химический каталог




Общая химия

Автор Н.Л.Глинка

о-молекулярпые уравнения подобных реакций.

Нейтрализация слабо й кислоты (уксусной) сильным основанием (гидроксидом натрия):

СН.СООН + NaOH = CH.COONa + Н20

Здесь сильные электролиты — гидроксид натрия и образую-» щляся соль, а слабые — кислота и вода:

СН3СООН -и \та+ -Ь ОН" = CIIjCOO" -f Na+ -\- Н20

Как видно, не претерпевают изменений в ходе реакции только ионы натрия. Поэтому нонно-молекулярное уравнение имеет вид:

СН3СООН + ОН" = СН3СОО" + Н20

Нейтрализация сильной кислоты (азотной) слабым основанием (гидроксидом аммония):

НХОз + NII4OFI - ХНД:0, + Н20

Здесь в виде ионов мы должны записать кислоту и образуют щуюся соль, а в виде молекул — гидроксид аммония и воду:

Н+ + NO: + NIIjOH = NHT + NO7 Н- Н20

Не претерпевают изменений ионы N07- Опуская их, получаем ионно-молекуляриое уравнение:

Н+ -f NIT4OH = NHt -f II20

Нейтрализация слабой кислоты (уксусной) слабым основанием (гидроксидом аммония):

СН3СООН + NH4OH = CH3COONH4 + Н20

В этой реакции все вещества, кроме образующейся соли,—? слабые электролиты. Поэтому ионно-молекулярная форма уравнения имеет вид:

СН3СООН + NH4OH = СНзСОО" + NHt + Н20

Сравнивая между собой полученные ионно-молекулярные уравнения, видим, что все они различны. Поэтому понятно, что неодинаковы и теплоты рассмотренных реакций.

Как уже указывалось, реакции нейтрализации сильных кислот сильными основаниями, в ходе которых ионы водорода и гндр-оксид-ионы соединяются в молекулу зоды, протекают практически до конца. Реакции же нейтрализации, в которых хотя бы одно из исходных веществ — слабый электролит и при которых молекулы малоднссоциирующих веществ имеются не только в правой, но и

в левой части ионпо-молекулярного уравнения, протекают не до конца. Они доходят до состояния равновесия, нри котором соль сосуществует с кислотой и основанием, от которых она образована. Поэтому уравнения подобных реакций правильнее записывать как обратимые реакции:

сн3соон + он- сн3соо_ + н2о

Н+ + NH4OH м-it -{?- н2о

СН3СООН -f NMiOH ^ СН3СОО" + NM4+ + Н20

89. Произведение растворимости. Мы знаем (§ 73), что при растворении твердого тела в воде растворение прекращается, когда получается насыщенный раствор, т. е. когда между растворяемым веществом и находящимися в растворе молекулами того же вещества установится равновесие. При растворении электролита, например соли, в раствор переходят не молекулы, а ионы; следовательно, и равновесие в насыщенном растворе устанавливается между твердой солью и перешедшими в раствор нонами. Например, в насыщенном растворе сульфата кальция устанавливается равновесие

CaS04 ц=± Са2+ + SOj"

твердая ноны в растаорС

соль

Константа равновесия для этого процесса выразится уравнением:

[Са2+] [ЗОГ]

Д [CaS04]

Знаменатель дроби — концентрация твердой соли — представляет собою постоянную величину, которую можно ввести в константу. Тогда, обозначая /C[CaS04] = К', получим:

[Са2+] [SOJ-] = /С'

Таким образом, в насыщенном растворе электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Эта величина количественно характеризует спо« собность электролита растворяться; ее называют произведением растворимости электролита и обозначают буквами ПР.

Заменив величину /\7 на ПРсаяо4» получим:

npc.so. = lc.»][so;-]

Численное значение произведения растворимости электролита нетрудно найти, зная его растворимость. Например, растворимость сульфата кальция при 20°С равна 1,5- Ю-2 моль/л. Это значит,что в насыщенном растворе концентрация каждого из ионов Са2+ и

SO4 равна 1,5*10 2 моль/л. Следовательно, произведение растворимости этой соли

ПРСа50( - ГСаЧ [SO;-] - (1,5 . 10-")' = 2,25 . 10"'

Приведенный расчет, сделанный па основе классической теории электролитической дпсссцпации, не вполне точен, так как здесь не учтено влияние на растворимость электролита электростатически?; сил, действующих между попами. Если учесть это влияние, т. е. если вместо концентрации Са~+ и SOl- перемножить их активности в насыщенном растворе CaS04, то величина произведения растворимости несколько уменьшится; уточненное значение ПРСа^0

равно 1,3 • Ю"4.

В случае очень мало растворимых электролитов влияние указанных сил можно не принимать во внимание.

В тех случаях, когда электролит содержит два пли несколько одинаковых ионов, концентрации этих ионов при вычислении произведения растворимости должны быть возведены в, соответствующие степени. Например:

ПРРЬ11-[РЪ"][Г]'

Знание произведения растворимости позволяет решать вопросы, связанные с образованием или растворением осадков при химических реакциях, что особенно важно для аналитической химии. Надо, однако, иметь в виду, что произведение растворимости, вычисленное без учета коэффициентов активности, является постоянной величиной только для малорастворимых электролитов и при условии, что концентрации других находящихся в растворе ионов невелики. Это объясняется тем, что коэффициенты активности близки к единице только в очень разбавленных растворах (см.

страница 118
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332

Скачать книгу "Общая химия" (9.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
5567-7911
кольчуга алюминиевая купить
Табуреты С мягким сиденьем купить
купить уголок потребителя на теплом стане

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.11.2017)