химический каталог




Курс физической химии. Том II

Автор Я.И.Герасимов

ПЕРВОМУ ИЗДАНИЮ

Настоящее пособие является вторым томом «Курса физической химии», подготовленного группой преподавателей кафедры физической химии химического факультета Московского государственного университета им. М. В. Ломоносова.

Во втором томе изложены основы химической кинетики, учения о катализе и электрохимии. Авторами второго тома являются: Г. М. Панченков (гл. I, II, V, VIII, IX, XI и XIV, а также § 4 гл. VII и § 9—13 гл. XII), Е. И. Еремин (гл. III и X), Я. И. Герасимов (гл. XV, XVI, XIX—XXIII), А. И. Шлыгин (гл. XVII и XXIV), В. П. Древинг (гл. XVIII). Главы IV, VI, VII, XIII и § 1—8 гл. XII написаны В. П. Лебедевым, безвременно скончавшимся накануне выхода книги в свет.

Два тома «Курса физической химии» включают все разделы соответствующего учебного курса, предусмотренные программой для химических факультетов университетов. Учение о строении вещества не включено в данный курс, так как в учебном плане химических факультетов университетов эта дисциплина представлена отдельными курсами: «Строение молекул» и «Кристаллохимия».

Параграфы книги, обозначенные звездочкой, а также части других параграфов, напечатанные мелким шрифтом, могут быть опущены при изучении физической химии по обязательной программе. Этот дополнительный материал, изложенный в такой же мере доступно, как и основная часть курса, может быть использован для более углубленного изучения предмета.

При подготовке курса авторам была оказана большая помощь со стороны многих товарищей по работе и специалистов из других институтов. Авторы очень благодарны акад. А. Н. Фрумкину, прочитавшему весь раздел, посвященный электрохимии, и сделавшему много ценных замечаний. Прочитали отдельные части» главы или параграфы рукописи второго тома и сделали ценные замечания, способствовавшие улучшению книги, В. С. Багоцкий, М. А. Герович, проф. 3. А. Иофа, Л. Н. Некрасов, проф. О. М. Полтора к, Г. А. Теодорадзе, А. И. Федорова, Н. В. Федорович»

Л. Г. Феоктистов, проф. А. И. Шатенштейн, проф. М. И. Шахпа-ронов, проф. М. М. Шульц, член-корр. АН СССР Н. М. Эмануэль. В написании некоторых параграфов раздела «Электрохимия» приняли участие В. С. Багоцкий, И. М. Гибало, Б. Б. Дамаскин, О. А. Петрий, О. К. Стефанова и Н. В. Федорович. Авторы приносят всем указанным товарищам сердечную благодарность.

Книга многим обязана внимательному критическому разбору, который провели рецензенты — коллектив кафедры физической химии Ленинградского государственного университета во главе с членом-корреспондентом АН СССР Б. П. Никольским и проф. В. А. Шушуновым. Авторы выражают им свою благодарность.

Авторы благодарят ст. науч. сотр. А. А. Лопаткина за помощь при подготовке рукописи к печати.

Авторы просят всех читателей книги сообщить о замеченных недостатках и упущениях.

Авторы

ПРЕДИСЛОВИЕ КО ВТОРОМУ ИЗДАНИЮ

При подготовке ко второму изданию второго тома «Курса физической химии» были устранены мелкие ошибки, неточности и неясности изложения и сделаны немногочисленные небольшие добавления. Более существенной переработке подвергнуты разделы о мембранном равновесии и о стеклянном электроде.

Авторы благодарят всех товарищей, указавших на недостатки текста первого издания и способствовавших таким образом улучшению нового издания. Авторы просят читателей «Курса физической химии» и в дальнейшем сообщать свои замечания.

Я. Герасимов

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

ГЛАВА I ФОРМАЛЬНАЯ КИНЕТИКА

Раздел физической химии, посвященный закономерностям протекания химических процессов во времени, называется химической кинетикой.

Одной из задач химической кинетики является количественное описание протекания химической реакции во времени при постоянной температуре в зависимости от концентраций реагирующих веществ. Соответствующие математические соотношения выводятся с помощью основного постулата химической кинетики (см. стр. 14). Раздел химической кинетики, в котором рассматриваются указанные вопросы, называется формальной кинетикой.

§ 1. Скорость хик^ческой реакции

В общем виде химическую реакцию можно записать следующим образом:

vA + v2A2 -f ... + vnAn -> VJaJ -f v'2A'2 + ... +v'nA'n (1,1)

где vx- и vt- — стехиометрические коэффициенты исходных и полученных веществ? Aj- и А J — исходные и полученные вещества.

Скоростью химической реакции называется количество молекул данного сорта, реагирующих в единицу времени.

Чтобы можно было сравнивать скорости различных реакций, удобно, относить эти скорости к единице объема. Поэтому для расчетов и сопоставления скоростей реакций определяют скорость реакции как число молекул или молей данного вещества, реагирующих в единицу времени в единице объема.

Для определения скорости химической реакции достаточно знать изменение во времени количества одного из участвующих в реакции веществ (исходного или конечного), так как изменение количества всех остальных веществ можно определить из уравнения (I, 1),

Химические реакции редко протекают в одну стадию, так, как их принято записывать в учебниках химии, В обычной одностадийной -записи химической реакции указывается только начальное и конечное состояние. Такую запись можно рассматривать как символическое выражение материального баланса (закона сохранения вещества). В действительности реакция протекает через ряд промежуточных стадий. В большинстве случаев детальный механизм протекания реакции нам неизвестен из-за больших трудностей выявления промежуточных продуктов, через образование которых протекает реакция. Скорость суммарной реакции, которая, как уже сказано, определяется по убыли количества одного из реагирующих или по нарастанию количества одного из возникающих веществ в единицу времени в единице объема, определяется скоростью наиболее медленной стадии. В общем случае можно принять, что скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрациям реагирующих веществ в некоторых степенях, т. е. для реакции (I, 1)

v-kc"A\c%...cn? (1.2)

где v — скорость химической реакции; k — коистаита скорости химической реакции; с А —концентрации реагирующих веществ; щ — порядок реакции по даиному веществу (см. § 3).

Только в тех случаях, когда реакция протекает в одну стадию, порядок реакции по данному веществу совпадает со стехиометриче-ским коэффициентом данного вещества в химическом уравнении (I, 1). Важно отметить, что щ = для всех реакций, которые про-текаютчбесконечно медленно в условиях, бесконечно близких к состоянию химического равновесия, независимо от того, что в условиях, далеких от равновесия, они могут протекать через ряд промежуточных стадий. Объясняется это тем, что химическая реакция протекает через такие промежуточные стадии, которые в заданных условиях обеспечивают наибольшую скорость ее протекания или, другими словами, наибольшую вероятность достижения конечного состояния. Если же химическая система находится в состоянии бесконечно близком к состоянию химического равновесия, то реакция протекает, как уже сказано, бесконечно медленно, и поэтому может идти и по маловероятному пути, т. е. в одну стадию.

Выр

страница 3
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173

Скачать книгу "Курс физической химии. Том II" (5.2Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
коробка с пирожными и цветами москва
Фирма Ренессанс лестница на мансардный этаж - надежно и доступно!
кресло престиж серый
склады для хранения домашних вещей дмитровское шоссе

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)