![]() |
|
|
Практикум по органической химииороткая, соединяется с водоструйным насосом, вторая, длинная, доходящая до дна колбы, соединяется со склянкой Вульфа, в которую заливают 4,1 г брома и небольшое количество воды, так чтобы бром был покрыт слоем воды. Собрав прибор, включают насос и пропускают струю с такой скоростью, чтобы ацетанилид в колбе энергично перемешивался. При этом необходимо следить за тем, чтобы пары брома не попа-дали в насос. Кристаллический ацетанилид постепенно превращается в аморфный хлопьевидный л-бромацетанилид, и содержимое колбы окрашивается в желтовато-оранжевый цвет, который должен сохраняться при взбалтывании колбы в течение нескольких минут. Осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера, промывают водой и влажный перекрнсталлизовывают из спирта. Выход 3 г (75% от теоретического). n-Бромацетанилид кристаллизуется в виде белых игл, т. пл. 167... 168°С, растворяется в эфире, бензоле, хлороформе, трудно растворим в холодном спирте, нерастворим в воде. УФ-Спектр (в этаноле) [X„al[c(lge)J: 250 нм (4,32). Хроматография: см. работу 4.1.1. J?/=0,65. °Ч_У° + 4.4.3. п-Броманкзол /—ч О О-Вг, + осн3 НВг О \>Вг, \_/ Ч I 0-ОСНз Реактивы: анизол —10,8 г (10,9 мл); бром —18,9 г (6,1 ил); диоксан — 10 г (9.7 мл); диэтиловый эфир — 100 мл; гидроксид натрия, 2 моль/л раствор; хлорид кальция (безводный). Посуда и оборудование: колба круглодонная длинногорлая вместимостью '50 мл; стаканы вместимостью 50 и 150 мл; воронка капельная; воронка делительная; термометр; холодильник водяной; холодильник воздушный; баня водя-; мая. (Работу проводить в вытяжном шкафу!) Получение диоксандибромида. В стакан вместимостью 50 мл, г помещенный в ледяную баню, вносят 9,7 мл свежеперегнанного I диоксана и быстро при перемешивании добавляют из капельной во138 139 ронки 6,1 МЛ брома. Полученный темно-бурый раствор выливают при перемешивании в стакан со 100 МЛ ледяной воды. Выпадает оранжевый кристаллический осадок, который отсасывают в/а воронке Бюхнера, тщательно отжимают на фильтре стеклянной/проб-кой и высушивают на пористой плае+инке. Получают 25 г (85% от теоретического выхода) сухого диоксандибромида с т. пл. 60°С. Ди-оксандибромид летуч, его следует хранить в банке с притертой пробкой. ПОЛУЧЕНИЕ Л-БРОМАНИЗОЛА. В длинногорлую круглодонную колбу вместимостью 50 мл, помещенную в водяную баню с температурой воды 15...20вС, вносят 10,9 мл анизола и при встряхивании добавляют полученный диоксандибромид, при этом выделяется бро-моводород. Реакционную смесь периодически встряхивают при комнатной температуре в течение 30 мин. Когда реакция бромирования закончится (прекратится выделение бромоводорода), смесь выливают при перемешивании в стакан с 100 мл воды. Затем п-бромани-зол экстрагируют двумя порциями эфира по 50 мл. Объединенные эфирные вытяжки промывают 2 моль/л раствором гидроксида натрия, водой и сушат свежепрокаленным хлоридом кальция. Из высушенного раствора сначала отгоняют эфир на водяной бане, а остаток перегоняют с воздушным холодильником, собирая фракцию с температурой кипения 213 ...223°С, а затем в вакууме — фракцию, кипящую при 99... 100°С (при давлении 2,4 кПа или 18 мм рт. ст.). Выход 10,5 г (56% от теоретического). га-Броманизол — бесцветная тяжелая жидкость с приятным запахом, нерастворим в воде, растворяется в спирте, эфире, ацетоне, хлороформе. Т.кип. 215°С, т.пл. 11,5°С, pf = 1,4569, п*>=1,5605. Спектр ЯМР (в CDC13) : дублет дублетов 7,53 и 6,87 М. д. Хроматография: см. работу 4.4.1. /?у=0,71. 4.4.4. 2,4,6-ТРИБРОМАНИЛИИ NK2 BrvX-Br 3 HBr 6^ Реактивы: анилин свежеперегнанный— 2,55 г (2,5 ил); бром —15 г (4,8 мл); бромид калия—9 г; соляная кислота (р=1,19 г/см3); гидроксид натрия, 10%-ный раствор; этиловый спирт-—150 мл. Посуда и оборудование: колба плоскодоиная широкогорлая вместимостью 250 мл; стакан вместимостью 100 мл; воронка капельная; баня водяная. (РАБОТУ ПРОВОДИТЬ В ВЫТЯЖНОМ ШКАФУ!) В широкогорлой плоскодонной колбе вместимостью 250 мл растворяют 2,5 мл анилина в 75 мл воды, содержащей 2,5 мл концент140 энной соляной кислоты. В стакане растворяют в 50 мл воды омида калия и 4,8 мл брома при перемешивании. Полученный прозрачный раствор выливают в капельную воронку, помещенную над реакционной колбой. Постепенно, по каплям приливают его в течение 30 мин в реакционную смесь при энергичном помешивании. Реакщгя должна проходить при комнатной температуре. После окончания реакции окраска брома исчезает и выпадает осадок три-броманшлина. Его отсасывают на воронке Бюхнера, промывают на фильтр* 10%-ным раствором гидроксида натрия, а затем большим количеством воды. Еще влажный триброманилин очищают от примесей кристаллизацией из горячего спирта (около 150 мл). Для кристаллизации спиртовый раствор помещают в ледяную баню на 1 ч, а затем осадок отсасывают на воронке Бюхнера и сушат на воздухе. Выход 7 г (77% от теоретического). 2,4,6-Триброманилин~- бесцветное кристаллическое вещество; растворим в эфире, хлороформе, трудно растворим в этиловом Спирте, нераство |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 |
Скачать книгу "Практикум по органической химии" (4.42Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|