химический каталог




Химия. Готовимся к единому государственному экзамену

Автор О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумов, А.М.Никитюк

од и водород;

2) хлор и фосфор;

3) углерод и кремний;

4) кремний и водород.

26. Молекула какого оксида неметалла является

полярной?

1) Оксида серы (IV);

2) оксида углерода (IV);

3) оксида фосфора (V);

4) оксида фосфора (III).

27. Какой из неметаллов встречается в природе

в свободном состоянии?

1) Кремний; 3) хлор;

2) сера; 4) фосфор.

28. При взаимодействии кристаллического вещества А с простыми веществами Б и В образуются газообразные продукты Г и Д. При взаимодействии этих веществ друг с другом образуется вещество А и вещество Е, которое получается также при взаимодействии веществ Б и В. Определите все вещества, обозначенные буквами А—Е, и запишите уравнения соответствующих реакций.

29. Объясните, почему золото не растворяется в концентрированной азотной и в концентрированной соляной кислоте, но растворяется в их смеси, называемой «царской водкой». Напишите уравнения реакций, происходящих при этом.

30. Назовите оксид неметалла, который используется как катализатор для получения оксида другого неметалла. Объясните механизм каталитического действия этого оксида, напишите уравнения реакций, лежащих в основе получения важнейшего химического продукта с помощью этого катализатора.

Кислоты неорганические и органические

1. Какое из веществ не проявляет кислотных

свойств?

1) Теллуроводород;

2) гидрид кальция; 3)этанол;

4) фенол.

2. Какая из кислот с точки зрения этимологии их

тривиальных названий является «лишней» среди

перечисленных?

1) Пальмитиновая; 3) капроновая;

2) аспарагиновая; 4) валериановая.

3. Какое из утверждений не верно?

1) Основность кислоты определяется числом атомов водорода в ее молекуле;

2) взаимодействие растворов кислоты и щелочи называется реакцией нейтрализации;

3) существуют неорганические кислоты, не содержащие атома кислорода в молекуле;

4) существуют органические кислоты, не содержащие карбоксильной группы.

4. Исключите «лишнее» соединение с точки зрения основности кислот:

1) щавелевая кислота;

2) серная кислота;

3) борная кислота;

4) кремниевая кислота.

5. В неорганической химии названия солей образуются от названия кислотообразующего элемента* с соответствующим суффиксом, характеризующим степень окисления элемента в кислотном остатке. Если эта степень окисления минимальна,

название соли имеет суффикс:

1) -ат; 2)-ид; 3)-ит; 4)-оат.

6. Кислотную реакцию среды имеют не только

растворы кислот. Укажите формулу соли, водный

раствор которой имеет рН < 7:

1)К2С03; 3)NH4C1;

2)Na2S04; 4)Ba(N03)2.

7. В растворах какой пары веществ, формулы которых приведены ниже, водородный показатель

(рН) увеличивается:

l)K2SHFeCl3; 2)NaN02HCaCl2; 3)NaHC03HNa2C03; 4) C6H5ONa и ВаС12?

8. Чтобы предотвратить гидролиз хлорида

железа (III), к раствору соли следует добавить:

1) раствор аммиака;

2) соляную кислоту;

3) железные опилки;

4) дистиллированную воду.

9. В ряду водородных соединений галогенов

HF — НС1 — HBr — HI:

1) полярность связи уменьшается, длина связи увеличивается;

2) полярность и длина связи уменьшаются;

3) полярность и длина связи увеличиваются;

4) полярность связи увеличивается, длина связи уменьшается.

10. Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, проявляет наиболее сильные кислотные свойства?

1)Н20;

2) СН3ОН;

3) С6Н5ОН;

4) NH2—СН2—СООН.

11. Какая из перечисленных кислот имеет наибольшую константу диссоциации?

1) СН2Вг—СООН;

2) СВг3—СООН;

3) СНВг2—СООН;

4) СН3—СООН.

12. Как изменяется сила кислородсодержащих

кислот хлора в ряду

НСЮ4 — НСЮ3 — НСЮ — НСЮ2?

1) Увеличивается;

2) уменьшается;

3) сначала уменьшается, потом увеличивается;

4) не изменяется.

сн3

13. Какая из указанных органических кислот является наиболее сильной?

14. Какие два оксида при взаимодействии с водой образуют соответствующие им кислоты?

1)S03 —»• H2S04, Cr03 —? H2Cr207;

2) N203 — HN03, P205 — H3P04;

3) Mn207 —? HMn04, C1205 —? HC103;

4) S02 —? H2S03, Re207 —? HRe04.

15. Какой из оксидов при растворении в воде образует две кислоты?

1)Р203; 2)N205; 3) N02; 4)S03.

16. В растворе какого вещества фенолфталеин

будет иметь малиновую окраску?

1) Лимонная кислота;

2) поваренная соль;

3) пищевая сода;

4) аскорбиновая кислота.

17. Какое из высказываний не верно?

1) При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами не выделяется водород; ' 2) иодоводородная кислота более сильная, чем плавиковая;

3) серная кислота не взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода;

4) степень диссоциации уксусной кислоты зависит от ее концентрации в растворе.

18. Ионное уравнение реакции

н+ + он- —? Н20 соответствует реакции между веществами:

1) соляной кислотой и гидроксидом меди (II);

2) кремниевой кислотой и раствором гид-роксида натрия;

3) раствором азотной кислоты и раствором гидроксида бария;

4) раствором уксусной кислоты и раствором гидроксида калия.

19. Карбоновая кислота, к

страница 20
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32

Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить сайдинг в зеленограде
хороший дом по новой риге дешево
купить стол под телевизор в москве
бизнес такси в аренду в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)