химический каталог




Общая химия

Автор Н.Л.Глинка

стр. 233). Для хорошо растворимых электролитов значение произведения концентраций ионов в насыщенном растворе может сильно изменяться в присутствии других веществ. Это происходит вследствие изменения коэффициентов активности ионов. Поэтому расчеты, производимые по произведению растворимости без учета коэффициентов активности, приводят в этих случаях к неверным результатам.

Таблица 16. Произведения растворимости некоторых веществ при 25 °С

Соединение Произведение растворимости Соединение Произведение растворимости Соединение Произведение растворимости

AgCl 1,8 • Ю-10 BaS04 1,1 • 10~10 FeS 5 - 10"18

AgBr 6- 10"13 CaS04 1,3 - ю-4 HgS Ю-52

Agl 1 • ю-!<3 СаСОз 5• 10~9 MnS 2,5- 10"ia

Си (ОН)а 2,2- Ю-20 CuS 6- Ю-36 ZnS 10-23

In (ОН)2 1 • ю-17 Cu2S 1 • ю-43

В табл. 16 приведены величины произведения растворимости некоторых малорастворимых соединений в воде.

90. Диссоциация воды. Водородный показатель. Чистая вода очень плохо проводит электрический ток, но все же обладает измеримой электрической проводимостью, которая ! объясняется небольшой диссоциацией воды на ионы водорода и гидроксид-ионы:

Н20 +=±: Н+ + ОРГ

По величине электрической проводимости чистой воды можно вычислить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в воде. При 25 ~С она равна Ю-7 моль/л.

Напишем выражение для константы диссоциации воды:

к [н+] [он-]

Л ~ [Н20]

Перепишем это уравнение'следующим образом:

[Н+] [ОН"] = [Н20] к

Поскольку степень диссоциации воды очень мала, то концентрация недпесоциированных молекул Н20 в воде практически равна общей концентрации зоды, т.'е. 55,55 моль/л (1 л содержит 1000 г воды, т. е. 1000:18,02 = 55,55 моль). В разбавленных водных растворах концентрацию воды можно считать такой же. Поэтому, заменив з последнем уравнении произведение [Н20] К нозой константой Л"ню> будем иметь:

[н+] [он~1 = кН20

Полученное уравнение показывает, что для воды и разбавленных водных растворов при неизменной температуре произведение понизитvavail ионов- водопада и гидроксид-ионов есть величина по-стоянная. Эта постоянная величина называется ионным произведен п е м з о д ы. Численное значение ее нетрудно получить, подставив з последнее уравнение концентрации ионов водорода и гндроксид-ноиоз. В чистой воде при 25 °С [1Г] == [ОН-] = = 1 • 10"7 моль/л. Поэтому для указанной температуры *:

/cff20 = ю-7 - ю-7 = ю-[4

* При увеличении температуры значение ионного произведения воды возрастает. При 100 °С оно достигает 5,5 -Ю-13,

Растворы, в которых концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы, называются нейтральными растворами. При 25 СС, как уже сказано, в нейтральных растворах концентрация как ионоз водорода, так и гидрокепд-поноз равна 10~7 моль/л. В кислых растзорах больше концентрация ионов водорода, в щелочных — концентрация гидроксид-ионов. Но какова бы ни была реакция раствора, произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов остается постоянным.

Если, например, к чистой воде добавить столько кислоты, чтобы концентрация ионов водорода повысилась до Ю-3 моль/л, то концентрация гидроксид-ионоз понизится так, что произведение [Н+] [ОН-] I останется равным Ю-14. Следовательно, в этом растворе концентрация гидроксид-ионов будет:

[ОН"] = 10_,4/Ю-3 = КГ11 моль/л

Наоборот, если добавить к воде щелочи и тем повысить концентрацию гидроксид-ионоз, например, до 10~5 моль/л, то концентрация ионов водорода составит:

[Н+] = lO-'VlO--г-= ю~е мо1ь/л

Эти примеры показывают, что если концентрация ионов зодо* рода в водном растворе известка, то тем самым определена и концентрация гндроксид-ионов. Поэтому как степень кислотности, так и степень щелочности раствора можно количественно охарактеризовать концентрацией ионов зодорода:

Нейтральный раствор [Н+] — 10 7 моль/л

Кислый » [Н+] > 10~7 моль/л

Щелочной » [Н+] < 10~ моль/л

Кислотность или щелочность раствора можно выразить другим, более удобным способом: вместо концентрации ионоз зодорода указывают ее десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Последняя зеличина называется водородным показателем и обозначается через рН:

рН = _ lg [м+]

Например, если [Н+] = 10~5 моль/л, то рН = 5; если [Н+] = = Ю-9 моль/л, то рН — 9 и т. д. Отсюда ясно, что в нейтральном растворе ([Н+]=10-7 моль/л) рН = 7. В кислых растзорах рН <С 7, и тем меньше, чем кислее раствор. Наоборот, в щелочных растворах рН > 7, и тем больше, чем больше щелочность раствора.

Для измерения рН существуют различные методы. Приближенно реакцию раствора можно определить с помощью специальных реактивов, называемых индикатора м и, окраска которых меняется в зависимости от концентрации ионов водорода. Наиболее распространенные индикаторы — метилозый оранжевый, метиловый красный, фенолфталеин. В табл. 17 дана характеристика некоторых индикаторов.

Для многих процессов значение рН играет важную роль. Так, рН крови человека и животных имеет строго постоянное значение. Растения могут нормально произрастать лишь при значениях рН почвенного раст

страница 119
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332

Скачать книгу "Общая химия" (9.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
комоды каталог и цены
как открыть сувальдный замок под межкомнатный ключ буратино
аренда телевизоров
набор сковородок для индукционой панели

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.07.2017)