![]() |
|
|
Химия. Готовимся к единому государственному экзаменуазообразным веществом или слабым электролитом. Очевидно, что это не хлорид натрия. Поскольку маловероятно, что вещество XS04 — газ или слабый электролит, оно должно выпадать в осадок. Из сульфатов менее растворим сульфат бария, следовательно, X — это катион бария, реагент перехода — хлорид бария. Чтобы не попасть в ловушку, надо обязательно проверить, растворимо ли это соединение в воде. Сравните: выбор в качестве реагента хлорида свинца (II) РЬС12 был бы крайне неудачен из-за его малой растворимости. В неорганической химии существуют переходы, которые невозможно осуществить в одну стадию. «Коварная» вода не взаимодействует, например, С оксидом меди (II) или оксидом кремния (IV), переход к соответствующим гидроксидам возможен только косвенным путем: СиО -** Си(ОН)2, СиО —? СиС12 —? Си(ОН)2; Si02 -** H2Si03, Si02 —? Na2Si03 —? H2Si03. При осуществлении переходов Fe —*? FeCl2 и Fe —? FeCl3 нужно помнить, что прямым взаимодействием железа с хлором можно получить только хлорид железа (III). Напротив, более слабые окислители (соляная кислота, разбавленная серная кислота, раствор сульфата меди (II)) окисляют железо до степени окисления +2. 2. Комплексные соединения встречаются в тестовых заданиях нечасто. Как правило, это вопросы, связанные с растворением амфотерных оксидов, гидроксидов и соответствующих им металлов в щелочах, а также образование комплексных соединений меди (чаще всего — иона тетрааминмеДИ(П)). Например. Сульфат меди (II) реагирует в присутствии воды с каждым из веществ в группе: 1) карбонат натрия, железо, хлорид калия; 2) хлорид железа (III), хлорид стронция, серебро; 3) аммиак, цинк, гидроксид натрия; 4) магний, оксид лития, гидроксид цинка. Верным является ответ 3, в котором самый неочевидный реагент — аммиак. Обратите внимание, что в условии оговаривается присутствие воды. CuS04 + 2NH3 • Н20 —*• — Cu(OH)24 + (NH4)2S04; Cu(OH)2 + 4NH3 • H20 —? ^[Cu(NH3)4](OH)2 + 4H20. 3. Нередки ошибки при выполнении тестовых заданий, связанных с кислыми или основными солями. Причем чаще всего составители подразумевают только теоретическое существование солей всех типов, хотя практически многие из них не получены. Например. Число разных солей — продуктов взаимодействия гидроксида кальция с серной кислотой равно: 1) одному; 3) трем; 2) двум; 4) четырем. Помимо средней соли с формулой CaS04, можно предположить существование одной кислой Ca(HS04)2 и одной основной (CaOH)2S04, поэтому верным ответом следует считать третий. Рассмотрим еще один пример. При взаимодействии 1 моль гидроксида кальция с 1 моль фосфорной кислоты образуется: 1) фосфат кальция; 2) дигидрофосфат кальция; 3) гидрофосфат кальция; 4) смесь гидрофосфата и дигидрофосфата кальция. Верно составленное уравнение химической реакции Са(ОН)2 + Н3Р04 —* СаНР04 + 2Н20 позволяет выбрать правильный ответ 3. В заданиях на тему «Жесткость воды» также встречаются вопросы, связанные с кислыми солями. Например, устранить временную жесткость воды, обусловленную присутствием гидрокарбоната кальция, можно кипячением: Са(НС03)2 CaC03i + С02 + Н20, добавлением раствора соды: Са(НС03)2 + Na2C03 —? —? CaC03i + 2NaHC03 или рассчитанного количества гашеной извести: Са(НС03)2 + Са(ОН)2 —»• 2CaC03i + 2Н20. Типичные ошибки в заданиях по органической химии 1. Из всех классов углеводородов наиболее часто встречаются в тестах алкены. Это объясняется богатством палитры их химических свойств, многообразием типов изомерии, возможностью непосредственного превращения в галогенопроизводные, одноатомные и двухатомные спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, полимеры и многие другие соединения. Явление геометрической изомерии особенно тщательно изучается на примере алкенов. Но далеко не каждый этиленовый углеводород может существовать в виде цис- и транс-изоме-ра. Для этого необходимо, чтобы каждый атом в «р2-гибридизации был связан (помимо двойной связи) с двумя различными заместителями. Например. Какой из углеводородов, формулы которых приведены ниже, имеет геометрические изомеры? 1)СН3—С=СН—сн3 СН3 2) СН3—СН=С—СН2—СН3 CHr> CHg 3) CHg СН—СН СН2 СНд 4) СН2=СН—СН2—СН3 В 2-метилбутене-2 (ответ 1) второй атом углерода связи имеет два одинаковых метальных заместителя, цис-тпранс-изомерия невозможна. То же самое можно сказать и о третьем атоме углерода в З-этилпентене-2 (ответ 2), он связан с двумя этильными радикалами. Нет геометрической изомерии и у бутена-1 (ответ 4). Верный ответ представлен формулой 3. 2. Часто школьников смущает непривычное изображение структурных формул органических веществ, при котором главная цепь не вытянута в строчку. Например. Формулы углеводородов, приведенные ниже, снч I 3 CHg CHg С—С СН CHg CHg не—с—сн2—сн—сн3 снч I 3 _ СН3 С С—С СЫд СН3 СНд СН2 СН СН2 С==СН сня соответствуют следующему числу веществ: 1) одному; 3) трем; 2) двум; 4) четырем. Чтобы избежать ошибки, лучше |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 |
Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|