химический каталог




Курс физической химии. Том I

Автор Я.И.Герасимов

вой р'о' к точке о', где состав расплава отвечает эвтектике.

Если нанести на треугольник Гиббса изотермы, относящиеся только к одной температуре, то получается сечение объемной диаграммы, по которому можно определить состав и количество фаз, образующихся при данной температуре из тройной смеси произвольного состава.

Рассмотрим, например, сечение, соответствующее температуре 7\ на рис. XV, 2 (рис. XV, 3)*. Фигуративной точке m системы, лежащей на линии ху, а также точкам, лежащим в области АСух, соответствует при этой температуре одна жидкая фаза переменного состава. Фигуративная точка п системы, которая, как видно из рис. XV, 2, расположена ниже поверхности кристаллизации, отвечает сосуществованию двух фаз, а именно: расплава и твердой фазы В. Этим фазам отвечают соответственно фигуративные точки m и В.

тп ~п~В

Отношение между количествами твердой фазы и расплава находятся по правилу рычага:

Количество твердой фазы В

Количество расплава

Сечение объемной диаграммы плоскостью, отвечающей температуре более низкой, чем температуры плавления чистых компонентов, но более высокой, чем точка затвердевания эвтектики, например плоскостью, отвечающей температуре Т5 (см. рис. XV, 2), дает диаграмму, изображенную на рис. XV, 4. Средняя часть диаграммы отвечает жидкой фазе; во всех точках m система однофазна. В точках п система распадается на две фазы—кристаллы одного из компонентов и расплав.

Расплав состава k может находиться в равновесии одновременно с твердыми компонентами А и В. Благодаря этому любая точка внутри треугольника ABk отвечает равновесию трех фаз: двух твердых А и В и расплава состава k.

Количество расплава и твердых компонентов, находящихся в равновесии, можно определить по правилу рычага. Найдем, например, соотношение между количествами фаз в системе, которой отвечает точка v. Так как система распадается на жидкость и кристаллы, то прежде всего найдем соотношение между количествами жидкости и кристаллов. Проведя прямую vk до пересечения со стороной АВ в точке w, найдем

* Обозначения точек иа рис. XV, 3 соответствуют их обозначениям на рис. XV, 2.

Общее количество кристаллов vk

Количество расплава vw

Зная общее количество кристаллов, найдем количество каждого кристаллического компонента:

wA

Количество A wB

Количество В

Из тройных систем очень часто кристаллизуются не только индивидуальные компоненты, но и их химические В соединения. Рассмотрим, например, тройную систему А—В —С, в которой два компонента (А и В) образуют химическое соединение Ая Вт. В этом случае боковая сторона Л В объемной треугольной диаграммы состояния представляет собой диаграмму двухкомпонентной системы, подобную изображенной на рис. ХШ, 7 (стр. 382).

Если такую объемную диаграмму пересечь горизонтальной плоскостью, соответствующей температуре более низкой, чем точки плавления Л, В и АпВт> но выше точек затвердеваний эвтектик, то получается плоская диаграмма (рис. XV, 5). Эта диаграмма может быть разделена на два треугольника Л, АпВт, С и АпВп, 5, С. Каждый из этих треугольников описывает кристаллизацию соответствующей тройной системы, и к нему при-ложимо все, что было сказано при разборе рис. XV, 2, XV, 3 и XV, 4.

§ 4. Диаграммы растворимости двух солей с общим ионом

Рассмотрим фазовые равновесия в^растворе двух солей с общим ионом*. На рис. XV, 6 представлена треугольная фазовая

sx

* Только при наличии общего иона такие системы являются трехкомпонент-ными, так как в противном случае между солями возможна реакция взаимного обмена и система оказывается уже четырехкомпонентиой. Например, NaCl и КВт могут взаимодействовать по уравнению

NaCl + KBr = NaBr + KCI

и в уравнение равновесия входят концентрации четырех веществ, так что общее число (вместе с водой) составляющих веществ—пять. Поскольку имеется одно уравнение, связывающее равновесные концентрации, число компонентов равно четыремРис. XV. 6. Треугольная фазовая диаграмма системы, состоящей из воды и двух солей с общим ионом.

диаграмма системы АХ—ВХ—Н20, в которой А и В катионы, а X—общий анион. Система находится при постоянной температуре, допускающей существование как жидкого раствора, так и кристаллов АХ и ВХ.

Вершины треугольника отвечают чистым компонентам Н20, АХ, ВХ. В точке m имеется жидкий раствор, содержащий обе соли, но ненасыщенный относительно них. На линии MN, например, в точке т1 раствор насыщен относительно соли АХ, а

ЮО\ I | I I t——\ , 1 1

О м

СОДЕРЖАНИЕ АХ, Г/ЮОГ н2о

Рис. XV, 7. Прямоугольная фазовая диаграмма системы, состоящей из воды и двух солей с общим ионом.

на линии N0, например, в точке т2 насыщен относительно соли ВХ. В точке N раствор насыщен относительно обеих солей. В точках пг и п2 система состоит из двух фаз—насыщенного раствора и кристаллов соответствующей соли. В области АХ—ВХ—-N сосуществуют насыщенный раствор и обе кристаллические фазы в различных соотношениях, зависящих от общего состава систвхМЫ.

* На рис. XVI, 6 и XVI, 7 точки, отвечающие

страница 159
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229

Скачать книгу "Курс физической химии. Том I" (6.03Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
шоу керкорова
манеж какое метро
моноколесо оптом
верстак столярный для мальчика 8 лет купить недорого

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)