химический каталог




Химия гидразина

Автор Л.Одрит, Б.Огг

IPt2(CH3NC)8(N2H3)2](N3)2 19

[Pt2(CH3NC)8(N2H3)2|(C104)2 • 2H20 19

[Pt2(C2H5NC)8(N2H3)2]J2 19

IPt2(C2HsNC)3(N2H3)2|Cl2 19

[Pt2(C2H5NC)8(N2H3)2[(PtCl6)2 19

[Pt2(C2HbNC)8(N2H3)2](C104)2 19

[Pt2(C2H5NC)8(N2H3)2](N03)2 • 2H20 19

Палладий

PdCl2-N2H4 20, 21

PdCl2-2N2H4 20, 21

PdCl2-2N2H4-H20 21

[PdCl2(N2H4)(N2H5)]Cl 20, 21

[PdCl2(N2H5)2lCl2-2H20 20, 21

PdBr2-N2H4 21

PdBra^Na^-HaO 21

[PdBr2(N2H5)2]Br2.4H20 21

Координационные соединения гидразина 189

Продолжение табл. 52

Формула Ссылка на

литературу

Иридий

[Ir(N2H5)Cl6]H 22

[lr(N2H5)Cl5]Cs 22 ¦

[lr(N2H5)Cl5]2[Pt(NH3)4] 22

Рутений

[Ru2(N2H5)4N2H,Cle]CU-HCl 28

[Ru2(N2H4)5Cl2]Cl4 23

[Ru2(N2H4)5Cl2][PtCl4]2 23

[Ru2(N2H4)5Cl2])(HS04)4 23

[Ru2(N2H4)5Cl2](HS04)4-3H2S04-3H20 23

ЛИТЕРАТУРА

1. Tomlinson, Ottoson, Audrieth, J. Am. Chem. Soc, 71, 37S

(1949).

2. Ulich, Biostoch, Z. physik. Chem., 178A, 306 (1937).

3. Franzen, Mayer, Z. anorg. Chem., 60, 247 (1908).

4. Franzen, Lucking, Z. anorg. Chem., 70, 145 (1911).

5. Gall, Roth, Z. anorg. allgem. Chem., 206, 369 (1932).

6. Gall, Roth, Z. anorg. allgem. Chem., 214, 201 (1933).

7. Hofmann, Marburg, Ann., 305, 191 (1899).

8. Hofmann, Marburg, Ber., 30, 2019 (1897).

9. Ray, Goswami, Z. anorg. allgem. Chem., 168, 329 (1928).

10. Curtius, S chr a der, J. prakt. Chem., (2) 50, 311 (1894).

11. Traube, Passarge, Ber., 46, 1505 (1913).

12. Ray, Sarkar, J. Chem. Soc, 117, 321 (1920).

13. Ray, Sarkar, Mikrochem. Emile Festschr., 1930, 243.

14. Franzen, Mayer, Ber., 39, 3377 (1906).

15. Ray, Mazumdar, J. Indian Chem. Soc, 12, 50 (1935).

16. Чугаев Л. А., Григорьев С, Ber., 47, 2446 (1914).

17. Чугаев, Л. А., Григорьев С, ЖРФХО, 51, 193 (1919).

18. Черняев, Изв. Ин-та платины, 1928, 55.

19. Чугаев Л. А., С к а н а в и-Г р и г о р ь е в а М. С, Позняк А., И»в.

Ин-та платины, № 4, 299 (1926); Z. anorg. allgem. Chem., 148, 37 (1925).

20. Горемыкин В. И., ДАН СССР, 33, 227 (1941).

21. Горемыыли В. И., ЖОХ, 14, 13 (1944).

22. Чугаев Л 1\ , Ber., 56В, 2067 (1923).

23. Г о р е м ы и н н В. И., А в т о к р а т о в а Т. Д., Изв. АН СССР, серия

хим., 194?, 427; С. А., 42, 1839 (1948).

24. Friederich, Vervoorst, Z. ges. Schiess-Sprengstoffw., 21, 49; 65;

84; 103; 143 (1926).

