![]() |
|
|
Лабораторные работы по органической химии(см. примечания к предыдущей работе). После окончания прибавления двуокиси углерода реакционную массу разлагают 5 %-ной соляной кислотой до образования двух прозрачных слоев. Эфирный слой отделяют, водный — экстрагируют дважды по 20 мл эфиром. После отгонки эфира остаток перекристаллизовывают из воды. Т. пл. 121—122° С. Выход 20—25 г. 13. ПИРОЛИЗ Пиролизом называют превращение органических соединений под воздействием высокой температуры. При пиролизе происходят следующие процессы: расщепление углеводородной цепи молекул; полное или частичное отщепление функциональных групп с образованием неорганических соединений — воды галогеноводородов, аммиака, окиси и двуокиси углерода, сероводорода; отщепление водорода, процессы конденсации и изомеризации. В технике пиролиз применяется для получения высококачественного топлива, масел и химического сырья. Хорошо изучен и разработан пиролиз углеводородов. При температуре в несколько сот градусов углерод-углеродные связи становятся лабильными, происходит их разрыв с образованием свободных радикалов, которые далее рекомбинируются, диспропорционируют или распадаются на органические соединения с меньшим числом атомов углерода. Результаты пиролиза зависят от типа соединения, молекулярного веса и условий процесса. С увеличением молекулярного веса термическая стойкость веществ падает. Наиболее устойчивы к действию высоких температур низкомолекулярные углеводороды — метан, этан, ацетилен и ароматические углеводороды — бензол, толуол. Алканы распадаются легко. Преимущественным направлением распада является расщепление молекулы с образованием парафина и олефина (примерно с равным числом атомов углерода в цепи) и дегидрогенизация с образованием олефина с тем же числом атомов углерода. Так, при пиролизе пропана (700° С) протекают следующие основные реакции: 7во° с l-" сна=сн* + СИ* (ра^ад) СНз—СНа СНд СН3—СН=СН, -f На (дегидрогенизация) В этих условиях образуются примерно равные количества этилена и пропилена. При 720—800° С главной становится реакция дегидрогенизации. С повышением температуры выше 800° С одновременно протекают и другие реакции, например: СНа=СН2 -* Hj+СНэзСН 207 Циклоалканы при пиролизе более стабильны, чем алканы. Первоначально происходит обрыв боковых цепей, а в более жестких условиях расщепляется кольцо с образованием олефина. В настоящее время огромное значение приобрели процессы превращения алканов в ароматические углеводороды — бензол и его метальные гомологи — каталитический риформинг. При пиролизе бензола и его гомологов образуются многоядерные ароматические углеводороды. Этот процесс сопровождается выделением водорода. Пиролиз кислородсодержащих соединений происходит в основном с отщеплением функциональных групп. Так, пиролиз спиртов при 500—700° С сопровождается дегидратацией с образованием олефинов. Особенно легко дегидратации подвергаются третичные спирты. При более высоких температурах спирты дегидрируются и превращаются в карбонильные соединения (альдегиды, кетоны). Фенолы более стабильны, и распад их происходит при 800—900° С; при этом, например, из фенола образуются бензол, п-оксидифенил, дифениловый эфир. Алифатические альдегиды и кетоны при пиролизе отщепляют СО, образуя предельные углеводороды. Наряду с ними получаются олефины и водород. Простейшие кетоны образуют кетены; например, из ацетона получается кетен. Для кислот алифатических и ароматических характерно декарбок-силирование (отщепление СОг) с образованием углеводородов. Так, из ацетата натрия при сплавлении со щелочью образуется метан, из бензоата натрия — бензол. При нагревании двухосновные кислоты ведут себя различно в зависимости от взаимного расположения карбоксильных групп: малоновая кислота и ее гомологи легко отщепляют С02, образуя соответствующую монокарбоновую кислоту. Янтарная, глутаровая кислоты и их гомологи превращаются в циклические ангидриды, при этом выделяется вода. Адипиновая и пимелино-вая кислоты и их гомологи образуют циклические кетоны — цикло-пентаноны, циклогексаноны. ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ Дифенил 2САНВ —*? СВН&—С3Н6 -F- НА Бензол 100 г (125 мл) Круглодонная колба на 250 мл Холодильник Либиха Кварцевая трубка В круглодонную колбу (рис. 73) помещают 100 г бензола и нагревают на электрической плитке. При этом пары кипящего бензола поступают в кварцевую трубку, подогреваемую электрической печью до 700—750°С. Пары бензола и дифенила, выходящие из печи, конденсируются в холодильнике, помещенном под печью, и конденсат возвращается в колбу. Таким образом, осуществляется непре рывная циркуляция бензола в системе. Водород выводится из системы через отводную трубку 5. Образовавшийся дифенил собирают в колбе /. Реакция протекает 5 ч, после чего содержимое колбы переносят в перегонную колбу, бензол отгоняют, а остаток выливают в фарфоровую чашку. Выкристаллизовавшийся ди- j фенил перекристаллизовывают из бензина. рис. 73, Установка для получеВыход дифенила считается на Ния дифенила! ВОШеДШИЙ В реаКЦИЮ |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 |
Скачать книгу "Лабораторные работы по органической химии" (2.33Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|