химический каталог




Химия. Готовимся к единому государственному экзамену

Автор О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумов, А.М.Никитюк

ым.

9. Уравнение реакции, в которой аммиак проявляет свойства основания, следующее:

1) NH3 + СН3С1 —? CH3NH^Cr;

2) NH3 + СН3СООН CH3CONH2 + Н20;

3) NH3 + НС1 — NH4C1;

4) 2NH3 + ЗСиО ЗСи + N2 + ЗН20.

10. В промышленности гидроксид натрия получают следующим способом:

1) обработкой оксида натрия водой;

2) электролизом расплава хлорида натрия;

3) обработкой глауберовой соли баритовой водой;

4) электролизом раствора хлорида натрия.

11. Раствор гидроксида бария имеет рН = 12.

Концентрация основания (моль/л) в этом растворе при условии 100%-ной степени диссоциации

щелочи равна:

1)0,01; 2)0,02; 3)0,005; 4)0,001.

12. Вода проявляет свойства основания в реакции, описываемой уравнением:

1) Н20 + H2S04 <=± Н30+ + HS04 ;

2) Н20 + СН3СООС2Н5

СН3СООН + С2Н5ОН;

3) Н20 + CH3NH2 ^ CHgNH^ + ОН;

* 4) 6Н20 + A12S3 «=± 2А1(ОН)3 + 3H2S.

13. Основание не образуется при реакции с водой вещества, формула которого:

1)ВаО; 2) CuO; 3)СаО; 4) Li20.

14. В щелочах не растворяется следующее простое вещество:

1) кремний; 3) сера;

2) алюминий; 4) углерод.

15. При постепенном прибавлении избытка гидроксида калия к раствору сульфата алюминия наблюдается:

1) выпадение осадка;

2) изменение окраски;

3) сначала выпадение осадка, затем его растворение;

4) никаких изменений не наблюдается.

16. Только одна соль образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия:

1) с хлором;

2) с оксидом азота (IV);

3) с оксидом углерода (IV);

4) с оксидом азота (III).

17. Ионному уравнению

Н+ + ОН" —»• Н20 соответствует реакция между веществами:

1) гидроксидом бария и азотной кислотой;

2) гидроксидом магния и соляной кислотой;

3) гидроксидом калия и кремниевой кис*, лотой;

4) гидроксидом кальция и серной кислотой.

18. Реакции между гидроксидом меди (II) и раствором серной кислоты соответствует краткое

ионное уравнение:

1) Н+ + ОН" —? Н20;

2) Cu(OH)2 + 2Н+ —» Си2+ + 2Н20;

3) Cu(OH)2 + SOf" + 2Н+ —»- Си2+ + + SOf- + 2Н20;

4) Cu(OH)2 + SOf- —? CuS04 + 20Н-.

19. Оснбвная соль образуется при взаимодействии:

1) 1 моль гидроксида магния с 1 моль серной кислоты;

2) 1 моль гидроксида магния с 2 моль соляной кислоты;

3) 1 моль гидроксида магния с 2 моль серной кислоты;

4) 1 моль гидроксида магния с 1 моль соляной кислоты.

20. С помощью какого реагента можно различить

растворы четырех солей: сульфата железа (III), сульфата магния, сульфата натрия, сульфата аммония?

1) Нитрата бария;

2) соляной кислоты;

3) гидроксида натрия;

4) хлорида кальция.

21. Какое из приведенных ниже утверждений

верно?

1) При взаимодействии кислоты с основанием всегда образуется растворимая в воде соль;

2) при взаимодействии растворов, содержащих 1 моль одноосновной кислоты и 1 моль однокислотного основания, реакция среды всегда будет нейтральной;

3) растворимые в воде соли, образованные слабыми основаниями, всегда гидролизу ются;

4) растворимые в воде соли, образованные сильными основаниями, никогда не гидролизуются.

22. Сумма коэффициентов в уравнении реакции

между раствором гидроксида натрия, нагретого

до 100 °С, с хлором равна:

1)5; 2)9; 3)14; 4)18.

23. Аргументом в пользу того, что гидроксид бария является более сильным основанием, чем аммиак, является то,что:

1) растворимость в воде гидроксида бария выше, чем растворимость аммиака;

2) при взаимодействии раствора гидроксида бария с солями аммония выделяется аммиак;

3) при взаимодействии гидроксида бария с серной кислотой выпадает осадок;

4) при взаимодействии аммиака с кислотами образуются растворимые соли.

24. При взаимодействии хлорэтана с аммиаком

не может образоваться:

1) этиламин; 3) этилендиамин;

2) диэтиламин; 4) триэтиламин.

25. Какое из свойств анилина обусловлено наличием аминогруппы?

1) Плохая растворимость в воде;

2) способность образовывать амиды в реакциях с кислотами;

* 3) способность образовывать осадок в реакции с бромной водой; 4) способность вступать в реакцию гидрирования.

26. Гидроксид натрия не вступает в реакцию с

оксидом, формула которого:

1) ВеО; 3) С120;

2) СО; 4) MgO.

27. Укажите реакцию, в которой гидроксид калия

является окислителем:

1) взаимодействие горячего раствора гидроксида калия с хлором;

2) взаимодействие горячего раствора гидроксида калия с серой;

3) сплавление гидроксида калия с алюминием;

4) сплавление гидроксида калия с ацетатом натрия.

28. Причина того, что триметиламин проявляет

меньшие основные свойства, чем диметиламин,

заключается в том, что:

1) триметиламин имеет большую молярную массу;

2) в триметиламине у азота отсутствует не-поделенная электронная пара;

3) три метильные группы создают пространственные затруднения для атаки неподеленной электронной пары азота;

4) метильные группы обладают отрицательным индуктивным эффектом.

29. Наряду с многочисленными реакциями, в которых аммиак проявляет свойства основания, существуют реакции, в которых аммиак ведет себя

страница 22
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32

Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
индивидуальные курсы архикад москва юзао
холодильник liebherr icus 2914 отзывы
курсы парикмахеров стилистов
садовый душ для дачи купить в спб

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)