![]() |
|
|
Практикум по органической химиито излучение с длинной волны меньше 190 нм поглощается составными частями атмосферы, поэтому измерения необходимо производить в вакууме. In ? При использовании монохроматического луча поглощение подчиняется простому уравнению первого порядка: -- kn, где /о — интенсивность падающего света; / — интенсивность про-fшедшего света; п — число молей поглощающего вещества иа световом пути. Для растворов величина п пропорциональна молярной концен-Втрации и толщине поглощающего слоя. Обычно используют деся-Втичные логарифмы, и тогда уравнение принимает вид le-^- = .ct. 1еличина, находящаяся в левой части уравнения, называется поглощением раствора или его оптической плотностью и обозначается ' бычио буквой D (от англ. density — плотность) или А (от англ. plbsorbance — поглощение). Коэффициент пропорциональности в вазывается молярным коэффициентом поглощения. Последнее уравнение известно под названием закона Бугера—-Ламберта — Бера. ртот закон точно выполняется, если наблюдаемое поглощение яв-Йяется поглощением монохроматического света и обусловлено час-яцами одного типа. Отклонения от закона наблюдаются, например, при кислотно-осиовном равновесии и таутомерии, в системах, Имеющих ясно выраженную тенденцию к ассоциации молекул раст83 воренного вещества между собой нли с молекулами растворителя, и т. д. Взаимодействие растворенного вещества с растворителем широко распространено и его следы можно наблюдать в каждом спектре. Величина в зависит от длины волны поглощаемого излучения. Если построить зависимость в или пропорциональной ей величины D от Я,-то получится спектр поглощения вещества или раствора. Этот спектр имеет один или несколько максимумов поглощения, обусловленных определенной структурой вещества. Характер УФ-спектров определяется тремя основными структурными элементами — одинарной связью, кратной связью и иепо-деленной парой электронов. Соединения, содержащие только одинарные связи, поглощают в области длин волн менее 170 нм, простые соединения со свободными электронными парами — ниже 260 нм. Поглощение кратных связей, иеподеленных пар и различных их комбинаций определяет все электронные спектры органических соединений в ближней УФ-области. Поглощение в видимой н УФ-области является следствием возбуждения электронов, образующих связи между атомами. Прочность этих связей, а следовательно, и характеристическая энергия перехода определяются природой ядер атомов. Таким образом, длина волны, при которой происходит поглощение, является свойством группы атомов, которую называют хромофором. Структурные изменения, влияющие иа хромофоры, сказываются н на их поглощении. В этом состоит сущность использования спектров поглощения для получения информации о структуре молекул. Зависимость между поглощением света и структурой молекулы носит эмпирический характер. Поэтому для установления структуры с помощью электронных спектров надо знать спектральные характеристики различных хромофоров. В видимой области поглощают хромофоры, содержащие кратные связи и способные к таутомерии, например N02, —NO, —СООН, —СНО, — N = N— и др. Наличие некоторых групп, которые сами по себе не способны вызвать окраску, приводит к изменению поглощения хромофора. Такие группы называют ауксохромами. К ним относятся группы —ОН, —NH2 и их различные алкильные производные. Примеры электронных спектров поглощения некоторых органических соединений приведены в разделе 4. Регистрация спектров проводится с помощью фотоэлектрических спектрофотометров. Одни нз них, типа СФ-4, позволяют устанавливать оптическую плотность в отдельных точках УФ и видимой областей. Для получения полного спектра необходимо определить оптическую плотность при различных значениях К. Приборы типа СФ-10 позволяют автоматически получать развертку спектра, но только в видимой области. В настоящее время выпускаются также спектрофотометры, дающие полную развертку электронных 84 спектров. Во всех названных приборах происходит сравнение поглощения раствора с поглощением растворителя, что позволяет исключить последнее из спектра. 3.2.2. Инфракрасная спектроскопия Инфракрасная спектроскопия связана с колебательно-вращательным движением свободных или взаимодействующих молекул, а также отдельных связей в сложных молекулах. Она охватывает длинноволновую область спектра, которая начинается сразу же за красным концом видимой части спектра и распространяется далеко в микроволновую область, где ее граница находится около Я.=2,5 м. Число возможных типов колебаний большой асимметричной молекулы настолько велико, что полная математическая обработка зависимости формы колебаний от молекулярной структуры в настоящее время невозможна. Поэтому практически исследуют спектры поглощения чистых соединений известного строения, а затем полученные данные по частотам и интеисивностям поглощения используют при изучении новых веществ. Такое приближение допусtooo 3500 то ?>оа 2000 woo шш two ми то ш Рис. 33. ИК-спектр анизола ; тимо благодаря тому, что в асимметричных молекулах, содерж |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 |
Скачать книгу "Практикум по органической химии" (4.42Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|