![]() |
|
|
Химия. Готовимся к единому государственному экзамену12,2; 3)2,8, 13, 1; 2)2,8,8,6; 4)2,8,14,0. 3)2, 8, 11, 2; 4)2, 8, 10, 3. 18. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Fe3+ соответствует ряду чисел: 1)2,8, 12,1; 2)2,8, 13,0; 19. Валентные возможности атома хлора в нормальном и возбужденных состояниях соответствуют ряду чисел: 1)1,2,3,4; 3)1,3,5,7; 2)1,2,5,7; 4)3,4,5,7. 20. Порядковые номера химических элементов, расположенных в порядке возрастания значений их электроотрицательности: 1)7,9,15,6; 3)6,7,9,15; 2)9,6,7,15; 4)15,6,7,9. 21. Порядковые номера химических элементов, расположенных порядке убывания восстановительных свойств их атомов: 1)1,2,3,5; 3)3,1,6,9; 2)3,5,6,1; 4)2,3,6,1. 22. Впервые искусственная ядерная реакция была осуществлена Резерфордом в 1919 г. бомбардировкой атомов азота а-частицами: + 2 Не —> О + + X. При этом произошло превращение азота в кислород и элементарную частицу. Заряды ядер и массовые числа для каждого из продуктов этой ядерной реакции будут соответственно: 1)"Ои|Х; 3)"<)iijx; ?у2)"Ои[Х; 4)^0 и Jx. 23. Природные изотопы хлора имеют следующее значение массовых чисел и распространенности в природе (в % по массе соответственно): 1)35С1 — 75и36С1— 25; 2)35С1— 75и37С1— 25; 3) 36С1 _ 80 и 37С1 — 20; 4) 35С1 _ 80 и 36С1 — 20. 24. Атому фосфора в возбужденном состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня: 1) 3s23p3; 3) Зя^З**2; 2) Зв^Зй1; 4) За^&Р. 25. Расположение валентных электронов в электронных формулах атомов меди и цинка в нормальном состоянии соответственно может быть записано следующим образом: 1) 3rf104sx и 3rf104s2; 2) 3d4s14p1 и 3d104s2; 3) 3d104s1 и 3d94s24p1; 4) 3d94s2 и 3d104s2. 26. Ионы Ag+ и Cs+ имеют соответственно следующие электронные формулы внешнего и предвнешнего энергетических уровней: 1) 4d105s° и брвбв1; 2) 4d95s1 и 5p64s°; 3) 4rf105s° и 5p66s°; 4) 4d105s° и б^бв1. 27. Триумфом российских ученых-ядерщиков стал синтез элемента №114. Электронная формула этого элемента и электронное семейство, к которому он относится, будут соответственно: 1) ...5/146сг107в17р3,р-элемент; 2) ...5f46d97s27p3, ^элемент; 3) ...5/146<*107в27р2,р-элемент; 4) ...5f146ds7s17p5,р-элемент. 28. В следующем утверждении допущена ошибка: «Все галогены — элементы VIIA группы и все халькогены — элементы VIA группы относятся к неметаллам». В записях, конкретизирующих это утверждение, есть ошибка. Укажите ее. К неметаллам относятся: 1) все галогены и все халькогены; 2) все галогены и селен; 3) все галогены и теллур; 4) все галогены и полоний. 29. Под знаками химических элементов в таблице Менделеева записаны средние значения относительных атомных масс природной смеси изотопов. Известно, что в природе встречаются следующие изотопы кислорода: (99,76%), 1gO (0,04%) и 10 8О (0,20%). Почему же значение Лг(0) = 15,9994, то есть меньше, чем массовое число самого легкого из природных изотопов? Приведите примеры других подобных «аномалий». 30. Все элементы в Периодической системе имеют строго определенное, однозначное положение. Символ же водорода в таблице Менделеева записан дважды: в IA группе (самых ярких представителях металлов — щелочных металлах) и VIIA группе (самых ярких представителях неметаллов — галогенах). Дайте развернутое обоснование этого факта. Периодический закон и Периодическая система fc элементов Д. И. Менделеева 1. Периодически изменяются следующие свойства атомов: 1) заряд атомного ядра; 2) относительная атомная масса; 3) число электронов на внешнем энергетическом уровне; 4) число энергетических уровней. 2. В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдается: 1) увеличение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности; 2) увеличение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности; 3) уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности; 4) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности. 3. Наименьшим значением энергии ионизации обладает атом следующего щелочноземельного металла: 1) стронций; . 3) кальций; 2) барий; 4) радий. 4. В порядке возрастания энергии ионизации расположены следующие элементы: 1) магний, натрий, кремний, алюминий; 2) натрий, магний, кальций, кремний; 3) натрий, кальций, магний, кремний; 4) кремний, алюминий, магний, натрий. 5. По происхождению (этимологии) названий «лишним» в перечне элементов будет: 1) селен; 3) ниобий; 2) теллур; 4) церий. 6. По единству в происхождении названий будет неточным следующий ряд химических элементов: 1) рутений, лютеций, франций, дубний; 2) бром, иод, фтор, хлор; 3) селен, теллур, уран, плутоний; 4) калифорний, эйнштейний, фермий, менделевий. 7. С Россией и русскими не связано название следующего элемента: 1) рутений; 3) самарий; 2) дубний; 4) тулий. 8. В каком ряду химические элементы перечислены не |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 |
Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|