химический каталог




Химия. Готовимся к единому государственному экзамену

Автор О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумов, А.М.Никитюк

дролизом;

4) гидратацией.

18. При добавлении небольшого объема раствора гидроксида натрия к избытку раствора хлорида

алюминия образуется дисперсная система, которая называется:

1) эмульсией; 3) золем;

2) суспензией; 4) гелем.

19. Молекула воды может являться как донором,

так и акцептором протона, превращаясь при этом

соответственно в ионы:

1) гидроксид-анион и катион гидроксо-ния;

2) катион гидроксония и гидроксид-анион;

3) катион водорода и гидроксид-анион;

4) гидроксид-анион и катион водорода.

20. Ионное уравнение реакции

[Zn(OH)4]2- + 2Н+ —> Zn(OH)2 + 2Н20 соответствует взаимодействию между:

1) гидроксидом цинка и соляной кислотой;

2) тетрагидроксоцинкатом натрия и азотистой кислотой;

3) тетрагидроксоцинкатом калия и серной кислотой;

4) оксидом цинка и азотной кислотой.

21. При пропускании постоянного электрического тока через водный раствор ос-аминопропионовой кислоты (аланина) частицы растворенного вещества:

1) движутся к катоду;

2) движутся к аноду;

3) движутся и к катоду, и к аноду;

4) не движутся ни к катоду, ни к аноду.

22. Иллюстрацией положения о единстве и борьбе противоположностей может служить:

1) нерастворимость амфотерных гидрокси"* дов в воде;

2) нерастворимость амфотерных оксидов в воде;

3) реакция разложения амфотерных гидроксидов с образованием оксидов;

4) растворимость амфотерных оксидов и гидроксидов и в кислотах, и в щелочах.

23. Для какого из элементов справедливо утверждение: «С увеличением степени окисления

элемента в оксиде его характер изменяется от оснбвного через амфотерный к кислотному»?

1) Хлора; 3) хрома;

2) серы; 4) алюминия.

24. Органическое вещество лизин имеет следующую формулу:

H2N—сн2—сн2—сн2—СН2—СН—СООН

NH2

Какое из утверждений верно?

1) Лизин не проявляет амфотерных свойств;

2) лизин проявляет амфотерные свойства с преобладанием оснбвных;

3) лизин проявляет амфотерные свойства с преобладанием кислотных;

4) лизин не является аминокислотой.

25. В растворе с рН < 7 а-аминопропионовая

кислота существует в виде:

1) катиона; 3) биполярного иона;

2) аниона; 4) молекулы.

26. При взаимодействии 1 моль гидроксида алюминия с раствором, содержащим 1 моль серной

кислоты, образуется:

1) кислая соль;

2) средняя соль;

3) основная соль;

4) комплексная соль.

27. Какой из минералов не содержит амфотерного оксида?

1) Корунд; 3) сапфир;

2) рубин; 4) криолит.

28. Какой из природных силикатов не содержит

оксида алюминия?

1) Каолин; 3) асбест;

2) полевые шпаты; 4) слюда.

29. Опишите процессы, которые протекают при добавлении избытка водного раствора аммиака к раствору нитрата серебра. Напишите уравнения реакций полученного соединения с органическими веществами. Укажите значение этих реакций в органической химии.

30. Напишите уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер гидроксида меди (II), его способность к образованию комплексных соединений с неорганическими и органическими ли-гандами и их окислительные свойства. Как комплексные соединения меди можно использовать в анализе органических соединений?

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений

1. В цепочке превращений

FeCl2 —> X —> Си неизвестное вещество — это:

1) железо;

2) хлорид железа (III);

3) сульфат железа (II);

4) гидроксид железа (II).

»

2. Какое из превращений нельзя осуществить в

одну стадию?

1) Fe —? FeCl2;

2) NaOH —? NaCl;

3) ZnO —» Zn(OH)2;

4) CuS04 —» Cu(OH)2.

3. Приведите схему превращения хлорида натрия

в гидроксид натрия, не используя электролиз.

Минимальное число стадий, необходимых для

осуществления этого превращения, равно:

1)2; 2)3; 3)4; 4)1.

4. В цепочке превращений

Zn —> ZnCl2 —? Zn(OH)2 —* Х(р-р) неизвестное вещество X — это:

1) ZnO; 3) Na2[Zn(OH)J;

2)ZnS; 4)Zn3(P04)2. .

5. Из ацетилена необходимо получить этанол.

Минимальное число стадий, необходимых для

осуществления данного перехода, равно:

1)3; 2)4; 3)1; 4)2.

6. Минимальное число стадий, необходимых для

превращения хлорида калия в перхлорат натрия:

1)2; 2)3; 3)4; 4)5.

7. Исходя из оксида кальция, необходимо синтезировать хлоропрен. Минимальное число стадий в

данном синтезе равно:

1)3; 2)4; 3)2; 4)5.

8. В приведенной схеме превращений требуется

применение избытка щелочи на стадии:

А1С13 -1* А1(ОН)3 А1203 -2* Al Na[Al(OH)4].

9. В приведенной схеме превращений требуется

применение катализатора на стадии:

1 2 з й 1 о 4

этен —> хлорэтан —> этанол —? бутадиен-1, о —?

—»? 1,4-дибромбутен-2.

1) калий;

2) аммиак;

10. К смеси хлоридов калия и аммония добавили

избыток раствора нитрата серебра. Выделившийся осадок отделили. Фильтрат упарили, оставшиеся соли прокалили. Образовавшуюся после

прокаливания смесь обработали избытком раствора соляной кислоты. Полученный раствор подвергли электролизу. Укажите продукт, выделяющийся на катоде при электролизе:

3) водород;

4) се

страница 24
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32

Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
юрист по экономическим преступлениям
Компьютерный стол Сокол КСТ-06.1П
купить тонировочную плёнку для авто
микроавтобусы перевозка людей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)