химический каталог




Общая химия

Автор Н.Л.Глинка

его окислению, то получится уравнение самоокисления-самовосстановления пероксида водорода:

, Н2Ог + 2Н+ + 2е~ = 2Н20

Н202 = 02 + 2Н+ + 2е'

2Н202 = 2Н30 + Оа

Это — уравнение процесса разложения пероксида водорода, о котором говорилось выше.

Применение пероксида водорода связано с его окислительной способностью и с безвредностью продукта его восстановления (Н20). Его используют для отбелки тканей и мехов, применяют в медицине (3% раствор — дезинфицирующее средство), в пищевой промышленности (при консервировании пищевых продуктов)1, в сельском хозяйстве для протравливания семян, а также в производстве ряда органических соединений, полимеров, пористых материалов. Как сильный окислитель пероксид водорода используется в ракетной технике.

Пероксид водорода применяют также для обновления старых картин, написанных масляными красками и потемневших от времени вследствие превращения свинцовых белил в черный сульфид свинца под действием содержащихся в воздухе следов сероводорода. При промывании таких картин пероксидом водорода сульфид свинца окисляется в белый сульфат свинца:

PbS + 4Н202 = PbS04 + 4Н20

Глава ГАЛОГЕНЫ XII

Входящие в главную подгруппу VII группы элементы фтор (Fluorum), хлор (Chlorum), бром (Bromum), иод (Jodum) и астат (Astatine) называются галогенами. Это название, которое буквально означает «солерождающие», элементы получили за способность взаимодействовать с металлами с образованием типичных солей, например хлорида натрия NaCl.

Во внешнем электронном слое атомы галогенов содержат семь

электронов — два на s- и пять на р-орбиталях (ns2npb). Галогены

обладают значительным сродством к электрону (табл. 23) — их

атомы легко присоединяют электрон, образуя однозарядные отри-

цательные ионы, обладающие электронной структурой соответ-,

ствующего благородного газа (ns2np6). Склонность к присоедине-

нию электронов характеризует галогены как типичные неметаллы.

Аналогичное строение наружного электронного слоя обусловливает

большое сходство галогенов друг с другом, проявляющееся как в

их химических свойствах, так и в типах и свойствах образуемых

ими соединений. Но, как показывает сопоставление свойств гало-,

генов, между ними имеются и существенные различия. <

В табл. 23 приведены некоторые свойства атомов галогенов и

образуемых ими простых веществ. <

С повышением порядкового номера элементов в ряду F—Afi увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицатель^

Строение внешнего электронного слоя атома

Энергия ионизации атома, эВ

Сродство атома к электрону, эВ

Относительная электроотрицательность

Радиус атома, нм

Радиус иона Э~, нм

Межъядерное расстояние в молекуле Э2, нм

Стандартная энтальпия диссоциации молекул Э2 при 25 °С, кД ж/моль

Физическое состоя ние при обычных условиях

Температура плавления, °С

Температура кипения, С

Степень термической диссоциации молекул Э2 при 1000 К при 2000 К

2s22pE

17,42 3,45 4,0

0,064 0,133 0,142

159

Бледио-зелено-ватый газ -219,6

-188,1

0,043 0,99

3s23p5

12,97 3,61 3,0

0,099 0,181 0,199

243

Зеленовато-желтый газ

—101,0

-34,1

0,00035 0,37

4s24pE

11,84 3,37 2,8

0,114 0,196 0,228

192

Красно-бурая жидкость -7,3

59,2

0,0023 0,72

5s25p5

10,45 3,08 2,6

0,133 0,220 0,267

151

Черно-фиолетовые кристаллы 113,6

185,5

0,28 0,89

6s*6p5

~9,2 ~2,8 ~2,2

0*23 * * •

109

Черт-тО-синие кристаллы 227

317

• •»

• •»

ность, ослабевают неметаллические свойства и окислительная способность элементов.

В отличие от других галогенов, фтор в своих соединениях всегда находится в степени окисленности —1, поскольку среди всех элементов он обладает самой высокой электроотрицательностью. Остальные галогены проявляют различные степени окисленности от —-1 до +7.

За исключением некоторых оксидов, которые будут рассмотрены ниже, все соединения галогенов соответствуют нечетным степеням окисленности. Такая закономерность обусловлена возможностью последовательного возбуждения спаренных электронов в атомах CI, Br, I и At на ^-подуровень, что приводит к увеличению

* Символом Э здесь и ниже обозначен атом рассматриваемого элемента.

числа электронов, принимающих участие в образовании ковалент-ных связей, до 3, 5 или 7 (см. схему на стр. 123).

118. Галогены в природе. Физические свойства галогенов. Галогены, вследствие их большой химической активности, находятся в природе исключительно в связанном состоянии — главным образом в виде солей галогеноводородных кислот.

Фтор встречается в природе чаще всего в виде минерала плавикового шпата Сар2, получившего это название потому, что его прибавление к железным рудам приводит к образованию легкоплавких шлаков при выплавке чугуна. Фтор содержится также в минералах криолите Na3AlF6 и фторапатите Ca5F(P04)3.

Важнейшим природным соединением хлора является хлорид натрия (поваренная соль) NaCl, который служит основным сырьем для получения других соединений хлора. Главная масса хлорида натрия находится в воде морей

страница 163
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332

Скачать книгу "Общая химия" (9.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Выгодное предложение в КНС Нева на NetGear RN31400-100EUS - метро Пушкинская, Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11.
склеральные линзы черные купить в москве дешево
robbie williams концерт в москве 2016
siemens станция автоматизации купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.07.2017)