химический каталог




Органическая химия

Автор З.Гауптман, Ю.Грефе, Х.Ремане

С4Н10О наблюдается два синглета с б 1,2 и 5,2 млн-1 (гтюсителыю ТМС). Какова структурная формула соединения?

1.1.6. Обсудите ИК-спектр, приведенный на рис. 1.1.18. Выскажите предположение о строении соединения C11II12O2.

1.1.7. Проанализируйте приведенный на рис. 1.1.19 масс-спектр соединения и предложите его структурную формулу.

ЛИТЕРАТУРА К РАЗДЕЛУ 1.1.

f 1.1.I].'Motoci /.: Rev. Roumaine Chim., 18 (1973), S. 1419

[1.1.2]. J. Amer. chem. Soc, 82 (1960), S. 5545; Pure appl. Chem., 2 (1961), S. 1; 11 (-965), S. 1; Dopke W.: Z. Chem., 13 (1973), S. 445; Liebschner W.\ Z. Chem., 14 (1974), S. 48.

[1.1.3]. Hornke G.: Chemiker-Ztg., 90 (1966), S. 833.

[1.1.41. Rogers M. А. Т.: Chem. and Ind. [London], (1970), S. 952.

[1.1.5]. Органикум. — Берлин, 1974.— Пер. с нем. — М.: Мир, 1979. Houben-Weyl: Methoden der organischen Chemie. Bd. 1/1, Stuttgart: Georg Thieme Veriag, 1958.

[1.1.6]. Коллектив авторов. — Аналитическая химия. Методы аналитической химии и их теоретические основы.— Изд. 3-е, Лейпциг, 1974. — Пер. с нем. — М., Мир,. 1977. Hrapia И.: Einfiihrung in die Chromatographic. Berlin: Akademie-Verlag, 1965; Lederer E. и. M. Lederer: Chromatography. Amsterdam: Elsevier Scientific Publishing Company. 1955; Cramer F.\ Papierchromatographie. 5. Aufl. Weinheim/Bergstrafie: Veriag Chemie .GmbH, 1962; Stanl E. (Herausgeber): Diinnschichtchromatographie. Berlin-Got-tingen-Heidclberg: Springer-Veriag, 1967; Leibnitz E. и. H. G. Struppe: Ilandbuch der Gaschromatographie. Leipzig: Akademische Verlagsgellsi-haft Geest a. Portig KG, 1970; Kaiser R.: Chromatographic in der Gnsphase. 4 Bde. 2. Aufl. Mannheim-Wien-Zurich: Bibliographisclies Irisfihit. 1966 -1973; Kculcmans A. I. M.: Gas-Chromatographie. Wein-heim/Bergsirafie: Veriag Chemie GmbH, 1959,

[1.1.7]. ISaUcr II. и. II. Moll: Die ogranische Analyse. Leipzig; Akademische Verlags-_ gesellschaft Goes a. Portig KG, I960; Veibel S.: Analylik orgariischer Verbindungen. ' Berlin: Akndcmie-Vrilng, I960.

[1.1.8]. Tlotibcn-Weyl: Methoden der organischen Cheniie. Bd. 111/2. Stuttgart:

Gcorg Thicme Veriag, 1955. . ' > .

11.1.9]. Lang L.i Absorptionsspeklren im ultravioietlen und sidh'.baren Bereich. 4. Bde. Budapest: Veriag der ungarischen Akademie der Wissenscliaftcn, 1959—1963; Borsdorf R. и. M. Scholz: Speklroskopische Methoden in der organischen Chemie. Berlin: Akademie-Veriag, 1975; Autorm^ollekUv. SlrukUiraufklarung — Spektroskopie und Ront-genbeugung LB 3, Leipzig: VEB Deulscher Veriag fur Grundstoffindustrie, 1973. I [1.1.10]. Zschunke A.: Kernmagnetische Resonanzspektroskopie in der organischen Chemie. Berlin: Akademie-Veriag, 1973; Roberts J. D.: Nuclear Magnetic Resonance. New York: McGraw-Hill Book Company, 1961.

[1.1.11]. Gerson F.: Hochauflosende ESR-Spektroskopie. Wcinheim/BergstraBe: Veriag Chemie GmbH, 1967.

[1.1.12]. Briigel W.: Einfuhrung in die Ullrarolspektroskopie. Darmstadt: Dr. Dietrich Steinkopff Veriag, 1962; Bellamy L. /.: Ultrarotspektrum und chemische Konstitu- . tion. Darmstad: Dr. Dietrich Steinkopff Veriag, 1955.

