химический каталог




Практикум по органической химии

Автор С.С.Гиттис А.И.Глаз А.В.Иванов

сходящим, герметично присоединяют приемник через алонж с хлоркальциевой трубкой и перегоняют. Если соблюдать все меры предосторожности против попадания влаги воздуха, то чистота полученного спирта превышает 99,95%. Такой обезвоженный спирт чрезвычайно гигроскопичен.

Натрий в отличие от магния прежде всего реагирует с водой:

2Na + 2Н20 — 2NaOH + Н2

Образовавшаяся щелочь подвергается алкоголизу, при котором t устанавливается равновесие:

NaOH + CiHsOH C2HsONa + HjO

Следовательно, таким способом полиостью удалить воду невозможно. Однако, добавляя избыток этилового эфнра какой-нибудь яарбоновой кислоты (например, этнлформиата), можно заставить гндроксид натрня необратимо прореагировать по уравнению

НСООС2Н5 + NaOH HCOONa, + СгНьОН

Формкат натрия растворим в спирте очень мало и выделяется в аиде осадка. Избыток этнлформиата в присутствии этнлата иат45

рня каталитически разлагается прн температуре кипения этилового спирта:

нсоос2н5 c,H'0Wa^ СО + С2Н5ОН

Получаемый этим путем спирт содержит 99,97% основного вещества.

Описанные способы используются для практически полного обезвоживания и других спиртов (метилового, пропилового, изо-пропнлового, изоамилового, гексилового н т. д.).

В отлнчие от этанола метиловый спирт не образует с водой азеотропной смеси н поэтому может быть освобожден от нее фракционной перегонкой с хорошо действующей колонкой. Однако его можно абсолютировать и всеми указанными выше методами. Нагревание с оксидом кальция позволяет получить метанол с содержанием воды не более 0,1% при условии, что 0,1 часть спирта отбрасывается в качестве предгона н столько же остается в перегонной колбе. Перегонкой с метилатом магния можно получить совершенной сухой спнрт.

=с„ДЗ

Синтетический метанол может содержать до 0,1% ацетона. Если же его содержание больше, то ацетон удаляют обработкой фурфуролом и щелочью. В круглодонную колбу вместимостью 2 л, снабженную обратным холодильником, помещают 1 л метанола, 50 мл свежеперегнанного фурфурола, 120 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия и кипятят смесь в течение 10... 12 ч. Образующийся дифурфуральацетон и другие высококнпящие вещества оседают в виде смолообразной массы:

-2Н,0

:СН—со—сн=ен

П + снгсосн3-^о^сно

После этого метиловый спирт перегоняют с хорошо действующим дефлегматором, отбрасывая первые 15...20 мл, в которых содержатся следы формальдегида.

Спирты являются легковоспламеняющимися жидкостями, обладают наркотическим действием, поражают центральную нервную систему, печень, сердечно-сосудистую систему и т. д. Высшие спирты вызывают дерматиты. Особую опасность представляет метиловый спирт, температура вспышки которого 1°С. Пары метанола образуют с воздухом взрывоопасные смеси с нижним пределом взрываемости 5,5% (по объему) и верхним 21,0%. Кроме того, при вдыхании они действуют одурманивающе, вызывают ухудшение зрения, потерю сознания, перебон в работе сердца. Прием внутрь 5... 10 мл вызывает тяжелое отравление, а прием около 30 мл приводит к смерти. Температура кипения метанола 64,7°С, лв2°= 1,3286.

Простые эфиры. Одним из наиболее распространенных раст46 ворителей и в то же время одним нз наиболее опасных легковоспламеняющихся веществ является диэтнловый эфир, имеющий температуру вспышки —4ГС. Пары эфира образуют с воздухом взрывоопасные смеси с пределами взрываемости 2,3 и 7,7% (по объему). Пары эфира в 2,5 раза тяжелее воздуха и поэтому распространяются по горизонтальной поверхности рабочего стола,что приводит к их воспламенению от горелки, находящейся от работающего с эфиром на расстоянии 1,5... 3 м. При стоянии иа свету в соприкосновении с воздухом эфиры окисляются с образованием различных весьма нестойких и взрывоопасных соединений пероксндной природы, которые при перегонке эфира концентрируются и могут вызвать сильный взрыв. Поэтому прежде чем начать работу с любым простым эфиром, надо провести испытание на присутствие пероксидов. Для этого пробу эфира (2... 3 мл) встряхивают в пробирке с равным объемом 2%-ного раствора ио-днда калия, подкисленного несколькими каплями разбавленной соляной кислоты. Появление бурого окрашивания эфирного слоя нли снней окраски при добавлении раствора крахмала указывает на присутствие пероксидов, например:

QjHs - О - О - С5Н5 + 2HI — 2CsH^OH 4- 12

Удалить пероксиды можно действием щелочей или восстановителей— сульфита натрня или соли железа(II). В первом случае эфир встряхивают с порошкообразным гидроксидом калия. Восстановление осуществляют насыщенным на холоду и разбавленным затем в три раза водой раствором сульфита натрия или концентрированным подкисленным раствором соли железа (11). Очистку ведут до тех пор, пока проба перестанет давать реакцию на перокснды. На 1 л эфира берут около 70 г щелочи, 70...75 мл раствора сульфита натрия или 10...20 мл концентрированного раствора соли железа (11), разбавленного 100 мл воды. Исходный раствор соли железа готовят из 60 г кристаллического сульфата железа (II), 6 мл концентрированной серной кислоты и 110 мл воды лнбо из 100 г хлорид

страница 18
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117

Скачать книгу "Практикум по органической химии" (4.42Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://www.kinash.ru/etrade/goods/4146/cat/Perchatki_vratarskie_futbolnye.html
винтажные световые буквы своими руками
бестолочь театр на таганке
обслуживание холодильных установок

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.07.2017)