химический каталог




Химия. Готовимся к единому государственному экзамену

Автор О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумов, А.М.Никитюк

в порядке уменьшения их атомных радиусов?

1) Кальций — магний — бериллий;

2) сера — хлор — аргон;

3) литий — натрий — калий;

4) литий — бериллий — бор.

9. Какое утверждение из общей характеристики

свойств подгруппы щелочных металлов не верно?

1) Атомы всех элементов содержат на внешнем уровне один электрон;

2) эти элементы образуют простые вещества — металлы, обладающие свойством фотоэффекта;

3) наиболее сильно фотоэффект выражен у цезия;

4) с ростом порядкового номера у атомов этих элементов возрастает твердость образуемых ими металлов.

10. Какое утверждение из общей характеристики подгруппы галогенов не верно?

1)У атомов галогенов с увеличением порядкового номера возрастают радиус,

восстановительные свойства и уменьшаются значения электроотрицательности;

2) молекулы простых веществ, образованных галогенами, двухатомны и в ряду: фтор — хлор — бром — иод возрастают плотность, интенсивность окраски, температура кипения и металлические свойства веществ;

3) окислительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера элементов возрастают, а восстановительные — убывают;

4) в ряду галогеноводородов: фтороводо-род — хлороводород — бромоводо-род — иодоводород прочность молекул уменьшается, а кислотные свойства их растворов возрастают.

11. Какое из следующих утверждений не верно?

1) После завершения VII период таблицы Д. И. Менделеева будет включать 32 элемента и будет завершаться элементом 118, который будет благородным газом;

2) подобно VI периоду, в VII периоде будут два s-элемента, шесть р-элементов, десять d-элементов и четырнадцать / элементов;

3) все элементы VII периода, кроме 117-го и 118-го, будут металлами;

4) все простые вещества, образованные элементами VII периода, кроме 117-го, будут иметь металлическую кристаллическую решетку.

12. Наиболее известные изотопы водорода и

изотопы хлора могут дать следующее число разновидностей молекул хлороводорода:

1) три; 3) пять;

2) четыре; 4) шесть.

13. Число элементов, образующих следующие

вещества: легкая вода, тяжелая вода, сверхтяжелая вода, пероксид водорода, кислород, озон —

равно:

1) шести; 3) трем;

2) пяти; 4)двум.

14. Число элементов, образующих следующие

вещества: карбин, фуллерен, активированный

уголь, кокс, сажа — равно:

1) одному; 3) трем;

2) двум; 4) четырем.

15. Какое утверждение не верно?

1) Элементов-неметаллов в Периодической системе Д. И. Менделеева почти в три раза меньше элементов-металлов (из 110 к металлам относят 88);

2) для элементов-неметаллов явление аллотропии более характерно, чем для элементов-металлов;

3) все элементы-неметаллы обладают свойством аллотропии;

4) причинами аллотропии для неметаллов являются: различное строение кристаллических решеток и разное число атомов в молекулах.

16. К щелочам относятся гидроксиды элементов

IA группы (начиная с лития), элементов ПА группы

(начиная с кальция), а также:

4) гидроксид галлия (III);

2) гидроксид таллия (I);

3) гидроксид индия (III);

4) гидроксид олова (II).

17. Более точно отражает химическую сущность

элементов VIIIА группы название «благородные

газы» вместо устаревшего «инертные газы». Тем

не менее последнее название справедливо для

следующего из элементов этой группы:

1) гелий; 3) аргон;

2) радон; 4) криптон.

18. Какое утверждение из следующих соответствует обиходной фразе «скорее не за, а вопреки»?

«Бор относят к элементам-неметаллам потому,

что:

1) ему соответствует простое вещество — неметалл;

2) бор обладает сравнительно малым размером атома;

3) атом бора содержит три электрона на внешнем энергетическом уровне;

4) бор имеет значение электроотрицательности большее, чем у металлов».

19. Какое из следующих утверждений верно?

1) Все щелочные металлы при взаимодействии с кислородом образуют основный оксид состава Э20;

2) все соли щелочных металлов растворимы в воде;

3) все щелочные металлы хранят под слоем керосина;

4) все гидроксиды щелочных металлов являются щелочами.

20. Какое из следующих утверждений верно?

1) Все галогены проявляют только окислительные свойства;

2) реактивом на все галогенид-ионы служит раствор нитрата серебра;

3) фтор проявляет только окислительные свойства;

4) все хлориды металлов, кроме хлорида серебра, хорошо растворимы в воде.

21. Одинаковое числовое значение, но противоположный заряд степени окисления в летучем водородном соединении и в высшем оксиде имеет

элемент:

1)бор; 3)азот;

2) углерод; 4) кислород.

22. В ряду водородных соединений элементов

VIA группы: Н20 — H2S — H2Se полярность связи

Э—Н:

1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) не изменяется;

4) сначала уменьшается, потом увеличивается.

23. Среди следующих не верно утверждение:

«Водород относится к элементам IA группы потому, что:

1) атом водорода содержит один электрон на внешнем энергетическом уровне, как и атомы щелочных металлов;

2) водород относится к s-элементам, равно как и все щелочные металлы;

3) водород является хорош

страница 9
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32

Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
миллениум парк отзывы
матрас sealy официальный сайт
мастер чиллер
бу офисные банкетки

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.05.2017)