химический каталог




Химия. Готовимся к единому государственному экзамену

Автор О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумов, А.М.Никитюк

льные кислотные свойства:

СН20Н

* 1)СН3ОН

N0,

ОН

N02

8. Дана цепочка превращений:

СН3—СН2—СН2—Вг —* X

I I

он он

Вещество X имеет формулу:

1) сн3—сн2—сн2—ОН

2) СН3—СН=СН2

3) СН3—СН2—СН2—MgBr

4) СН3—СН2—СН2—CN

9. В молекуле фенола гидроксильная группа оказывает эффекты:

1) -7, +М; 3) +/, -М;

2) -I, -М; 4) +1, +М.

10. Какое из утверждений неверно?

1) С увеличением молярной массы первичных спиртов нормального строения их температура кипения увеличивается;

2) бензольное кольцо и гидроксильная группа в феноле оказывают друг на друга электронное влияние;

3) все гидроксилсодержащие соединения хорошо растворимы в воде;

4) кислотные свойства фенолов выше, чем предельных одноатомных спиртов.

11. Для смещения равновесия в реакции этерификации в сторону образования сложного эфира

необходимо:

1) увеличить давление;

2) использовать в качестве катализатора серную кислоту;

3) уменьшить концентрацию спирта;

4) удалить из реакционной смеси воду.

12. Водные растворы этанола и глицерина можно различить с помощью:

1) бромной воды;

2) аммиачного раствора оксида серебра;

3) свежеприготовленного осадка гидроксида меди (II);

4) металлического натрия.

13. Дана схема превращений:

спирт —> альдегид —> карбоновая кислота. Исходный спирт является:

1) первичным;

2) вторичным;

3) первичным или вторичным;

4) третичным.

14. Глицерин и фенол обработали избытком нитрующей смеси. Органические продукты реакций имеют молекулярные формулы соответственно:

1) C3H5N06 и C6H3N307; 2)C3H5N309hC6H3N307; 3)C3H5N309hC6H5N307; 4)C3H5N06hC6H5N03.

15. Метанол, этиленгликоль и глицерин являются:

1) гомологами;

2) изомерами;

3) первичным, вторичным и третичным спиртами соответственно;

4) одноатомным, двухатомным и трехатомным спиртами соответственно.

16. Среди гидроксилсодержащих соединений с шестью атомами углерода, формулы которых приведены ниже, наибольшую температуру плавления имеет:

1) сн3—сн2—сн2—сн2—сн2—сн2—он

2) сн3— СН—сн2—СН2—сн2—сн3

он

он

4) сн3—сн2— сн—сн2—сн2—сн3 он

17. Какое из гидроксилсодержащих веществ при

дегидрировании превращается в кетон?

1) Метанол; 3) пропанол-2;

2) этанол; 4)о-крезол.

18. Отличить водный раствор резорцина (1,3-дигидроксибензола) от водных растворов изопропилового спирта, пропиленгликоля и глицерина

можно с помощью:

1) свежеприготовленного осадка гидроксида меди (II);

2) аммиачного раствора оксида серебра;

3) раствора фенолфталеина;

4) водного раствора хлорида железа (III).

19. Химическое взаимодействие возможно между веществами, формулы которых:

1) С6Н5ОН и NaCl; 3) С6Н5ОН и NaOH;

2) С6Н5ОН и НС1; 4) C6H5ONa и NaOH.

20. Взаимодействие между какими веществами

можно использовать для получения фенилэтилового простого эфира?

1) C6H5ONa и С2Н5Вг;

2) С6Н5С1 и С2Н5ОН;

3) С6Н5ОН и С2Н5С1;

4) СбН5ОН и СН=СН.

21. Относительная молекулярная масса гидроксилсодержащего соединения 176. Это соединение может относиться к классу:

1) предельных одноатомных спиртов;

2) предельных двухатомных спиртов;

3) предельных трехатомных спиртов;

4) одноатомных фенолов.

22. Какое из гидроксилсодержащих соединений не способно к внутримолекулярной дегидратации?

1) 2-Метилбутанол-2;

2) 2,4-диметилфенол;

3) 3-фейилпропанол-1;

4) бутандиол-1,2.

23- В качестве основного органического вещества гидроксилсодержащее соединение образуется:

1) при нагревании 2-бромбутана со спиртовым раствором щелочи;

2) при окислении этилена кислородом воздуха на серебряном катализаторе;

3) при пропускании пропена через водный раствор перманганата калия при комнатной температуре;

4) при взаимодействии этил бензола с нитрующей смесью.

24. Этиловый спирт рассматривается как альтернативное бензину топливо для двигателей внутреннего сгорания благодаря его:

1) растворимости в воде;

2) безопасности для окружающей среды;

3) химической инертности;

4) большой теплотворной способности.

3) З-метилбутанол-2;

4) 2-метилбутанол-1.

25. К промышленному способу получения этанола не относится:

29. В четыре пробирки, содержащие одинаковые объемы подкисленного водного раствора бихро-мата калия К2Сг207, добавили по 1 мл изомерных бутиловых спиртов. Пробирки нагрели на водяной бане. Что при этом наблюдалось? В чем сходство и различие процессов, происходящих в пробирках? Составьте схемы реакций, подберите коэффициенты методом электронного баланса.

30. Промежуточным соединением в реакциях внутри- и межмолекулярной дегидратации этилового спирта является этилсульфат. Напишите уравнение реакции его образования из этанола и концентрированной серной кислоты, а также схемы дальнейшего превращения в диэтиловый простой эфир и этен. По каким механизмам протекают эти реакции?

Карбонильные соединения. Карбоновые кислоты и их производные

1. Какое из утверждений не верно?

1)Атом углерода в карбонильной и карбоксильной группах находится в состоянии яр -гибридизации;

2) карбонильная группа в молекуле может

страница 30
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32

Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ромашковый букет
Компания Ренессанс чердачные лестницы с люком - качественно, оперативно, надежно!
кресло престиж цена
система для хранения одежды

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)