химический каталог




Курс физической химии. Том I

Автор Я.И.Герасимов

ен на рис. XIII, 5.

Рис. XIII, 5. Сечение объемной диаграммы двухкомпонентной системы (см. рис. XlII, 1) плоскостью, соответствующей постоянной температуре.

Диаграмму состояния образуют линии, лежащие на секущей плоскости abed. Часть rscd секущей плоскости, соответствующая высоким давлениям, расположена ниже наклонной плоскости эвтектических температур kk'k"k"'', а потому фигуративные точки системы, лежащие в плоскости rscd, отвечают кристаллическому состоянию обоих компонентов. Часть absr секущей плоскости расположена выше плоскости kk'k"k"' и фигуративным точкам, лежащим в плоскости absr, отвечают системы, содержащие жидкие фазы, а именно: участку opq—только жидкая фаза; участку ораг— кристаллы А и расплав; участку cqbs—кристаллы В и расплав.

Примером реальной диаграммы подобного рода может служить диаграмма состояния системы вода—сернокислый калий в осях состав—давление при температуре 25 °С (рис. XIII, 6). Если весовая доля K2S04 достаточно мала, например 0,07, то при низких давлениях, приблизительно от 0 ДоЮ4 атм, система представляет собой жидкую фазу (например, в точке а). При давлениях выше Ю4 атм, например выше точки 6, система состоит из раствора и кристаллов льда VI. При 1 МО3 атм (точка с) происходит затвердевание эвтектики, состоящей из кристаллов K2SO4 и кристаллов льда VI. При еще больших давлениях, например в точке d, система состоит лишь из кристаллов K2S04 и льда VI. Все эти превращения протекают изотермически, разумеется, лишь при соответственном отводе выделяющейся теплоты кристаллизации. Эвтектической точке Е соответствует точка о на рис. XIII, 5.

16

12

0,20

t°=28°C

I

? ^ft?J7+K2S04 1

1 | 1 | 1 1

I I

I !

Зётешика [+лсв И [ |^М?ЛУ77^+Кг$04

/ ——? ^раствор 1 1 1 1 Л

\ K2SO4

\ +раствор

_ 1

Раствор 1 1

1 1

i la 1

, ЗА

0,84 0,08 0J2 0J8

Состав, вес. доли K2S04

Рис. XIII, 6. Диаграмма состояния двухкомпонентной системы Н20—K2S04 в осях давление—процентный

состав.

Участок DE границы области жидкого состояния обладает довольно сложной формой. Вследствие этого системы с большим содержанием соли претерпевают по мере повышения давления более сложные превращения. Например, когда весовая доля K2SO4 равна 0,11, система при давлении 1 атм состоит из кристаллов K2SO4 и раствора. По мере повышения давления кристаллы K2SO4 полностью растворяются (точка п), затем в точке т начинается выделение кристаллов льда VI, и, наконец, при давлении 1Ы03 атм—кристаллизация эвтектической смеси.

Если исходная система содержит 0,2 вес. доли K2SO4, то при давлении 1 атм имеется раствор, состав которого изображается точкой D, и кристаллы KsSCU. По мере повышения давления от 1 до 11 • 103 атм система остается двухфазной, но концентрация K2SO4 в растворе сначала повышается, а затем понижается, как это показывает кривая DE, При давлении 1Ы03 атм начинается ?кристаллизация эвтектики.

§ 5. Системы, образующие химическое соединение, плавящееся

конгруентно (без разложения)

Компоненты бинарных систем часто образуют химические соединения, обладающие определенной точкой плавления.

Во многих случаях эти соединения устойчивы и плавятся без разложения, такое плавление называется конгруенпгным. Диаграмма состояния одной из таких систем GuGl—FeCl3 изображена на рис. XIII, 7. В этой системе образуется одно химическое со0 10 20 30 40 SO 60 70 80 30 № Составу мол. % FoCI3,

Рис. ХШ, 7. Диаграмма состояния двухкомпонентной системы хлористая медь—хлорное железо.

единение CuCl-FeCl3, процесс плавления которого ничем не отличается от плавления индивидуальных CuGl и FeCl3. Если проследить за составом системы на всем интервале концентраций от чистого CuCl до чистого FeGl3, то во всех случаях, кроме чистых компонентов и химического соединения, имеется тот или иной избыток одного из компонентов сравнительно с составом химического соединения. Система состоит, следовательно, либо и$ GuCl и CuGl-FeCl3, либо из CuCl-FeCl3 и FeCl3. Таким образом, диаграмма рис. ХШ, 7 представляет собою сочетание двух отдельных диаграмм двух компонентных систем, каждая из которых имеет свою эвтектическую точку. Диаграммы соприкасаются по общей ординате, соответствующей химическому соединению CuCl-FeClg.

К каждой из этих диаграмм приложимо все, что было сказано относительно диаграммы состояния двухкомпонентной системы висмут—кадмий.

Если химическое соединение очень устойчиво и при плавлении совсем не диссоциирует, то по обе стороны границы, отвечающей составу химического соединения, условия кристаллизации этого соединения резко различаются. Это наблюдается, например, при кристаллизации KgSb (рис. XIII, 8). Диаграмма показывает, что наклоны кривых ab и ас в точке а неодинаковы, и точка а представляет собою острую вершину, т. е. является сингулярной точкой (стр. 166) кривой начала кристаллизации.

Однако подобные случаи довольно редки, так как большею частью химические соединения при их плавлении

страница 142
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229

Скачать книгу "Курс физической химии. Том I" (6.03Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение по отоплению и водоснабжению
участок с ручьем
kingsong ks 14 b
Крышка стеклянная Original Pro Collection 24 см

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)