химический каталог




Химия. Готовимся к единому государственному экзамену

Автор О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумов, А.М.Никитюк

азообразным веществом или слабым электролитом. Очевидно, что это не хлорид натрия. Поскольку маловероятно, что вещество XS04 — газ или слабый электролит, оно должно выпадать в осадок. Из сульфатов менее растворим сульфат бария, следовательно, X — это катион бария, реагент перехода — хлорид бария. Чтобы не попасть в ловушку, надо обязательно проверить, растворимо ли это соединение в воде. Сравните: выбор в качестве реагента хлорида свинца (II) РЬС12 был бы крайне неудачен из-за его малой растворимости.

В неорганической химии существуют переходы, которые невозможно осуществить в одну стадию. «Коварная» вода не взаимодействует, например, С оксидом меди (II) или оксидом кремния (IV), переход к соответствующим гидроксидам возможен только косвенным путем:

СиО -** Си(ОН)2, СиО —? СиС12 —? Си(ОН)2; Si02 -** H2Si03, Si02 —? Na2Si03 —? H2Si03. При осуществлении переходов Fe —*? FeCl2 и Fe —? FeCl3 нужно помнить, что прямым взаимодействием железа с хлором можно получить только хлорид железа (III). Напротив, более слабые окислители (соляная кислота, разбавленная серная кислота, раствор сульфата меди (II)) окисляют железо до степени окисления +2.

2. Комплексные соединения встречаются

в тестовых заданиях нечасто. Как правило,

это вопросы, связанные с растворением

амфотерных оксидов, гидроксидов и соответствующих им металлов в щелочах, а

также образование комплексных соединений меди (чаще всего — иона тетрааминмеДИ(П)).

Например.

Сульфат меди (II) реагирует в присутствии воды с каждым из веществ в группе:

1) карбонат натрия, железо, хлорид калия;

2) хлорид железа (III), хлорид стронция, серебро;

3) аммиак, цинк, гидроксид натрия;

4) магний, оксид лития, гидроксид цинка.

Верным является ответ 3, в котором самый неочевидный реагент — аммиак. Обратите внимание, что в условии оговаривается присутствие воды.

CuS04 + 2NH3 • Н20 —*• — Cu(OH)24 + (NH4)2S04;

Cu(OH)2 + 4NH3 • H20 —? ^[Cu(NH3)4](OH)2 + 4H20.

3. Нередки ошибки при выполнении тестовых заданий, связанных с кислыми или

основными солями. Причем чаще всего

составители подразумевают только теоретическое существование солей всех типов,

хотя практически многие из них не получены.

Например.

Число разных солей — продуктов взаимодействия гидроксида кальция с серной кислотой равно:

1) одному; 3) трем;

2) двум; 4) четырем.

Помимо средней соли с формулой CaS04, можно предположить существование одной кислой Ca(HS04)2 и одной основной (CaOH)2S04, поэтому верным ответом следует считать третий.

Рассмотрим еще один пример.

При взаимодействии 1 моль гидроксида кальция с 1 моль фосфорной кислоты образуется:

1) фосфат кальция;

2) дигидрофосфат кальция;

3) гидрофосфат кальция;

4) смесь гидрофосфата и дигидрофосфата кальция.

Верно составленное уравнение химической реакции

Са(ОН)2 + Н3Р04 —* СаНР04 + 2Н20

позволяет выбрать правильный ответ 3.

В заданиях на тему «Жесткость воды» также встречаются вопросы, связанные с кислыми солями. Например, устранить временную жесткость воды, обусловленную присутствием гидрокарбоната кальция, можно кипячением:

Са(НС03)2 CaC03i + С02 + Н20,

добавлением раствора соды:

Са(НС03)2 + Na2C03 —? —? CaC03i + 2NaHC03

или рассчитанного количества гашеной извести:

Са(НС03)2 + Са(ОН)2 —»• 2CaC03i + 2Н20.

Типичные ошибки в заданиях по органической химии

1. Из всех классов углеводородов наиболее часто встречаются в тестах алкены. Это объясняется богатством палитры их химических свойств, многообразием типов изомерии, возможностью непосредственного превращения в галогенопроизводные, одноатомные и двухатомные спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, полимеры и многие другие соединения.

Явление геометрической изомерии особенно тщательно изучается на примере алкенов. Но далеко не каждый этиленовый углеводород может существовать в виде цис- и транс-изоме-ра. Для этого необходимо, чтобы каждый атом в «р2-гибридизации был связан (помимо двойной связи) с двумя различными заместителями.

Например.

Какой из углеводородов, формулы которых приведены ниже, имеет геометрические изомеры?

1)СН3—С=СН—сн3 СН3

2) СН3—СН=С—СН2—СН3

CHr> CHg

3) CHg СН—СН СН2 СНд

4) СН2=СН—СН2—СН3

В 2-метилбутене-2 (ответ 1) второй атом углерода связи имеет два одинаковых метальных заместителя, цис-тпранс-изомерия невозможна. То же самое можно сказать и о третьем атоме углерода в З-этилпентене-2 (ответ 2), он связан с двумя этильными радикалами. Нет геометрической изомерии и у бутена-1 (ответ 4). Верный ответ представлен формулой 3.

2. Часто школьников смущает непривычное изображение структурных формул органических веществ, при котором главная цепь не вытянута в строчку.

Например.

Формулы углеводородов, приведенные ниже,

снч

I 3

CHg CHg С—С СН

CHg CHg

не—с—сн2—сн—сн3 снч

I 3 _

СН3 С С—С СЫд

СН3

СНд СН2 СН СН2 С==СН

сня соответствуют следующему числу веществ:

1) одному; 3) трем;

2) двум; 4) четырем.

Чтобы избежать ошибки, лучше

страница 6
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32

Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
холодильники с электромеханическим управлением
сервисное обслуживание vrv систем прайс
кровать выкатная вега 2
оформления акустики в доме

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.08.2017)