химический каталог




Химия. Готовимся к единому государственному экзамену

Автор О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумов, А.М.Никитюк

соотнесение элемента и электронной конфигурации его атома трудности не вызывает. Старшеклассники хорошо усвоили: сумма надстрочных индексов в электронной формуле атома равна порядковому номеру элемента. Это незыблемое правило иногда оборачивается своей негативной стороной, опять-таки.отчасти связанной с невнимательностью .

Например.

Укажите электронную конфигурацию иона S2-:

1) ls22s22p63s23p2; 3) ls22s22p6;

2) ls22s22p63s23p4; 4) ls22s22p63s23p6.

Психологически трудно преодолимая ситуация: заряд 2- означает не «отнятие», а добавление электронов к электронейтральному атому. Заметив только символ химического элемента серы в условии, кто-то спешит отметить ответ 2. Не сориентировавшись в связи заряда с числом отданных или принятых атомом электронов, некоторые выбирают ответ 1. Но, превращаясь в ион S2", атом серы (конфигурация 2) не отдает, а принимает два электрона, завершая свой внешний энергетический уровень до устойчивого октета (верный ответ 4).

Гораздо более сложная задача — сравнить по электронным конфигурациям атомов элементов их окислительные или восстановительные свойства.

Например.

Наиболее активным металлом является простое вещество, образованное элементом, электронная конфигурация которого:

1) ls22s22p63s1;

2) ls22s22p63s23p23d104s24p64d105s1;

3) ls22s22p63s23p23dl4s4p65sl;

4) ls22s22p63s23p24s2.

Зачастую выбор между вариантами 2 и 3 решается в пользу той конфигурации, которая длиннее. Якобы при равенстве числа электронов на внешнем уровне металлические свойства определяются радиусом атома. Это неправильный ответ. Чтобы не ошибиться в такой ситуации, лучше расшифровать каждый элемент. По их символам и положению в Периодической системе уже никто не назовет серебро более активным металлом по сравнению с рубидием.

3. Тема «Химическая связь» сложна благодаря философской относительности понятий. Строго говоря, не существует «чистой» ионной или ковалентной полярной связи. Но объяснить ученику, что химическая связь в хлориде лития только на 78% ионная, означает запутать его окончательно. Выбор правильного ответа в таких вопросах в значительной мере определяется уровнем приближений автора. Кто-то округляет связь в оксиде меди (II) до ионной, кто-то, подсчитав различие в электроотрицательности атомов меди и кислорода, считает ее ковалентной. В таких случаях нужно попытаться угадать задумку составителя, ориентируясь на все предложенные варианты ответов.

Например.

Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, имеет ионный тип связи?

1)А1С13; 3)NH4C1;

2) РС15; 4) СНдСООН.

Несмотря на то что в некоторых учебниках до сих пор трактуется, что связь между металлом и неметаллом — ионная, в наборе веществ есть «хитрое» соединение — хлорид аммония, которое и является правильным ответом.

Поставить в тупик может также вопрос о числе а- и гс-связей в молекуле. Мы считаем, что применять его по отношению к большинству неорганических веществ в принципе некорректно. Что же касается органических соединений, то при выборе правильного ответа просматривается занижение числа а-связей.

Например.

Число о-связей в молекуле ацетилена равно:

1) одному; 3) трем;

2) двум; 4) четырем.

Поспешив порадоваться знанию того, что тройная связь состоит из одной а- и двух л-связей, многие торопятся выбрать ответ 1. Если же учесть все связи в молекуле ацетилена, а не только тройную, число а-связей получается равным трем.

4. Ошибок на тему «Гидролиз» без твердого знания теоретического материала избежать трудно. Однако большинство заданий на гидролиз связано с определением кислотности среды в растворах солей, а не с составлением уравнений реакции гидролиза. Поэтому достаточно запомнить несложное правило: «что сильнее, то и побеждает». Реакция среды в растворе гидролизующей-ся соли будет такой же, как и у сильного электролита, образовавшего данную соль. Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, реакция среды щелочная, и наоборот, раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, будет иметь кислотную реакцию среды. В растворах солей «сильное—сильное» или «слабое—слабое» рН близок к семи, среда нейтральная. Несмотря на упрощенность такого подхода, он достаточно эффективен. Остается только выучить, какие кислоты и основания являются сильными электролитами.

Например.

В какой из групп солей формулы расположены в порядке увеличения кислотности среды их растворов?

Ч) NaBr, K2S, Fe(N03)3;

2) Li2Si03, CaCl2, CuS04;

3) Pb(N03)2, KC1, NaCN;

4) LiC104, RbN03, SnBr2.

Кислотность среды в растворах данных солей такова:

1) нейтральная, щелочная, кислотная;

2) щелочная, нейтральная, кислотная;

3) кислотная, нейтральная, щелочная;

4) нейтральная, нейтральная, кислотная. Очевидно, что увеличение кислотности

среды наблюдается во втором варианте ответа, он и является верным.

5. Достаточно труден блок заданий на кинетику и химическое равновесие. Здесь в первую очередь потребуется знание закона Вант-Гоффа, умение правильно составлять кинетические урав

страница 4
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32

Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
склад временного хранения вещей преимущества
напольные,часы.
Кликни на ссылку получи бонус на заказ с промокодом "Галактика" в KNS - ML0H2RU-A - поставщик товаров для дома и бизнеса.
ип смирнов а.а вологда купить кованые подставки для цветов

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)