химический каталог




Практикум по органической химии

Автор С.С.Гиттис А.И.Глаз А.В.Иванов

смачивают метиловым или этиловым спиртом. Полученную смесь вносят в пламя горелки. Летучие ме-тилбораты окрашивают его в зеленый цвет, а этилбораты окрашивают в зеленый цвет только кайму пламени.

ОПЫТ 3. В конической пробирке смешивают равное число капель растворов реагентов, добавляют несколько кристалликов ? борной кислоты и перемешивают стеклянной палочкой. Затем прибавляют каплю исследуемого раствора или твердую пробу иа кончике шпатели. Немедленное появление оранжевого окрашивания указывает на присутствие соединения с двумя или большим числом смежных гидроксигрупп. Такую же реакцию- дают о-дигидро-кснбензолы и 1,8-дигидроксииафталииы.

Опыт 4. Гликоли и глицерины с двумя'соседними гидрокси-группамн растворяют свежеосажденный гидроксид меди(II).

В пробирку наливают 1 мл 2 н. раствора сульфата меди(П) н I мл 2 к. раствора гидроксида натрия. К выпавшему осадку добавляют несколько капель глицерина. Происходит растворение осадка с образованием темно-синего раствора.

Опыт 5. В пробирку помещают 1 каплю 0,5%-ного раствора глюкозы и б капель 2 н. раствора гидроксида натрия. К полученной смесн добавляют 1 каплю 0,2 н. раствора медного купороса. Образующийся вначале осадок гидроксида меди(П) немедленно растворяется и получается прозрачный раствор сахарата меди со слабой сиией окраской.

Опыт 6. В пробирку помещают 1 каплю 1%-иого раствора сахарозы и 6 капель 2 н. раствора гидроксида натрия. ЭТУ смесь '. разбавляют 5...6 каплями воды, чтобы высота слоя жидкости бы-18... 20 миллиметров, а затем вносят 1 каплю 0,2 н. раствора

71

сульфата меди. Вместо осадка гидроксида меди получается раствор сахарата меди светло-синего цвета. Эти опыты подтверждают наличие в сахарах нескольких рядом расположенных гидрок-сигрупп.

ФЕНОЛЫ

Нейтральные или слабокислые растворы фенолов дают с хлоридом железа(III) интенсивную окраску.

В спиртовом растворе окраска появляется только у тех фенолов, у которых в о-положеиии к гидроксигруппе находится заместители —СНО, —COR, —СООН, —COOR, —OAlk или —S03H.

Многие фенолы образуют с азотистой кислотой п-нитрозозаме-щеииые, которые изомеризуются в л-хинондиоксимы И затем, конденсируясь с избытком фенола в присутствии концентрированной серной кислоты, переходят в индофенолы (реакция Либермана). Аналогичную реакцию дают эфиры фенолов и тиофен. л-Замещен-ные фенолы и все нитрофенолы этой реакции не дают. Индофенолы образуются при действии и других реагентов (опыты 3 и 4).

Опыт 1. К 3 каплям прозрачной фенолыюн воды добавляют 1 каплю 0,03 М раствора хлорида железа (III). В результате этого появляется фиолетовое окрашивание. С хлоридом железа дают характерные комплексы практически все фенолы. От прибавления 1 капли 2 н. соляной кислоты окраска исчезает.

ОПЫТ 2. В микротигле кристалл нли каплю исследуемого вещества обрабатывают каплей свежеприготовленного раствора нитрита натрия (1%) в концентрированной серной кислоте и оставляют на несколько минут. Затем смесь осторожно разбавляют водой в два раза (работать в защитных очках!). Появившаяся окраска иногда при этом темнеет. После охлаждения смесь подщелачивают 4 н. раствором гидроксида натрия, в результате чего часто происходит дальнейшее изменение окраски.

ОПЫТ 3. В микротигле испаряют досуха каплю спиртового или водно-щелочного раствора анализируемого вещества и к охлажденному остатку добавляют каплю 1%-кого раствора 5-нитрозо-8-гндроксихииолииа в концентрированной серной кислоте н наблюдают изменение окраски.

ОПЫТ 4. В пробирку помещают 1 каплю прозрачной карболовой воды И добавляют к ией 3 капли 2 и. раствора аммиака, а затем 3 капли насыщенной бромной воды. Через несколько секунд на белом фоне бумаги можно заметить синее окрашивание, постепенно усиливающееся за счет образования индофенола.

ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ

Анализ простых эфиров осиоваи на расщеплении эфирной связи и обнаружении продуктов этого процесса, поэтому для каждого соединения выбирается соответствующая методика. 72

Соедииеиия, содержащие в молекуле группы —ОСНз, подвергаются окислительному разложению путем нагревания до 120°С с пероксидом бензоила. Образующийся газообразный формальдегид обнаруживается по характерному фиолетовому окрашиванию, появляющемуся при взаимодействии его с раствором хромотропо-вой кислоты в концентрированной серной кислоте.

Соединения, содержащие группу —ОС2Н5, при окислении дихроматом щелочного металла в серной кислоте образуют ацеталь-дегид, который может быть обнаружен по появлению синего окрашивания смеси растворов нитропруссида натрия и морфолина. Окисление пероксидом бензоила во многих случаях ие удается.

Алкиловые эфиры фенолов дезалкнлиру-ЮТ нагреванием их со смесью иодида калия и дегидрата щавелевой кислоты и обнаруживают образующиеся летучие фенолы.

Опыт 1. Реакцию проводят в приборе, изображенном на рис. 32, а. В сосуд помещают немного исследуемого вещества или жаплю его раствора в бензоле, эфире или жлороформе, добавляют 2 капли 10%-иого раствора пероксида бензоила в бензоле и испаряют растворитель. На шарик пробки г нано

страница 30
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117

Скачать книгу "Практикум по органической химии" (4.42Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стулья rb
Гарант Блок Люкс 353.E
fissler наборы ножей
Кликни, закажи выгодно в KNS по промокоду "Галактика" - MLLN2RU-A - 17 лет надежной работы.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)