химический каталог




Лабораторные работы по органической химии

Автор О.Ф.Гинзбург, А.А.Петров

еще 900 мл абсолютного спирта, кипятят 30 мин и перегоняют, тщательно предохраняя дистиллят от влаги воздуха. Первые 20—25 мл дистиллята следует отбросить. Этим методом можно получить 99,95 %-ный спирт. Такой спирт очень гигроскопичен.

Удаление остатков воды удобно производить натрием в присутствии легко омыляющихся этиловых эфиров, имеющих сравнительно высокую температуру кипения. Реакция между водой и этилатом натрия, образующимся при взаимодействии спирта с натрием, обратима:

2СгН8ОН+2Ка -* 2CaH,ONa-t-Hs

CjH»ONa-|-H,0 CtH,0H4-Na0H

63

Сдвиг равновесия вправо достигается в результате исчезновения едкого натра, благодаря взаимодействию последнего со сложным эфиром:

RCOOC2H6+NaOH -* RCOONa+С3Н6ОН

В круглодонную колбу, снабженную обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой, помещают 1 л 99,5%-ного спирта и вносят 7 г (1—3 куска) очищенного от окисной корки натрия. После того как натрий растворится, прибавляют 27,5 г диэтилфталата и кипятят реакционную смесь в течение 2 н. Затем спирт отгоняют на водяной бане, тщательно предохраняя дистиллят от влаги. Первые 20—25 мл дистиллята отбрасывают. Полученный спирт содержит не более 0,05% воды. Температура кипения его 78,3° С.

Этиловый спирт легко воспламеняется. Пары спирта образуют с воздухом взрывоопасные смеси. Поэтому работа с ним требует соблюдения соответствующих мер предосторожности.

Метиловый спирт (т. кип. 64,7° С; п23 = 1,3286). Содержание ацетона и воды в метиловом спирте может достигать соответственно 0,1 % и 1%. Для очистки метиловый спирт перегоняют с дефлегматором, собирая фракцию, кипящую при 64° С. Удаление следов воды достигается кипячением метилового спирта с магнием (см. ^лучение абсолютного спирта).

Метиловый спирт весьма ядовит и огнеопасен. Отравление наступает при вдыхании паров метилового спирта, при всасывании его через кожу и особенно при приеме внутрь. Небольшие количества метилового спирта (10—15 г), принятые внутрь, вызывают тяжелые отравления, ведущие к слепоте и даже смерти. Поэтому все работы с применением метилового спирта должны вестись в полном соответствии со специальной инструкцией, имеющейся в каждой химической лаборатории.

Бензол (т. кип. 80,1° С; т. пл. 5,5°С; л? = 1,5010). Бензол при 20° С растворяет 0,06% воды. Содержание тиофена в бензоле может достигать 0,15%. Для очистки бензола от тиофена используют концентрированную серную кислоту.

Бензол образует с водой азеотропную смесь, которая кипит при 69,25° С и содержит 91,17% бензола. Это обстоятельство используется Для обезвоживания бензола. При перегонке бензола, после того как собрано примерно 10% дистиллята, в приемник начинает поступать бензол, который можно считать безводным. Для обезвоживания бензола используется также натрий.

Бензол является сильным ядом. Вдыхание паров бензола может вызвать сильное отравление и даже со смертельным исходом. При попадании на кожу бензол всасывается и также вызывает отравление. Бензол

54

огнеопасен и пары его образуют с воздухом взрывоопасную смесь.

Хлороформ (т. кип. 61,2° С; df = 1,4985; = 1,4455). Азеотропная смесь хлороформа с водой (3,5%) и этиловым спиртом (4%) кипит при 55,5° С. Хлороформ, поступающий в продажу, содержит этиловый спирт для связывания фосгена, образующегося при фотохимическом разложении хлороформа.

Для очистки хлороформ встряхивают с концентрированной серной кислотой, промывают водой, сушат хлористым кальцием и перегоняют. На 100 мл хлороформа берут 5 мл концентрированной серной кислоты.

Пары хлороформа действуют наркотически. При соприкосновении хлороформа с натрием может произойти взрыв.

Четыреххлористый углерод (т. кип. 76,8° С; п$ — 1,4603). Азеотропная смесь с водой (4,1%) кипит при 66°С. Тройная азеотропная смесь с водой (4,3%) и этиловым спиртом (9,7%) кипит при 61,8° С.

Для очистки чет'ыреххлористого углерода в большинстве случаев достаточно его перегнать.

Четыреххлористый углерод токсичен. Он вызывает головные боли, потерю сознания, судороги. При соприкосновении четырех-хлористого углерода с натрием может произойти взрыв. Четыреххлористый углерод не воспламеняется.

5. ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ В ЛАБОРАТОРИИ И ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ НЕСЧАСТНЫХ

СЛУЧАЯХ

1. При работе в лаборатории органической химии всегда нужно

помнить, что органические соединения в той или иной мере ядовиты

и многие из них огнеопасны и взрывоопасны. Поэтому в процессе работы необходимо соблюдать чистоту, аккуратность, быть внимательным, стремиться к тому, чтобы вещества не попадали на кожу, не трогать руками лицо и глаза, не принимать пищи во время работы, после

работы и перед едой тщательно мыть руки.

Одному работать в лаборатории категорически запрещается.

2. Нельзя производить какие бы то ни было опыты в загрязненной посуде. Посуду следует мыть сейчас же после окончания опыта.

3. Категорически запрещается пробовать химические вещества на вкус. Нюхать вещества можно лишь осторожно, не вдыхая полной грудью, не наклонясь над сосудом, а н

страница 17
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107

Скачать книгу "Лабораторные работы по органической химии" (2.33Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
благотворительная деятельность детям
аксессуары пду для гироскутера смарт транформерс
купить кровать аскона майя 160
шкафы гардеробные металлические

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.08.2017)