[1.1.13]. Jaffe H. H. и. M. Orchin: Theory and Applications of Ultraviolett Spectroscopy. New York-London: John Wiley a. Sons, 1962; 'Rao CNR: Ultraviolett and Visible Spectroscopy. London: Butterworth a. Co. (Publishers) Ltd., 1961.

[1.1.14]. Benz W.: Massenspektrometrie organischer Verbindungen. Leipzig: Akademische Veriagsgesellschaft Geest a. Portig KG, 1969; Spiteller /.: Massenspektrometrische Strukturanalyse organischer Verbindungen. Leipzig: Akademische Veriagsgesellschaft Geest a. Portig KG, 1966; Kienitz H. (Herausgeber): Massenspektrometrie. Weinheim/ Bergstrafie: Veriag Chemie GmbH, 1968,

1.2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗ И СТРОЕНИЕ >

Исходным пунктом теоретических представлений почти о всех химических явлениях является предпосылка о том, что материя дискретна и состоит из частиц (корпускул). Число частиц в одном моле вещества определяется константой Авогадро Л/л = 6,022045 • 1023 моль-1. Из физических данных следует, что существует два род-а частиц.

Элементарные частицы. К ним относятся протоны, нейтроны, электроны и другие частицы.

Химические частицы (атомы). Под ними подразумевают комбинации элементарных частиц, при взаимодействии которых между собой выделяется (освобождается) энергия, значительно большая, чем RT/молъ. При комнатной»температуре (298 К) имеем:

RT = 0,00831 -298 « 2,5 кДж• моль-1 (см. ниже, а также раздел 1.4.6)

Простейшей химической частицей является Н-атом (протон -J-' ^электрон), за ним следует D-атом (протон + нейтрон -f- электрон) и Т-атом (протон -f- 2 нейтрона + электрон). Далее идет атом Не (2 протона + 2 нейтрона + 2 электрона) и т.д. Благодаря обменным взаимодействиям, происходящим при образовании ядра атома (комбинация протонов и нейтронов), выделяющаяся при этом энергия очень велика. Соответственно для разрушения ядра необходимо затратить такое же количество энергии. Например, для расщепления ядра дейтерия на протон и нейтрон нужно сообщить ядру энергию, равную 2,14-108 кДж--моль-1. При химических реакциях такое количество энергии никогда не выделяется, вследствие чего атомные ядра в химических превращениях выступают как неизменяющаяся комбинация протонов и нейтронов. Напротив, при объединении протона с электроном в атом водорода выделяется всего лишь 1310 кДж-моль-1. Такая же энергия необходима и для расщепления атома водорода на протон и электрон (потенциал ионизации), причем эта величина имеет тот же порядок, что и количество энергии, выделяющееся в результате химических реакций. То же самое можно сказать и о величине энергии, необходимой для взаимодействия атома водорода с электроном, равной 72 кДж-моль-1 (срод ство к электрону). Что касается атома углерода, ядро которого состоит из 6 протонов и 6 нейтронов, а электронная оболочка содержит 6 электронов, то для отрыва от его L-оболочкм одного электрона необходимо затратить энергию 1085 кДж-моль-1. Для отщепления второго электрона требуется уже 2350 кДж-моль-1, так как при этом необходимо преодолеть силы притяжения двух положительных зарядов ядра. Соответственно отрыв третьего электрона требует 4615 кДж-моль-1 'и т.д. В химии играют роль прежде всего только электроны внешней (валентной) оболочки и лишь в некоторых исключительных случаях также и электроны предыдущей, ниже лежащей оболочки. Поэтому в большинстве случаев ядра атомов вместе с электронами внутренних заполненных оболочек (атомный остов) могут рассматриваться как неизменяющаяся комбинация протонов, нейтронов и электронов. Простейшие химические частицы включают только одно атомное ядро (атомный остов). Если они электрически нейтральны, то называются атомами, если заряжены— то ионами (катионами или анионами). Большинство химических частиц состоит из нескольких атомов, например Иг, СН4 (в общем виде RH), »СН3 (в общем виде R«), СН3" (в общем виде R+), СНз~ (в общем виде R-), СП/ (в общем виде RII+),CIiT (в общем виде RH~). Их названия зависят от электрического заряда и магнитных свойств (табл. 1.2.1). Электри

страница 16
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237

Скачать книгу "Органическая химия" (28.0Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение обслуживание кондиционеров
Садовая мебель Альмир купить
Газовые котлы Baxi Slim 1.230 i
пленка на номера

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)