химический каталог




Практикум по органической химии

Автор С.С.Гиттис А.И.Глаз А.В.Иванов

0 2300—2230

1565—1530 1385—1340 1530—1510

1360—1335 1550—1510 1365—1335 860—840

750 1655—1610 1300—1255 1630—1550 1300—1250 1600—1500

+

cp. 6(NHj)

-b

cp. v(NH)

П. И. v(C = N)

П. И. v(C = N)

П. И,

П. И. v(C=N)

c. v(C=N)

c, v(C=N)

c. v(C—N = N)

c. v„(N02)

c. v,(NO,)

c, v.. (NO,)

c. v.(NOj)

c. v,.(NO,)

c. v.(N03)

c.

c.

c. v8.(N02)

c. v,(N02)

c. v., (NOj)

c. v,(N02)

c. v,(NO)

1П. Химические сдвиги некоторых протоков

п/п

Тип протона

Химический СДВИГ fi.

Примечания

О О

О « S «И « " — ~

.? О S ~ ~ О JO ? ? ?? ? > г* <•

О О О О О

С) Ю г- О (О (D

О О СО *—1

;* > > ^ ??

О О О О IFI Ю

I I I I I I

О О О О О

- О О Ю —. S Q0 « СО — —

Ю Ю - OJ ет (D СО — СО — СО — СО

1111)

О О О О О О

X

Z

О

0J

О

Z CD

О

X

О

L

О

X

О О

СО

I

OS

0 О

О «

« О

1 I

CD Ю СО ЦТ " —

О О

00 V)

R0—Н свободный с водородными связями

АгО—Н свободный с водородными связями .

—соо—н

>СН-СГ

>N-H

>CH-NC

9 10 11

12

13

=с—н —сн=сна

>с=сн,

>с=с-н

Н-ОС-Н, цис I I I.

аренах

Н-С=С-Н, транс

1S

19

20

=С-Н 1

AI-C-H

14 1

-CHJ

15

16

17

-О-С-Н I

I

- I

5N-C-H

I

-N-H

0,5

5.5

4,5 7,0

9,5 ... 13

3,5... 5,1

2,0... 3,8

2,0 ... 3,2 4,5 ...7,5

5,3... 6,3 .

5... 6 4,5... 7,5

5,8... 7,1

6,5... 8,5

2,2 ... 2,8

0.5... 4,3

3,2... 4,0 2,1 ...3,1

Первичные, вторичные и третичные различаются по интенсивности или взаимодействию

Все О—Н сигналы исчезает в D2O

Вследствие квадруполыго-го взаимодействия. Часто широкий пик едва виден

Л..=б,

/1,1=11.

/сн-с=-с—н = 2 ... 3 Гц 3 сигнала: /400=6.,, 14 Гц /то™ =11 ... 18 Гц /.,1 = 0 ...3,5 Гц 2 сигнала: /1,1 =0 ... 3,5 Гц 1 сигнал

2 сигнала: 14 Гц

2 сигнала: 18 Гц

/„=7... 10 Гц

/.=2...3 Гц

/„=1 Гц

/сн-сн=6... 7 Гц

Триплет, /ын= 50 Гц. Сигналы слабые илн отсутствуют

292

293

IV. Поглощение изолированных хромофоров в ультрафиолетовой области спектра

Хромофорная группа Система Пример Растворитель

Этиленовая

RCH = CHR Этилен 165 193 Газ > 15 000 10 000

Ацетиленовая

R-C=C-R Ацетилен 173 > 6 000

Карбонильная

RR,C = 0- Ацетон 188 279 . я-Гексан 900 15

» RCH = 0 Ацет альдегид

290 Гептан !6

Карбоксильная RCOOH Уксусная кислота 204 Вода 60

Анидная RCONHi Ацетамид 208 ?' - —

Азомети-новая ^C=N- Ацетоксим 190 Вода 5 000

Нитриль-ная —C = N Ацетонитрил 160 - Азо- _N=N— Азо метан 347 Диоксан 4,5

Нитрозо- _N=0— Нитрозо бутан

300 665 Эфир 100 20

Нитратная —ONOj Эти л нитрат 270 Диоксан 12

Нитро- —N02 Нитрометан 271 Этиловый спирт 18,6

Нитрит-ная -ONO :Ам ил нитрит 218,5 346,5* Петролей-ный эфир 1 120

Сульфо-ксидная >s=o Циклогексил-метилсульфо-ксид 210 Этиловый спирт 1 500

Сульфо-новая i

o=s=o • 1 Диметнл-сульфон 180 — —

' Наиболее интенсивный пик группы полос тонкой структуры.

295

V. Постоянные точки для калибрования термометров и дернватографа

—38,87 0,000 0,01 32,38 100,00 122,36 218,0

Постоянные точки

Температура затвердевания ртути Точка плавления льда Температура тройной точки воды Температура превращения Na2SC>4-ЮН20 Точка кипения воды

V ро J

^ Ро

Температура тройной точки бензойной кислоты Температура равновесия между нафталином и его парами:

231,91 305,9

-218,0+44,4

Температура затвердевания олова Температура равновесия между бензофеноном н его паром:

321,03

327,3

356,58

fp=305,9+48,8 (^~— lj—21 (у-—

Температура затвердевания кадмия Температура затвердевания свинца

Температура равновесия между ртутью и ее паром: tP =

=356,58+55,552 — lj —23,03- (^~— ])

Температура затвердевания цинка Точка кипения серы

419,505 444,6

Нельзя применить

Класс соединений

VI. Твердые осушители дли различных классов органических соединений

Углеводороды

Галогенопроиз-водные Спирты

Следует применять

Металлический натрий (взрыв!)

Металлический натрий, хлорид кальция

Гидроксиды натрия и калия, оксид кальция Хлорид кальция

Гидроксиды натрия и калия, оксид кальция, металлический натрий

Хлорид кальция, сульфаты натрия и магния, металлический натрий

Хлорид кальция, сульфаты натрия и магния

Альдегиды и кетокы Амины

Кислоты, сложные эфиры

Простые эфиры

Карбонат калия, сульфаты натрня, магния и меди, оксид кальция

Сульфаты натрия и магния

Гидроксиды натрня и калия, карбонат калия, оксид кальция Сульфаты натрия и магния

Хлорид кальция, сульфаты натрия и магния, оксиды кальция и бария, металлический натрий

296

297

IX, Производные для идентификации альдегидов

21

49

63

74 102 161 179 196

92 252

98 248

58 (т. пл.)

74 170

44 (т. пл.) Мб (т. пл.) 80

X. Производные для идентификации кетонов

Температура плавления производных, "С

299

I

XIII. Производные для идентификации третичных аминов

Температура плавления производных. *С

Амины Т. кип., "С тоэнлат

страница 116
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117

Скачать книгу "Практикум по органической химии" (4.42Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
участки без подряда на новой риге
термостат для управления трехпозиционным приводом
уличный рекламный пиллар купить цена
слесарные столы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.05.2017)