химический каталог




Химия. Готовимся к единому государственному экзамену

Автор О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумов, А.М.Никитюк

располагаться только на конце углеродной цепи;

3) карбонильная группа полярна;

4) атом углерода в карбонильной группе образует одну я-связь.

2. В этанале наибольший положительный заряд

сосредоточен на атоме:

1) кислорода;

2) водорода альдегидной группы;

3) углерода альдегидной группы;

4) углерода метильной группы.

3- Ни карбонильное соединение, ни карбоновая кислота не могут иметь формулу:

1)С4Н1002; 3)С5Н100;

2)С3Н602; 4)С2Н402.

4. Альдегид и кетон, имеющие одинаковую молекулярную формулу, являются изомерами:

1) положения функциональной группы;

2) геометрическими;

3) оптическими;

4) межклассовыми.

5. В предельном алифатическом ряду монофункциональных соединений по формуле 14л + 32 можно рассчитать относительную молекулярную массу:

1) альдегида;

2) кетона;

3) карбоновой кислоты;

4) ангидрида карбоновой кислоты.

6. Укажите вещество, в котором все атомы углерода находятся в состоянии вр2-гибридизации:

1) метил акрилат; 3) ацетон;

2) бензальдегид; 4) масляная кислота.

7. В молекуле какого из веществ, формулы которых приведены ниже, частичный положительный

заряд на атоме углерода функциональной группы

наибольший?

о

н

1) н—с:

3) СНо—с—снч

О Н

3 II 3

2) СН3—С

о

4) СН,—С^

3 хОН

3) бутаналя и масляной кислоты;

4) формальдегида и муравьиной кислоты.

12. Взаимодействием 1 моль метилфенилкетона (ацетофенона) с 1 моль брома на свету получают вещество, обладающее сильным слезоточивым действием (лакриматор). Его формула:

С—СН2Вг о=с—сн3

8. Какой из спиртов при окислении не образует

карбонильного соединения с тем же числом атомов углерода?

1) Пентанол-2;

2) З-метилпентанол-2;

3) пентанол-1;

4) 2-метилпентанол-2.

9. Пентанон-3 можно получить нагреванием:

1) смеси твердых веществ с формулами СН3—СН2—СН2—СН2—СН2—COONa и NaOH;

2) смеси твердых веществ с формулами (СН3—СН2—СН2—СН2—СОО)2Са

и (НСОО)2Са;

3) твердого вещества с формулой (СН3—СН2—СОО)2Са;

4) твердого вещества с формулой (СН3—СН2—СН2—СН2—СН2—СОО)2Са.

10. Какой из способов получения карбонильных

соединений нельзя использовать для синтеза

формальдегида?

1) Каталитическое окисление соответствующего спирта;

2) каталитическое окисление соответствующего алкана;

3) каталитическая гидратация соответствующего алкина;

4) каталитическое дегидрирование соответствующего спирта.

11. С помощью реакции «серебряного зеркала»

нельзя различить водные растворы:

1) пропаналя и пропанона-2;

2) ацетальдегида и уксусной кислоты;

13. Минимальные количества атомов углерода в

молекулах кетона и ароматического альдегида

равны соответственно:

1)3 и 6; 2)3 и 7; 3)4 и 6; 4) 4 и 7.

14. В одну стадию нельзя получить:

1) масляную кислоту из бутаналя;

2) бензойную кислоту из бензальдегида;

3) пропионовую кислоту из пропанона-2;

4) уксусную кислоту из ацетальдегида.

15. Водородные связи образуются между молекулами вещества, формула которого:

н

,0

1) CHg—С

2) СНо—С—СНо—СНо

. 3 || 2 3

О

3) СН3—СН2—СООН

4) СН3—СООС2Н5

16. В состав многих растительных жиров входит

линоленовая кислота С17Н29СООН. Число двойных

углерод-углеродных связей в молекуле этой кислоты равно:

1) одному;

2) двум;

3) трем;

4) двойных связей С=С в данном веществе нет.

17. Увеличить диссоциацию уксусной кислоты

можно добавлением к раствору:

1) соляной кислоты;

2) раствора гидроксида натрия;

3) раствора ацетата аммония;

4) муравьиной кислоты.

1) органические вещества, содержащие аминогруппу —NH2, связанную с углеводородным радикалом;

2) органические вещества, содержащие группу —N02, связанную с углеводородным радикалом;

3) производные аммиака, в молекулах которых один, два или все три атома водорода замещены на углеводородные радикалы».

2. Органические вещества, молекулы которых содержат углерод, водород, кислород и один атом

азота, всегда имеют нечетную относительную

молекулярную массу. Причина этого в том, что:

1) атом азота имеет четную относительную атомную массу;

2) атом азота имеет нечетную валентность;

3) у атома азота на внешнем энергетическом уровне нечетное число электронов;

4) для атомов водорода, кислорода, углерода относительная атомная масса и валентность либо четные, либо нечетные, и только у атома азота А,, четная, а валентность — нечетная.

з) cnH2n+3N;

4)C„H2n + 4N.

3. Общая формула предельных алифатических

аминов:

l)CnH2n+2N; 2)CnH2n+1NH2;

4. 1-Нитропропан является межклассовым изомером:

1) этиламина;

2) аланина;

3) ацетонитрила;

4) амида уксусной кислоты.

5. Укажите правую часть схемы реакции, левая

часть которой

СН3—CH2Br + 2NH3 —»-...

1) СН3—NH—СН3 + NH4Br;

2) CH3—CH2—NH—CH2—CH3 + NH4Br;

3) NH2—CH2—CH2—NH2 + HBr;

4) CHg—CH2—NH2 + NH4Br.

6. Даны два утверждения.

А. Метиламин можно рассматривать как производное аммиака, в котором один атом водорода замещен на метильную группу. Б. Метиламин можно рассматривать как производ

страница 31
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32

Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
клей для керамического кирпича
результаты по нечипоренко
oracal 6510 029 спб
театр ермоловой юнона и авось

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.06.2017)