25. Dresser, Browne, J. Am, Chem. Soc, 53, 4235 (1931).

190

Глава 9

26. Dresser, Browne, Mason, J. Am. Chem. Soc., 55, 1963 (1933).

27. I red ale, M a 11 e n, J. Chem. Soc, 1930, 395.

28. Hein, Bahr, Z. anorg. allgem. Chem., 252, 55 (1942).

29. Ferratini, Gazz. chim. ital., 42, i, 138 (1912).

30. Hieber, Woerner, Z. Elektrochem., 40, 256 (1934).

31. Hofmann, В u с h n e r, Ber., 41, 3084 (1908).

32. De Leon, Univ. Philippines Nat. and Applied Sci. Bull., 6, 1 (1938).

33. Sommer, Weise, Z. anorg. allgem. Chem., 94, 51 (1916).

34. Hieber, A p p e 1, Z. anorg. allgem. Chem., 196, 193 (1931).

35. Ebler, Schott, J. prakt. Chem., 79, 72 (1909).

Глава 10

БЕЗВОДНЫЙ ГИДРАЗИН КАК РАСТВОРИТЕЛЬ

Несмотря на трудности, связанные с получением безводного гидразина, свойства его как растворителя были изучены целым рядом исследователей. Было уже указано, что гидразин напоминает аммиак, воду и перекись водорода. Это сходство проявляется не только в физических свойствах этих четырех веществ, но также и в типах соединений, которые они образуют. Гидразин в интервале обычных температур от 2,0 до 113,5°С является жидкостью. Большая теплота испарения указывает на то, что гидразин является ассоциированным растворителем. Он характеризуется сравнительно высокой диэлектрической постоянной, равной 53 при 22°С[1,2—5] (52,9 при 20°С [6]). Подобно аммиаку, гидразин является основным растворителем и, следовательно, обладает способностью превращать соединения, содержащие подвижный атом водорода, в соответствующие соли гидразония. Стремлением выступать в качестве донора электронной пары можно объяснить тот факт, что гидразин соединяется не только с ионом водорода, но также и с ионами металлов, образуя координационные комплексы.

С точки зрения общей теории сольвосистем соединений гидразин можно рассматривать как типовое вещество. Хотя реакции в безводном гидразине и не получили широкого применения, все же такой способ рассмотрения может быть с успехом использован для систематизации химии производных гидразина и для выяснения соотношений, существующих не только между сольвосоединениями, являющимися производными гидразина, но также между его органическими производными. Таким образом, указанная точка зрения имеет значение не столько для разрешения вопросов, связанных с использованием гидразина в качестве растворителя, сколько для понимания химии гидразина и его производных.

Поскольку гидразин можно рассматривать как типовой растворитель, нет ничего неожиданного в том, что при растворении солей гидразина в безводном гидразине они ведут себя как кислоты. Гидразиды металлов, насколько известно, ведут себя как сольво-основания. Этот факт становится понятным при рассмотрении наиболее вероятной реакции собственной ионизации гидразина:

2N2H4^± N2H5+ + N2H3-; 2Н20 +± Н30 ++ОН-;

/С== —10~25 [7]. /С=—10~14.

192

Глава 10

Правильность высказанной точки зрения экспериментально подтвердили Вельш и Бродерсон [8—10], которые изучили растворимость большого числа соединений в безвэдном гидразине, а" также провели в нем простые реакции двойного разложения. Исследование интересных свойств безводного гидразина как растворителя позднее продолжили Вальден [2—5] и его сотрудники, измерившие электропроводность растворов различных неорганических и органических веществ, а также Плесков [7], который определил электродные потенциалы простейших полуэлементов в безводном гидразине.

РАСТВОРИМОСТЬ В БЕЗВОДНОМ ГИДРАЗИНЕ [11]

РАСТВОРИМОСТЬ В БЕЗВОДНОМ ГИДРАЗИНЕ

Хотя в литературе приводятся результаты ранее выполненных измерений растворимости (см. табл. 53), однако до настоящего

времени исчерпывающие на-Таблица 53 дежные данные были получены, повндимому, только в одной работе.

Вельш и Бродерсон [9] провели полуколичественное определение растворимости большого числа неорганических соединений в безводном гидразине при комнатной температуре. Они осуществили также качественное изучение электропроводности растворов различных веществ в безводном гидразине. Кроме того, авторами были отмечены химические реакции, которые могли иметь место в исследуемых растворах. Полученные результаты приведены в табл. 54.

Относительно растворимости и поведения веществ в безводном гидразине можно сделать некоторые обобщения, которые будут рассмотрены в следующих разделах.

Щелочные металлы. Щелочные металлы при растворении в безводном гидразине реагируют с ним, образуя соответствующие гид-разиды. Растворы гидразида натрия хорошо проводят электрический ток; электролиз таких растворов приводит к выделению на электродах водорода и азота [8].

Элементарная сера. Сера легко растворяется в гидразине, образуя тёмнокрасный раствор. Этот раствор неустойчив, поскольку в нем медленно происходит реакция с образованием газообразного

Г-12,5- 13° С Растворимость, количество граммов на 100 г N2H4

NaCl 12,2

NaNOs 22,6

КС1 8,15

KBr 56,4

KI 135,7

KN03 21,7

Ba(N03)2 81,1

Таблица 54

РАСТВОРИМОСТЬ В БЕЗВОДНОМ ГИДРАЗИНЕ ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ [9]

а Вещество Растворимость „ а Вещество Растворимость

А!С!3 Слабо растворимо FeS046 Слабо растворимо д

AU36 — FeS6 0,09

NH4BrB 1,10 Pb(C2H302)2r Нерастворимо

NH4C1B 0,75 PbF2r 0,06

NH4N03B 0,78 Pb(B02)2 Слабо растворимо д

(NH4)2C204B 0,44 Pb(Cl2y » »

(NH4)3P04 Нерастворимо Pb(J2)r » »

NH,VO:J6 Слабо растворимо11 Pb(N03)26 0,52

Sb2036 » » Pb30, Слабо растворимо д

SbOCl » » Li2C03 Нерастворимо

Sb2S56 Нерастворимо LiCl 0,16

H3As03r Слабо растворимо д MgC03 Нерастворимо

BaCl2 0,31 MgCl2 Слабо раств

страница 50
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63

Скачать книгу "Химия гидразина" (2.19Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
самые популярные адвокаты москвы
купить стол трансформер белое стекло в2293 по лучшей цене
алюминиевые радиаторы отопления“radiatori 2000” s.p.a helios
курсы косметолога массажиста в ногинске

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)