химический каталог




Курс физической химии. Том I

Автор Я.И.Герасимов

одинаковым состояниям, обозначены одними и теми же буквами.

Та же диаграмма, но в прямоугольных осях, изображена* на рис. XV, 7. Рассмотрим, пользуясь прямоугольной диаграммой, процесс упаривания исходного раствора, которому отвечает точка /.

В этом растворе на 100 г воды приходится 20 г соли АХ и Юг соли ВХ*. По мере упаривания концентрации обеих солей увеличиваются, но отношение между количествами имеющихся солей остается постоянным. Это значит, что точки, выражающие составы получающихся при упаривании растворов, должны лежать на прямой. В нашем случае это прямая Н20—D. По мере упаривания фигуративная точка всей системы переходит из положения / в положение //. В этот момент система представляет собой раствор, насыщенный относительно АХ, но ненасыщенный относительно ВХ. В 100 г воды этого раствора содержится 40 г АХ и 20 г ВХ. При дальнейшем упаривании из раствора выпадают кристаллы соли АХ и, например, точка /// отвечает системе из насыщенного раствора и кристаллов АХ. В этой системе на 100 г воды приходится 60 г АХ и 30 г ВХ. Кристаллы АХ находятся в равновесии с раствором р, в котором содержится на 100 г воды 30 г АХ и 30 г ВХ; остальные 30 г АХ находятся в кристаллическом состоянии. После удаления определенного количества воды раствор становится насыщенным по отношению к обеим солям (точка /V). При этом система состоит из раствора, в который входит 100 г воды, 25 г АХ и 40 г ВX, и из кристаллической соли АХ (55 г). Последующее упаривание обусловливает выпадение кристаллов обеих солей, и состав раствора остается неизменным. Таким образом, например, фигуративной точке V отвечает система, состоящая из того же раствора, насыщенного относительно обеих солей (на 100 г воды 25 г АХ и 40 г ВX), и кристаллов обеих солей (75 г АХ и 10 г ВХ).

Совершенно ясно, что составы систем, которым отвечают точки /, //, /// и т. д., можно рассчитать, пользуясь и треугольной диаграммой; такой расчет нетруден, но еще проще сразу находить количества фаз, делая отсчеты по сетке диаграммы.

Очень часто соль выделяется из водного раствора в виде гидрата, и таким образом кристаллизация соли неизбежно связана с захватом определенного количества кристаллизационной воды'. На плоской треугольной диаграмме (Т—const) составу кристаллогидрата АХяН20 в этих случаях отвечает точка, лежащая на стороне, соединяющей вершину чистой соли и вершину воды, например точка R на рис. XV, 8. Ненасыщенным растворам отвечает часть треугольника Н20—М—N—О. Фазовые изменения в пределах треугольника Н20—R—ВХ аналогичны только что рассмотренным (рис. XV, 6), с той разницей, что кристаллизуется не чистая соль, а ее кристаллогидрат.

* ЭТИ значения находятся без всякого расчета непосредственно по сетке графика (рис. XV, 7).

Заштрихованная часть диаграммы представляет собой область трех кристаллических фаз АХ -пН20, АХ и ВХ, взятых в различных соотношениях.

Необходимо иметь в виду, что полную диаграмму состояния

трехкомпонентной системы соль—соль—вода, т. е. полную поверхность ликвидуса, в

н?0 очень многих случаях получить невозможно, так как температура плавления солей часто превышает критическую температуру воды, с другой же стороны, многие соли при нагревании разлагаются раньше, чем достигнута температура их плавления.

В виде кристаллогидратов могут кристаллизоваться не только индивидуальные соли, например АХлН20, но и химические соединения двух солей с одноименным ионом, которые можно записать р(АХ)-д(ВХ)-г(Н20). Если объемную треугольную диаграмму подобной системы пересечь плоскостью, соответствующей температуре более низкой, чем точки плавления индивидуальных солей и кристаллогидратов, но более высокой, чем точки затвердевания эвтектик, то получаются плоские диаграммы, один из вариантов которых изображен на рис. XV, 9. Кристаллогидраты р(АХ) ?(ВХ)г(Н20) и АХ-•яН20 обозначены на рисунке соответственно буквами Ь и а. Верхняя часть треугольной диаграммы может быть разбита на два треугольника (а—Ь—Н20) и

(Ь—ВХ—Н20). Треугольники/и // в нижней части диаграммы' отвечают полностью закристаллизовавшимся

§ 5. Ограниченная взаимная растворимость трех жидкостей 433

системам. Так, внутри треугольника (а—Ь—АХ) налицо все три твердые фазы—a, b VL АХ, Треугольник // соответствует системам из твердых кристаллогидрата Ь и солей АХ и ВХ. Стороны треугольников описывают двухфазные системы.

§ 5. Ограниченная взаимная растворимость трех жидкостей

Жидкие трехкомпонентные системы могут состоять из жидких веществ, как'дающих растворы любого состава, так и взаимно ограниченно растворимых. В последнем случае на диаграмме состояния появляется область расслаивания. Фигуративной точке системы, лежащей внутри этой области, отвечают фазовые фигуративные точки двух растворов, на которые распадается система. Так же как и в двухкомпонентных системах, взаимная растворимость трех компонентов зависит от температуры, и в некоторых случаях при соответствующей критической температуре наступает взаимная неограниченная растворимость всех трех компонентов. Обла

страница 160
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229

Скачать книгу "Курс физической химии. Том I" (6.03Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
схемы управления электрокалориферов
сервис ремонт вмятин авто без покраски
машины на свадьбу цены
лечение варикоцеле гирудотерапией

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(12.12.2017)