химический каталог




Химия. Готовимся к единому государственному экзамену

Автор О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумов, А.М.Никитюк

12,2; 3)2,8, 13, 1;

2)2,8,8,6; 4)2,8,14,0.

3)2, 8, 11, 2; 4)2, 8, 10, 3.

18. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Fe3+ соответствует ряду чисел:

1)2,8, 12,1; 2)2,8, 13,0;

19. Валентные возможности атома хлора в нормальном и возбужденных состояниях соответствуют ряду чисел:

1)1,2,3,4; 3)1,3,5,7;

2)1,2,5,7; 4)3,4,5,7.

20. Порядковые номера химических элементов,

расположенных в порядке возрастания значений

их электроотрицательности:

1)7,9,15,6; 3)6,7,9,15;

2)9,6,7,15; 4)15,6,7,9.

21. Порядковые номера химических элементов,

расположенных порядке убывания восстановительных свойств их атомов:

1)1,2,3,5; 3)3,1,6,9;

2)3,5,6,1; 4)2,3,6,1.

22. Впервые искусственная ядерная реакция была

осуществлена Резерфордом в 1919 г. бомбардировкой атомов азота а-частицами: + 2 Не —> О +

+ X. При этом произошло превращение азота в кислород и элементарную частицу. Заряды ядер и массовые числа для каждого из продуктов этой ядерной реакции будут соответственно:

1)"Ои|Х; 3)"<)iijx;

?у2)"Ои[Х; 4)^0 и Jx.

23. Природные изотопы хлора имеют следующее

значение массовых чисел и распространенности в

природе (в % по массе соответственно):

1)35С1 — 75и36С1— 25; 2)35С1— 75и37С1— 25;

3) 36С1 _ 80 и 37С1 — 20;

4) 35С1 _ 80 и 36С1 — 20.

24. Атому фосфора в возбужденном состоянии

будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня:

1) 3s23p3; 3) Зя^З**2;

2) Зв^Зй1; 4) За^&Р.

25. Расположение валентных электронов в электронных формулах атомов меди и цинка в нормальном состоянии соответственно может быть

записано следующим образом:

1) 3rf104sx и 3rf104s2;

2) 3d4s14p1 и 3d104s2;

3) 3d104s1 и 3d94s24p1;

4) 3d94s2 и 3d104s2.

26. Ионы Ag+ и Cs+ имеют соответственно следующие электронные формулы внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

1) 4d105s° и брвбв1;

2) 4d95s1 и 5p64s°;

3) 4rf105s° и 5p66s°;

4) 4d105s° и б^бв1.

27. Триумфом российских ученых-ядерщиков

стал синтез элемента №114. Электронная формула этого элемента и электронное семейство, к

которому он относится, будут соответственно:

1) ...5/146сг107в17р3,р-элемент;

2) ...5f46d97s27p3, ^элемент;

3) ...5/146<*107в27р2,р-элемент;

4) ...5f146ds7s17p5,р-элемент.

28. В следующем утверждении допущена ошибка:

«Все галогены — элементы VIIA группы и все халькогены — элементы VIA группы относятся к неметаллам».

В записях, конкретизирующих это утверждение, есть ошибка. Укажите ее. К неметаллам относятся:

1) все галогены и все халькогены;

2) все галогены и селен;

3) все галогены и теллур;

4) все галогены и полоний.

29. Под знаками химических элементов в таблице

Менделеева записаны средние значения относительных атомных масс природной смеси изотопов.

Известно, что в природе встречаются следующие

изотопы кислорода: (99,76%), 1gO (0,04%) и

10

8О (0,20%). Почему же значение Лг(0) = 15,9994,

то есть меньше, чем массовое число самого легкого из природных изотопов? Приведите примеры других подобных «аномалий».

30. Все элементы в Периодической системе имеют строго определенное, однозначное положение.

Символ же водорода в таблице Менделеева записан дважды: в IA группе (самых ярких представителях металлов — щелочных металлах) и

VIIA группе (самых ярких представителях неметаллов — галогенах). Дайте развернутое обоснование этого факта.

Периодический закон и Периодическая система fc элементов Д. И. Менделеева

1. Периодически изменяются следующие свойства атомов:

1) заряд атомного ядра;

2) относительная атомная масса;

3) число электронов на внешнем энергетическом уровне;

4) число энергетических уровней.

2. В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдается:

1) увеличение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;

2) увеличение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;

3) уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;

4) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности.

3. Наименьшим значением энергии ионизации

обладает атом следующего щелочноземельного

металла:

1) стронций; . 3) кальций;

2) барий; 4) радий.

4. В порядке возрастания энергии ионизации

расположены следующие элементы:

1) магний, натрий, кремний, алюминий;

2) натрий, магний, кальций, кремний;

3) натрий, кальций, магний, кремний;

4) кремний, алюминий, магний, натрий.

5. По происхождению (этимологии) названий

«лишним» в перечне элементов будет:

1) селен; 3) ниобий;

2) теллур; 4) церий.

6. По единству в происхождении названий будет

неточным следующий ряд химических элементов:

1) рутений, лютеций, франций, дубний;

2) бром, иод, фтор, хлор;

3) селен, теллур, уран, плутоний;

4) калифорний, эйнштейний, фермий, менделевий.

7. С Россией и русскими не связано название

следующего элемента:

1) рутений; 3) самарий;

2) дубний; 4) тулий.

8. В каком ряду химические элементы перечислены не

страница 8
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32

Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Самое выгодное предложение от магазина компьютерной техники КНС Нева - сумка под ноутбук - в розницу по опту в КНС СПБ !
склад где хранить вещи в москве
складная рамка номера на мотоцикл
dcnhftdftvst линейные светодиодные светильники

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.04.2017)