химический каталог




Химия. Готовимся к единому государственному экзамену

Автор О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумов, А.М.Никитюк

нения, применять принцип Ле Шателье.

Например.

Во сколько раз изменится скорость реакции

2S02 + 02 +=± 2S03 при повышении давления в системе в три раза?

1) Увеличится в 9 раз;

2) увеличится в 18 раз;

3) увеличится в 27 раз;

4) уменьшится в 27 раз.

Ответ 4 заведомо неверен и дается лишь для оправдания формулировки «изменится» в вопросе. Чтобы рассчитать, во сколько раз скорость реакции увеличится, необходимо правильно составить кинетическое уравнение: v = kC(S02)2 • С(02). Повышение давления в реакциях с участием газообразных веществ тождественно увеличению их концентрации, З2 • 3 дает верный ответ 27. Попадаются же учащиеся на том, что вместо показателя степени коэффициент в уравнении реакции записывают в качестве сомножителя: v = k • 2 • C(S02) • С(02), при этом при расчете получают неверный ответ 2.

Важно помнить, что концентрации твердых веществ в кинетическом уравнении не учитываются.

Ошибки по теме «Химическое равновесие» связаны с неумением применять принцип Ле Шателье к конкретным реакциям. Действительно, знание формулировки принципа отнюдь не гарантирует верного ответа.

Например.

Равновесие в реакции, уравнение которой

СН4(Г) + 4S(3K) +± CS2(r) + 2H2S(r) + Q, сместится влево (<—) при:

1) понижении давления;

2) понижении температуры;

3) увеличении концентрации СН4;

4) увеличении концентрации H2S.

Влияние давления легко определить по сумме коэффициентов перед формулами газообразных веществ в левой и правой частях уравнения (соответственно 1 и 3). В соответствии с принципом «наоборот» уменьшение давления смещает равновесие в сторону увеличения суммы коэффициентов, то есть вправо. Тот же принцип «вредности» помогает определить влияние температуры. При ее понижении равновесие сместится в сторону преимущественного протекания той реакции, которая приводит к выделению тепла, то есть увеличению температуры (вправо). Третий ответ также не удовлетворяет условию задачи. При добавлении метана он начинает расходоваться в большей степени, увеличивается скорость прямой реакции, равновесие смещается вправо. Четвертый вариант ответа будет верным.

6. Вызывает затруднения составление ионных уравнений реакций. В тестах они, как правило, зашифровываются подсчетом коэффициентов в левой, правой или обеих частях уравнения. Ошибки связаны с тем, что забывается правило: формулы слабых электролитов и малорастворимых в воде соединений в ионных уравнениях нельзя разбивать на ионы.

Например.

Суммы коэффициентов в молекулярном и сокращенном ионном уравнениях реакции между сероводородной кислотой и избытком гидроксида натрия равны соответственно:

1)6 и 6; 3)4 и 4;

2)6и12; 4)6иЗ.

При составлении молекулярного уравнения надо обратить внимание на то, что гидро-ксид натрия берется в избытке, то есть получается средняя соль:

H2S + 2NaOH —? Na2S + 2Н20.

В данном уравнении сумма коэффициентов равна 6, следовательно, третий ответ (он рассчитан на уравнение образования кислой соли) отпадает. В ионном уравнении формулу сероводородной кислоты следует писать в молекулярном, а не ионном виде, это слабый электролит:

H2S + 20Н- —> S2~ + 2Н20.

Сумма коэффициентов также равна 6, правильный ответ — 1. Ответ 2 рассчитан на невнимательность: подсчет коэффициентов в полном ионном уравнении, а ответ 4 — на сокращенное ионное уравнение

Н+ + он- —> Н20,

неприменимое в данном случае.

Второй тип заданий, вызывающих трудности в теме «Ионные уравнения реакций», — воспроизведение молекулярных уравнений по сокращенным ионным.

Например.

Фрагменту ионного уравнения

... —* Cu2+ + H20 соответствует реакция между:

1) оксидом меди (II) и соляной кислотой;

2) оксидом меди (I) и серной кислотой;

3) гидроксидом меди (II) и азотной кислотой;

4) гидроксидом меди (II) и серной кислотой.

Казалось бы, кроме очевидно неверного ответа 2, три остальных удовлетворяют условию задачи:

CuO + 2Н+ —* Си2+,+ Н20 (к ответу 1),

Си(ОН)2 + 2Н+ —» Си2+ + 2Н20 (к ответам 3 и 4).

Но в условии сказано, что приведен фрагмент уравнения, поэтому коэффициенты играют важную роль. Верный ответ — 1.

Типичные ошибки в заданиях по неорганической химии

1. В цепочках превращений неорганических веществ встречаются звенья, в которых чаще всего допускаются ошибки.

Например: NaCl —*? Na.

Вопрос рассчитан на знание способов получения щелочных металлов. Никакое вытеснение менее активного металла более активным в данном случае не подходит, верным является единственное решение — электролиз расплава соли:

2КаС1(расплав) электр°лиз» 2Na + С12Т

Например: CuO —? Си.

Для тяжелых металлов в аналогичной ситуации, напротив, следует искать более простой путь:

CuO + Н2 —? Си + Н20.

Например: Na2S04 —*? NaCl.

Решение следует искать среди реакций ионного обмена, следовательно, помнить условия их протекания до конца. Условно, без учета степени окисления частицы X, схема реакции должна выглядеть так:

ХС1 + Na2S04 —? NaCl + XS04.

Чтобы реакция была возможна, один из продуктов реакции должен выпадать в осадок, являться г

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32

Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
милениум парк
cnjbvjcnm cdtntltjlyjq ktyns
обучение чистки систем отопления
бокс для хранения мебели

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.03.2017)