![]() |
|
|
Химия. Готовимся к единому государственному экзаменукак кислота. Приведите пример такой реакции. Какими свойствами будет обладать продукт превращения аммиака? Ответ подтвердите уравнениями химических реакций. 30. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно, исходя из неорганического основания — гидроксида кальция, получить любое органическое основание, используя только неорганические реагенты. Амфотерные неорганические и органические соединения 1. Какое из утверждений верно? «Понятие «амфотерность» в химии означает: 1) преобладание кислотных свойств вещества над основными; 2) проявление веществом как кислотных, так и оснбвных свойств; 3) способность вещества диссоциировать с отщеплением как катиона водорода, так и гидроксид-аниона; 4) способность амфотерных веществ взаимодействовать друг с другом». 2. Некоторый элемент образует все три типа оксидов (основный, амфотерный и кислотный). Степень окисления элемента в амфотерном оксиде будет: 1) минимальной; 2) максимальной; 3) промежуточной между минимальной и максимальной; 4) все предыдущие ответы верны. 3. В щелочном растворе аминоуксусная кислота существует в виде частиц: 1) H3N+—СН2—СООН; 2) H2N—СН2—COO"; 3) HoN+—СН2—СОО" 4) H-jN—СН2—СООН. 4. Какое из утверждений не верно? 1) Амфотерные оксиды взаимодействуют с растворами щелочей; 2) амфотерные гидроксиды реагируют с растворами сильных кислот; 3) не существует амфотерных оксидов, в которых степень окисления металла равна+1; 4) амфотерные соединения не растворимы в воде. 5. Какое из соединений, формулы которых приведены ниже, является комплексным? 3)Na[Cr(OH)4] 1) ОН 2)[-СН2-СН2-]„ 4)Н4Р207 6. Какая из приведенных ниже формул «лишняя»? 1) H2Zn02; 3) ZnO; 2) ZnCl2; 4) Zn(OH)2. 7. К амфотерным гидроксидам не относится вещество, имеющее формулу: 1)Ве(ОН)2; 3) K2[Zn(OH)J; 2) Pb(OH)2; 4) Cu(OH)2. 8. При добавлении избытка раствора гидроксида калия к раствору хлорида алюминия происходят следующие превращения: 1) вначале образуется осадок гидроксида алюминия, который затем растворяется с образованием комплексной соли тет-рагидроксоалюмината калия; 2) образуется осадок гидроксида алюминия; 3) сначала видимых изменений не наблюдается, затем образуется осадок гидроксида алюминия; 4) вначале образуется осадок гидроксида алюминия, который затем растворяется с образованием соли метаалюмината калия. 9. При взаимодействии свежеприготовленного осадка амфотерного гидроксида с избытком щелочи всегда образуется: 1) средняя соль; 3) двойная соль; 2) основная соль; 4) комплексная соль. 10. Комплексная соль с формулой K4[Fe(CN)6] называется гексацианоферрат (I!) калия (желтая кровяная соль) и используется в аналитической химии для обнаружения в растворе иона Fe3+. Координационное число, заряд иона-комплексообразователя и заряд комплексного иона в данном соединении соответственно равны: 1)6,+2,-4; 3)6,-4,+2; 2) 4,+2,-6; 4) 2,+6,-4. 11. Какое из химических свойств аминокислот обусловлено наличием в их молекуле аминогруппы? 1) Образование сложных эфиров; 2) взаимодействие с неорганическими кислотами; 3) взаимодействие со щелочами; 4) способность к отщеплению катиона водорода. 12. Какое из химических свойств аминокислот не обусловлено наличием в их молекуле карбоксильной группы? 1) Взаимодействие со спиртами; 2) взаимодействие с неорганическими кислотами; 3) взаимодействие со щелочами; 4) способность к отщеплению катиона водорода. 13. Синтетические полиамидные волокна являются производными аминокислот со следующим расположением функциональных групп — аминогруппы —NH2 и карбоксильной группы —СООН: 1) непосредственно связанными друг с. другом; 2) находящимися у одного атома углерода; 3) разделенными несколькими атомами углерода; 4) расположенными на концах углеродной цепи. СООН 14. Антраниловая кислота широко применяется в производстве красителей, душистых и лекарственных веществ и по своей химической природе является амфотерным соединением. Найдите формулу этой кислоты среди приведенных ниже. 15.Трипептид образован остатками аминоуксус-ной, а-аминопропионовой и р-метил-а-аминомас-ляной кислот в указанной последовательности. Обозначение этого трипептида с помощью международной символики: 1) Gly — Val — Ala; 2) Gly — Ala — Val; 3) Ala — Gly — Val; 4) Val — Ala — Gly. 16. Аминокислоты, имеющие общую формулу H2N—СН—СООН, содержат асимметрический атом углерода, поэтому могут существовать в виде оптических изомеров, условно обозначаемых D и L. Природные белки, образующие все живые организмы на Земле, построены: 1) остатками .D-аминокислот; 2) остатками L-аминокислот; 3) закономерным чередованием остатков L-и D-аминокислот в полипептидной цепи; 4) беспорядочным чередованием остатков L-и .D-аминокислот в полипептидной цепи. 17. Поликонденсация а-аминокислот приводит к образованию полипептидов. Обратная реакция называется: 1) деполиконденсацией; 2) деполимеризацией; 3) ги |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 |
Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|