химический каталог




Химия. Готовимся к единому государственному экзамену

Автор О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумов, А.М.Никитюк

всего дать название каждому из веществ: 2-метилгек-син-3, 4-метилгексин-1, 4,4-диметилпен-тин-2, 4-метилгексин-1. Два из четырех названий совпали, следовательно, вторая и четвертая формулы изображают одно и то же вещество. Различных названий три, следовательно, изображены формулы трех различных углеводородов(ответ 3).

3. К сожалению, во многих школах демонстрационный и лабораторный химический эксперимент проводится не в полном объеме. Это ведет к тому, что школьники плохо представляют себе внешние признаки тех или иных реакций, в частности качественных. Вместе с тем подобные вопросы нередки в тестовых заданиях.

В обучающих и контролирующих заданиях, связанных с качественным анализом органических соединений, в качестве реагента часто встречается гидроксид меди (II). С его помощью можно различить водные растворы карбоновых кислот, многоатомных спиртов, альдегидов, восстанавливающих углеводов.

Например.

Различить водные растворы этанола, этаналя, этиленгликоля и уксусной кислоты можно с помощью реагента, формула которого:

l)FeCl3; 3)Cu(OH)2;

«) [Ag(NH3)2]OH; 4) NaHS03.

В вариантах ответа обычно приводятся вещества, наиболее часто употребляемые для идентификации веществ различных классов. В данном наборе гидросульфит натрия не позволит различить растворы этанола и этиленгликоля, поэтому из оставшихся веществ (1, 2, 3) единственно верным ответом является свежеполученный гидроксид меди (II). В избытке уксусной кислоты осадок растворится с образованием бледно-голубого раствора; этиленгликоль образует растворимое в воде комплексное соединение ярко-синего цвета; этаналь, будучи активным восстановителем, приведет при нагревании к образованию кирпично-красного осадка оксида меди (I); лишь при добавлении раствора этанола видимых изменений наблюдаться не будет.

4. Избежать ошибок в сложных заданиях по органической химии часто помогает логика в сочетании с пусть даже неглубокими представлениями по данной теме.

Например.

Окислительно-восстановительные реакции в организме катализируют ферменты, относящиеся к группе:

1) трансфераз;

2)оксидоредуктаз;

3) изомераз;

4) гидролаз.

Названия групп в классификации ферментов очень прозрачно отражают сущность химических реакций, которые они катализируют. Вряд ли кто-то ошибется в подобном вопросе, выбрав вместо второго какой-либо другой ответ.

Например.

Какой из гетероциклов с точки зрения размера цикла «лишний» в ряду?

1) Пиридин; 3) пиримидин;

2) пиррол; 4) пиразин.

Вряд ли многие учащиеся сразу вспомнят структурную формулу пиразина. Но ведь этого и не потребуется, если помнить, что пиридин и пиримидин — шестичленные циклы, а пиррол — пятичленный. «Лишний» ге-тероцикл уже найден и без пиразина: это пиррол.

Остается подвести итог. Для успешного выполнения контрольной работы в тестовой форме, помимо всегда желательного прочного и глубокого знания предмета, нужны внимательность, хладнокровие и умение выстраивать логические цепочки рассуждений.

Общая и неорганическая химия

Строение атома

1. Заряд ядра атома железа равен:

1)+8; 2)+56; 3)+26; 4)+16.

2. Электронная конфигурация атома германия:

1) ls22s22p63s23p63d64s24p6;

2) ls22s22p63s23p63d64s24p2;

3) ls22s22p63s23p63d104s24p2;

4) ls22s22p63s23p63d104p4.

3. Электронную конфигурацию, идентичную конфигурации атома аргона, имеет ион:

l)Na+; 2)Cu2+; 3)S2-; 4) F".

4. Число неспаренных электронов в атоме хрома

в невозбужденном состоянии равно:

1)1; 2)4; 3)5; 4)6.

5. Общее число электронов у иона Мп2+: 1)23; 2)25; 3)27; 4)55.

6. Ядро атома содержит: имеют соответственно конфигурации валентных электронов:

1) 3s23p4 и ЪйЧаН

2) 3s23p33d1 и 3d4s2;

3) 3s23p23d2 и ЗёЧв1;

4) 3s23p4 и 3d44s2.

13. Число d-электронов у атома серы в максимально возбужденном состоянии равно:

1)1; 2)2; 3)4; 4)6.

14. Число rf-электронов у иона Си2+ равно:

1)6; 2)8; 3)9; 4)10.

15. Число 5f-электронов и бй-электронов у атома

плутония равно соответственно:

1)5и1; 2)6и0; 3) 4 и 2; 4) 5 и 2.

27 2

3)}Н и i4Si; 4)}Ни JJSi.

16. В результате ядерной реакции 13А1 + гН —*?

образуются соответственно:

1) ^Не и l52Mg;

2) gHe и i2Mg;

1)19ри 19п; 2) 40р и 19/г;

3) 19р и 40/г;

4) 19р и 2\п.

7. Наименьший радиус имеет атом:

1)S; 2)А1; 3) С1; 4)Аг.

8. Наибольший радиус имеет атом: 1)Ва; 2)Mg; 3) Са; 4) Sr.

9. Наименьший радиус имеет ион: l)Mg2+; 2)А13+; 3) F"; 4)С1".

10. Наибольший радиус имеет ион:

1)Ва2+; 2)Cs+; 3) Те2-; 4)1".

11. Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 3s23p6 имеют соответственно атом

и ионы:

1) Ar°, CI", S2-; 3) Ne°, С1", Са2+;

2) Кг0, К+, Са2+; 4) Аг°, С1~, Ва2+.

12. Атом серы в нормальном состоянии и атом

хрома в максимально возбужденном состоянии

17. Распределение электронов в нормальном состоянии в атоме хрома по энергетическим уровням соответствует ряду цифр:

* 1)2,8,

страница 7
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32

Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
профнастил производство в алматы
купить настенные механические часы с кукушкой
стальные кастрюли
нанять автобус на 30 человек

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)