химический каталог




Общая химия

Автор Н.Л.Глинка

одноосновной кислотой и одновалентным металлом. В качестве примера возьмем ацетат натрия — соль слабой кислоты и сильного основания. Уравнение гидролиза этой соли имеет вид

CH3COONa + H20 ^ СН3СООН + NaOH

или в ионно-молекулярной форме:

СНэСОО~ + Н20 ^ СНзСООН + ОН"

Гидролиз в переводе означает «разложение водой».

Уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвер-

гается анион соли и что реакция сопровождается образованием

ионов ОН-. Но поскольку ионное произведение воды [Н+] [ОН-] —

величина постоянная, то при накоплении ионов ОН~ концентрация

ионов водорода уменьшается. Следовательно, растворы солей, об-

разованных слабой кислотой и сильным основанием, имеют ще-

лочную реакцию. \

Аналогично в случае соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, гидролизу подвергается катион соли и реакция сопровождается образованием ионов Н+, например

NH4C1 +Н20 ^ х\тН4ОН + НС1

или

Ш+4-Н20 ч=Ь NH4OH + H*

Накопление ионов Н+ приводит к уменьшению концентрации ионов ОН~. Таким образом, растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, имеют кислую реакцию.

В рассмотренных случаях гидролизу подвергается не все количество находящейся в растворе соли, а только часть его. Иначе говоря, в растворе устанавливается равновесие между солью и образующими ее кислотой и основанием. Доля вещества, подвергающаяся гидролизу, — степень гидролиза — зависит от константы этого равновесия, а также от температуры и от концентрации соли.

Запишем уравнение гидролиза в общем виде. Пусть НА — кислота, МОН — основание, МА — образованная ими соль. Тогда уравнение гидролиза будет иметь вид:

МА + Н20 *=± НА + МОН

Этому равновесию отвечает константа:

[НА] [МОН] [МА] [Н20]

Концентрация воды в разбавленных растворах представляет собою практически постоянную величину. Обозначая

Д' [Н20] = Кг

получим:

[НА] [МОН]

г [МА]

Величина Кг называется константой г и д р о л и з а соли. Ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу; чем больше Кг, тем в большей степени (при одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз.

1 Для случая соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, константа гидролиза связана с константой диссоцшь ции кислоты /Скисл зависимостью:

Это уравнение показывает, что Кг тем больше, чем меньше Ккнсл- Иными словами, чем слабее кислота, тем в большей степени Подвергаются гидролизу ее соли.

Для солей, образованных слабым основанием и сильной кисло* той, аналогичное соотношение связывает константу гидролиза Q константой диссоциации основания /(<

Поэтому, чем слабее основание, тем в большей степени подвер* гаются гидролизу образованные им, соли.

Для солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, константа гидролиза связана с константами диссоциации кислоты и основания следующим соотношением:

*г~*Ъо/(*К«СЛКОСН)

Соотношения, связывающие константу гидролиза с константдми диссоциа* иии кислоты и основания, легко получить из выражения констаЙты гидролиза. Выведем первое из них, относящееся к случаю слабой кислоты и сильного основания. Для этого учтем, что основание МОИ, от которого образована соль МА, — сильное, т. е. диссоциирует нацело. Поэтому

[МОН] = [он-]

Сама соль также диссоциирует нацело. Следовательно:

[МА] = [А"]

Концентрацию кислоты, пренебрегая диссоциированной ее частью, выразим перез константу диссоциации кислоты Ккьсл'.

КИСЛ

[Н+][А-] гил1 [Н+][А~]

[НА] 1 J К

/СКИСЛ,„ , или [НА]=1

Подставляем найденные значения концентрации МОН, МА и НА в выражение константы гидролиза:

„ _ [НА] [МОН] _ [Н+] [А"] [ОН~] _ [Н+] [ОН"]

исл

Дг

[МА] /СКИСЛ [А-] КК

1СЛ

Учитывая, что [Н+][ОН~] — ионное произведение воды, окончательно получим:

КГ = KH2q/KK!K

Степень гидролиза определяется природой соли, ее концентрацией и температурой. Природа соли проявляется в величине константы гидролиза. Зависимость от концентрации выражается в том, что с разбавлением раствора степень гидролиза увеличивается. В самом деле, пусть мы имеем, например, раствор цианида калия. В нем устанавливается равновесие

KCN + H20 HCN 4-КОН которому отвечает константа:

[HCN] [КОН]

[KCN]

Разбавим раствор в 10 раз. В первый момент концентрации всех веществ — KCN, НСМ и КОН — уменьшаются в 10 раз»

Вследствие этого числитель правой части уравнения константы гидролиза уменьшится в 100 раз, а знаменатель только в 10 раз. Но константа гидролиза, как всякая константа равновесия, не зависит от концентраций веществ. Поэтому равновесие в растворе нарушится. Для того чтобы оно вновь установилось, числитель дроби должен возрасти, а знаменатель — уменьшиться, т.е. некоторое количество соли должно дополнительно гидролизоваться. В результате этого концентрации HCN и КОН возрастут, а концентрация KCN — уменьшится. Таким образом, степень гидролиза соли увеличится.

Влияние температуры на степень гидролиза вытекает из принципа Ле Шателье. Все реакции нейтрализации протекают с выделение

страница 122
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332

Скачать книгу "Общая химия" (9.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
автоматика lgb 22
основные размеры наружной рекламы
стол фаворит 2 купить
http://www.argumet.ru/pechi/koptilni.html

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.08.2017)