химический каталог




Основные процессы и аппараты химической технологии. Книга вторая

Автор А.Г.Касаткин

фаз при одинаковых температурах (на рис. IX-6 приведена одна пара одноименных изотерм при температуре 105 °С).

нентные, двухфазные. При этом возможны два основных варианта: 1) два компонента практически взаимно нерастворимы, а третий растворим в двух остальных; 2) все три компонента в разной степени взаимно растворимы. В первом случае равновесие системы изображается, подобно ранее рассмотренным системам, в диаграмме у—х, где координаты точек равновесной линии (прямой или

Точки Ft, F2 и Di, &г лежат на сторонах треугольника, поэтому они могут быть вычислены по приведенным выше формулам для бинарных смесей или заимствованы из диаграмм t—х, у. Для определения равновесных составов обеих фаз достаточно разделить одноименные изотермы жидкости и пара в соответственных соотношениях или выполнить построение, показанное на рис. 1Х-6, т. е. из точки Dt провести прямую параллельно /-у7» соединить Ог с вершиной В, из полученной точки / провести прямую IH параллельно стороне АВ. Точки Ог и Н соответствуют равновесным составам жидкости и пара.

Изотермы в диаграммах равновесия неидеальных систем можно построить только по опытным данным.

Многокомпонентные системы, подобно бинарным, образуют часто азеотропные смеси с максимумом давления, и минимумом температуры кипения; смеси с максимумом температуры кипения встречаются очень редко. Минимум температуры кипения у трех-компонентных смесей наблюдается в тех случаях, когда, по крайней мере, две бинарные смеси, составленные из тех же компонентов, образуют азеотропные смеси с минимумами температур кипения. При этом тройная смесь имеет более глубокий минимум температуры, чем бинарные смеси. Так, например, азеотропная смесь этиловый спирт—бензол—вода кипит при температуре 64,9 "С, а составленные из ее компонентов азеотропные смеси этиловый спирт—вода, бензол—вода и этиловый спирт—бензол кипят соответственно при температурах 78,2, 69 и 68,3 "С.

Системы жидкость—жидкость. Системы жидкость—жидкость, встречающиеся часто в процессах массообмена, бывают трехкомпокривой) соответствуют равновесным концентрациям двух сосуществующих жидких фаз. Отношение концентраций растворимого компонента в обеих жидких фазах называется коэффициентом распределения: у/х = R. При R = const линия равновесия прямая, а при R ф const — кривая. Величина R зависит от химической природы компонентов жидкой смеси, темпе-"ратуры, состава, но практически не зависит от давления.

Равновесие системы, состоящей из трех компонентов (А, В, С) с ограниченной взаимной растворимостью изображают, как и В случае трехкомпонентной системы пар—жидкость, в плоскости равностороннего треугольника (рис. IX-7). При этом различают системы с одной, двумя н тремя парами ограниченно растворимых жидкостей. Признаком первой системы является неограниченная взаимная растворимость В в А и С, но ограниченная А в С (напри-Мер, бензол—этанол—вода). В диаграмме равновесия (рис. IX-7, а) точки D и Е соответствуют насыщенным растворам А + С. Площадь под кривой DKE, носящей название биноидальной кривой, соответствует гетерогенным (двухфазным) смесям А + В + С, а площадь вне биноидальной кривой — гомогенным "грехкомпонентным растворам А + В + С. Каждая точка в гетерогенной области может рассматриваться как смесь двух равновесных трехкомпонентных растворов. Так, например,, смесь, Изображаемая точкой М, образует два несмешивающихся насыщенных раствора L и N. .Все смеси, изображаемые точками на прямой LN, носящей название к о н о д ы, или хорды равновесия, образуют те же растворы L и N; их составы могут .быть определены по правилу рычага. В гетерогенной области Диаграммы можно провести сколько угодно конод, причем обычно

434

435

они не параллельны, медленно изменяют свой наклон в зависимости от концентрации компонента В в гетерогенной смеси. Известны случаи, когда коноды изменяют наклон на противоположный. По мере увеличения концентрации компонента В в гетерогенной смеси длина конод (или разница в составах равновесных растворов) уменьшается вплоть до достижения критической точки /С, необязательно совпадающей с экстремумом на биноидальной кривой. Вид и расположение последней изменяются с температурой.

На рис. IX-7, б показана диаграмма равновесия систем второго типа, у которых две пары компонентов (А и В, В и С)

РИС. IX-8. ДИАГРАММЫ ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ ОДНО-КОМПОНЕНТНОЯ СИСТЕМЫ.

имеют ограниченную растворимость, а компоненты А и С—неограниченную растворимость (например, и-гексан—метилциклогек-сан—анилин или хлорбензол—метилэтилкетон—вода). Рассматриваемые системы имеют две гомогенные области и одну гетерогенную, заключенную между двумя биноидальными кривыми DE и D^E^, но не имеют критической точки. Составам равновесных фаз, как и в предыдущем случае, соответствуют точки пересечения одноименных конод с биноидальными кривыми. Системы данного типа часто образуются из систем первого типа при изменении температуры и сами в этом случае часто образуют две гетерогенные области.

Системы, состоящие из трех пар компонентов с ограниченной взаимн

страница 20
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170

Скачать книгу "Основные процессы и аппараты химической технологии. Книга вторая" (4.14Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда и прокат светового и звукового оборудования.москва цены
Компания Ренессанс: лестница в дом купить москва - продажа, доставка, монтаж.
кресло t 898
временное хранение вещей и мебели москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)