химический каталог




Практикум по органической химии

Автор С.С.Гиттис А.И.Глаз А.В.Иванов

а, чтобы раствор стал прозрачным. Затем вводят двукратный избыток пиридина

- (под тягой!) и в течение нескольких минут слегка нагревают иа водиной бане до начала кристаллизации. Температура плавления семикарбазона ацетофенона ШВ^С.

Опыт 5. Каплю спиртового или водного раствора исследуемого Вещества смешивают с каплей примерно 0,001 н. раствора гидросульфита натрии. Если проба растворена в спирте, то рекомендуется разбавить смесь 4...5 каплями воды. Через 5 мин добавляют каплю 1%-ного раствора крахмала, предварительно очень слабо окрашенного иодом. Если енний цвет не исчезает, то проба положительна и указывает иа наличие альдегидов или кетонов. Концентрация реагентов должна быть подобрана так, чтобы ври добавлении к 10 каплям раствора гидросульфита натрия Н ... 12 капель раствора иода появилось ненечезающее окра, щнвание.

Опыт 6. Каплю испытуемого спиртового или водного раствора ?обрабатывают каплей сернистой кислоты и каплей функсинсерни-втой кислоты. Через 20... 30 мин в зависимости от количества Цдьдегида возникает фиолетовое или синее окрашивание. Для Приготовления фуксинсернистой кислоты пропускают диоксид се-?'?ры через 0,1%-ный раствор фуксина до обесцвечивания.

Опыт 7. Каплю нейтрального раствора помещают на фильтровальную бумагу, пропитанную раствором красителя— малахитово-, И> зеленого, предварительно обесцвеченного избытком сульфита фратрия. В присутствии альдегида образуется зеленое пятно.

Для приготовления индикаторной бумаги взмучивают 0,8 г малахитового зеленого в 6 мл воды н добавляют 3 г сульфита натрия при нагревании, в результате чего краситель переходит в раствор. Затем добавляют еще 2 г сульфита и раствор фильтруют. В холодный желтоватый фильтрат погружают полоски тонкой фильтровальной бумаги и высушивают их иа воздухе.

ОПЫТ 8. В тщательно вымытую пробирку наливают аммиачный раствор оксида серебра и добавляют несколько капель 1%-ного раствора формальдегида. Пробирку помещают в баню с горячей водой. Через некоторое время на стенках образуется слой серебра (реакция «серебряного зеркала»). Если пробирка недостаточно чистая, то просто выделяется черный осадок или происходит почернение, а при небольших количествах карбонильного соединения— побурение раствора. В таких случаях реакцию также считают положительной.

ОПЫТ $. К 1 мл 1%-ного раствора медного купороса прибавляют равное количество 10%-ного раствора гидроксида натрия. К образовавшемуся голубому осадку гндроксида меди приливают несколько капель 1%-ного раствора формальдегида и нагревают. Отмечают изменение окраски раствора в результате образования оксида меди(1).

Опыт 10. К 4... 5 мл водно-ацетоновой смеси (1:1) добавляют 1 мл раствора иода в иодиде калия и 1 мл 10%-ного раствора гидроксида натрня. Выпадает желтый осадок йодоформа, имеющий характерный запах.

ОПЫТ 11. В пробирку помещают 1 каплю 0,5 н. раствора ннт-ропруссида натрия, 5 капель воды н 1 каплю водного раствора ацетона. При добавлении 1 капли 2 н. NaOH появляется красное окрашивание, которое от добавлении 1 капли 2 н. уксусной кислоты усиливается, принимай вишнево-красный Оттенок. Эта реакция (проба Легаля) служит дополнением к иодоформной пробе на ацетон (проба Либеиа) и широко применяется для открытия ацетона в моче при сахарном диабете.

СПИРТЫ

Соединение ванадиевой кислоты с 8-гидроксихинолином, имеющее черио-зеленую окраску, в растворителях, не смешивающихся с водой, например в бензоле, толуоле, трихлорэтилене н т. п., образует серо-зеленые растворы. Добавление спиртов изменяет окраску на красную. Для обнаружения первичных, вторичных и третичных спиртов готовят раствор реагента, обрабатывая 1 мл раствора, содержащего 1 мг ванадия, 1 мл 2,5%-ного раствора 8-гидроксихиколина в 6%-ной уксусной кислоте, а затем встряхивая смесь с 30 мл бензола. Раствор реагента годен в течение суток.

Многоатомные спирты, имеющие рядом расположенные гид-роксигруппы, с борной кислотой образуют комплексные соедине70 в'ния и тем самым повышают ее кислотность. Кислоты вытесняют Г из нитритов азотистую кислоту, котораи дает цветную реакцию " Грисса, Бориаи кислота является настолько слабой, что выделение азотистой кислоты происходит только через 10... 15 мин. До-?; Давление многоатомного спирта в значительной степени ускоряет гату реакцию. Реагенты представляют собой раствор 2,9 г суль-> фанилата натрия и 0,7 г нитрита натрия в 30 мл воды, а также ' раствор 1,8 г а-нафтиламина в 40 мл этанола или диоксана.

ОПЫТ 1. К капле водного, бензольного или толуольного раствора этилового спирта (1 : 10) добавляют 4 капли серо-зеленого раствора реагента. Смесь нагревают на водявой баке при 60°С, периодически встряхивая ее. Через 2...3 мин происходит изменение окраски.

В этих условиях фенолы, кетоны, простые эфиры, тиоспирты и амины дают соответственно зеленовато-серое, зеленое и желтоватое окрашивание.

ОПЫТ 2. Метиловый и (этиловый спирты можно обнаружить специфической качественной реакцией.

В фарфоровую чашку помещают небольшое количество борной кислоты, которую затем

страница 29
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117

Скачать книгу "Практикум по органической химии" (4.42Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
прокат аудиотехники москва
Фирма Ренессанс лестницы для дачи на второй этаж дешевые - оперативно, надежно и доступно!
стул для посетителей изо хром
хранение скутера

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)