химический каталог




Химия. Готовимся к единому государственному экзамену

Автор О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумов, А.М.Никитюк

оторая дает реакцию

«серебряного зеркала» и разлагается концентрированной серной кислотой с образованием оксида углерода (II), называется:

1) щавелевой; 3) пропионовой;

2) бензойной; 4) муравьиной.

20. Несмотря на то что свинец в ряду напряжений металлов расположен до водорода, с раствором серной кислоты он не реагирует. Причина

этого в том, что:

1) поверхность свинца покрыта прочной оксидной пленкой;

2) поверхность свинца покрывается пленкой нерастворимого сульфата, препятствующей дальнейшему взаимодействию металла с кислотой;

3) свинец имеет очень большую плотность;

4) свинец пассивируется серной кислотой.

21. Укажите формулу продукта взаимодействия

1 моль масляной кислоты с 1 моль брома:

1) CH2Br—СН2—СН2—СООН;

2) СН3—CHBr—СН2—СООН;

3) СН3—СН2—СНВг—СООН;

4) СН3—СНВг—СНВг—СООН.

22. С помощью какого реагента можно различить

растворы четырех солей: карбонат калия, сульфит

калия, сульфид калия, нитрат серебра?

1) Раствор хлорида бария;

2) соляная кислота;

3) раствор гидроксида натрия;

4) раствор иодида калия.

23. Какое из утверждений не верно?

1) В результате реакции этерификации образуется сложный эфир и вода;

2) реакция этерификации является специфическим свойством карбоновых кислот;

3) двухосновные кислоты образуют два ряда эфиров: полные и кислые;

4) реакция, обратная этерификации, называется гидролизом сложного эфира.

24. Какой из процессов преимущественно определяет кислотность среды в водном растворе дигидрофосфата калия?

1) КН2Р04 ^=± К+ + Н2Р04 ;

2) Н2Р04 + Н20 5=± Н3Р04 + ОН"; 3)H2P0J «=*H+ + HPOf-; 4)HPOf- ^=>Н+ + РО|+.

25. Взаимодействием фосфорной кислоты с известняком в промышленности получают ценное

фосфорное удобрение и кормовую добавку, которая называется:

1) преципитатом;

2) фосфатом кальция;

3) простым суперфосфатом;

4) двойным суперфосфатом.

26. Какое из свойств акриловой кислоты

СН2=СН—СООН обусловлено наличием карбоксильной группы?

1) Способность обесцвечивать бромную воду;

2) способность образовывать сложные эфиры;

3) склонность к полимеризации;

4) присоединение бромоводорода по правилу Марковникова.

27. Какой из процессов свидетельствует о том,

что угольная кислота проявляет более сильные

кислотные свойства, чем фенол?

1) Под действием сильных кислот карбонаты разлагаются с выделением углекислого газа;

2) фенол малорастворим в воде, но легко растворяется в растворах щелочей;

3) углекислый газ поглощается раствором щелочи с образованием карбоната щелочного металла;

4) при пропускании углекислого газа через раствор фенолята щелочного металла образуется фенол.

28. Какие две кислоты способны реагировать

друг с другом?

1) Фосфорная и соляная;

2) азотная и кремниевая;

3) сероводородная и серная;

4) уксусная и сернистая,

29. Временная жесткость воды некоторого минерального источника обусловлена присутствием в ней гидрокарбоната кальция. С помощью какого реагента можно умягчить данную жесткую воду?

1) Соляная кислота;

2) серная кислота;

3) раствор гидроксида натрия;

4) раствор карбоната натрия.

30. На примере пропионовой кислоты рассмотрите следующие вопросы: взаимное влияние атомбв и атомных групп в молекуле, влияние строения вещества на его физические и химические

свойства, общие свойства пропионовой и неорганических кислот, специфические свойства пропионовой кислоты.

Основания неорганические и органические

1. Выберите определение, которое наиболее полно и наиболее точно соответствует основаниям:

1) основания — это вещества, способные присоединять протоны;

2) основания — это вещества, диссоциирующие с образованием гидроксид-ионов;

3) основания — это соединения, реагирующие с кислотами;

4) основания — это соединения, содержащие катионы металла и гидроксид-анионы.

2. Какое из соединений не проявляет оснбвных

свойств?

1) Гидроксид магния ;

2) гидроксид бериллия;

3) гидроксид алюминия;

4) гидроксид бора.

3. Исключите «лишнее» соединение с точки зрения кислотности основания:

1) едкое кали;

2) едкий натр;

3) гашеная известь;

4) нашатырный спирт.

4. Гидроксид рубидия является более сильным

основанием, чем гидроксид натрия, потому что:

1) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома рубидия больше, чем у атома натрия;

2) рубидий имеет большую относительную атомную массу;

3) рубидий относится к s-элементам;

4) ион рубидия имеет больший радиус.

5. Сила оснований убывает в ряду веществ,

имеющих формулы:

1) NaOH — Mg(OH)2 — ТЮН;

2) Mg(OH)2 — Cu(OH)2 — Ca(OH)2;

3) (CH3)2NH — CH3NH2 — NH3;

4) NH3 - (C2H5)2NH - C6H5NH2.

6. Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, проявляет более сильные оснбвные

свойства?

1)C2H5NH2; 3)NH3;

2) (C2H5)2NH; 4) СН3—CONH2.

С

/ \

н о

7. В ряду соединений, формулы которых приведены ниже, наиболее слабым основанием является:

8. В растворе гидроксида лития индикатор фенолфталеин будет иметь окраску:

1) синюю;

2) малиновую;

3) оранжевую;

4) останется бесцветн

страница 21
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32

Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
общий щит управления вытяжными вентиляторами
сумки для ноутбука 15.6 женские
медсправка на оружие 046-1 в свао
близкие люди отзывы о спектакле

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.08.2017)