также в качестве побочного продукта хлорирования органических соединений согласно схеме RH-bCl2 = RCl + HCl где R — органический радикал. Соляная кислота — бесцветная жидкость с резким запахом* Обычно концентрированная соляная кислота содержит около 37 % НС1, плотность ее 1,19 г/см3. Прежний «сульфатный» метод получения НС1, применяемый в настоящее время только в лабораторной практике, основан на взаимодействии NaCl и концентрированной H2S04 согласно уравнениям: NaCl + H2S04 = NaHS04 + НС1 NaCl + NaHS04 = Na2S04 + HC1 Первая из этих реакций протекает в значительной степени уже при слабом нагревании; вторая осуществляется лишь при более высоких температурах. В качестве побочного продукта получается сульфат натрия Na2S04. При нагревании концентрированной соляной кислоты вначале улетучивается хлороводород с небольшим количеством воды. Это происходит до тех пор, пока в остатке не получится 20,2 %-ный раствор; последний перегоняется уже без изменения состава при постоянной температуре П0°С. Наоборот, если нагревать разбавленную НС1, то отгоняется преимущественно вода. Когда концентрация НС1 в остатке достигает 20,2 %, жидкость начинает перегоняться без изменения состава, как и в предыдущем случае. Подобные растворы, характеризу |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|