химический каталог




Химия. Готовимся к единому государственному экзамену

Автор О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумов, А.М.Никитюк

реакций, протекающих на поверхности металлического лития, оставленного на воздухе.

Неметаллы

1. Исключите «лишний» элемент в ряду:

1) Si; 2) С; 3)В; 4) Be.

2. Какая из следующих групп в Периодической

системе содержит только неметаллы?

1)VIIA; 2) VIA; 3)VA; 4) IVA.

3. К неметаллам не относят:

1) все s-элементы;

2) все элементы VI периода;

3) все р-элементы;

4) все элементы побочных подгрупп.

4. Исключите «лишний» элемент с точки зрения

возможности образования им аллотропных модификаций:

1) кислород; 3) фосфор;

2) азот; 4) сера.

5. Выберите верное утверждение: «Все простые

вещества — неметаллы:

1) газообразны;

2) диэлектрики;

3) не имеют металлического блеска;

4) не имеют общих физических свойств».

*6. Исключите «лишнее» простое вещество с точки зрения его кристаллического строения:

1) кислород; 3) кремний;

2) иод; 4) бром.

7. Какой тип химической связи может иметь место только между атомами неметаллов?

1) Ковалентная; 3) металлическая;

2) ионная; 4) водородная.

8. Верным является следующее утверждение:

1) все неметаллы образуют водородные соединения синтезом из простых веществ;

2) все простейшие водородные соединения неметаллов являются газами при нормальных условиях;

3) растворы всех простейших водородных соединений неметаллов являются кислотами;

4) в молекулах всех водородных соединений неметаллов химические связи кова-лентные.

9. Кислотные свойства водородных соединений

неметаллов увеличиваются:

1) с уменьшением порядкового номера элемента в пределах одного периода;

2) с увеличением порядкового номера элемента в пределах одной группы;

3) с увеличением полярности связи Э—Н;

4) с увеличением числа атомов водорода в молекулах.

10. Восстановительными свойствами не будет

обладать следующее соединение:

1) хлороводород; 3) фтороводород;

2) вода; 4) аммиак.

11. Различить водные растворы водородных соединений иода, фтора, хлора и серы можно с помощью раствора следующего реагента:

1) гидроксида кальция;

2) нитрата магния;

3) нитрата серебра;

4) карбоната натрия.

12. Верным является утверждение:

1) неметаллы образуют только кислотные оксиды;

2) все оксиды неметаллов имеют молекулярную кристаллическую решетку;

3) все высшие оксиды неметаллов взаимодействуют с водой;

4) кислотными являются все высшие оксиды неметаллов.

13. Оксид серы (IV) будет взаимодействовать с

обоими веществами следующей пары:

1) сульфит калия и сероводород;

2) сульфат калия и кислород;

3) бромид натрия и гидроксид натрия;

4) нитрат серебра и оксид углерода (IV).

14. При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой образуется сера.

Сумма коэффициентов в данном уравнении

равна:

1)7; 2)12; 3)15; 4)18.

15. Сила кислородных кислот, образованных элементами-неметаллами, увеличивается в периодах:

1)с увеличением электроотрицательности кислотообразующего элемента;

2) с увеличением степени окисления кислотообразующего элемента;

3) с увеличением основности кислоты;

4) с уменьшением электроотрицательности кислотообразующего элемента.

16. Сернистый газ можно очистить от примеси

сероводорода, пропуская его через раствор, содержащий:

1) сульфит калия;

2) гидроксид калия;

3) гидросульфит калия;

4) нитрат серебра.

17. Элемент образует две аллотропные модификации, при нормальных условиях являющиеся

твердыми веществами, не взаимодействующие с

концентрированной серной и азотной кислотами

и реагирующие со щелочами. Высший оксид этого элемента проявляет свойства очень слабого

окислителя. Этот элемент:

1) фосфор; 3) сера;

2) углерод; 4) кремний.

18. В лаборатории водород не получают:

1) электролизом водного раствора гидроксида натрия;

2) конверсией метана;

3) взаимодействием кальция с водой;

4) взаимодействием цинка с соляной кислотой.

19. Оксид углерода (I!) не используется в промышленности для получения:

1) метаналя; 3) хлорметана;

2) метанола; 4) муравьиной кислоты.

20. Тлеющая лучинка погаснет при опускании ее

в сосуд, заполненный:

1)озоном;

2) оксидом серы (IV);

3) оксидом азота (IV);

4) кислородом.

21. Кислота, которая не разлагается на свету или

при нагревании, имеет формулу:

1)H2S04; 3)H2Si03;

2) HN03; 4) H2S03.

22. Оксид углерода (IV) может реагировать с

обоими веществами пары:

1) аммиак, углерод;

2) карбонат кальция, соляная кислота;

3) карбонат натрия, гидрокарбонат натрия;

4) магний, оксид кремния (IV).

23. При взаимодействии 42,6 г фосфорного ангидрида и 400 г 15%-ного раствора гидроксида

натрия образуется:

1) фосфат натрия;

2) гидрофосфат натрия;

3) смесь фосфата и гидрофосфата натрия;

4) смесь гидро- и дигидрофосфата натрия.

24. Озон от кислорода можно отличить с помощью реакции:

1) с раствором иодида калия;

2) с магнием;

3) с раствором нитрата калия;

4) с гидроксидом железа (III).

25. Какие неметаллы не взаимодействуют друг с

другом?

1) Углер

страница 19
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32

Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить цветы полянка
Рекомендуем фирму Ренесанс - лестница наружная к дому - качественно и быстро!
кресло ch 992
Самое выгодное предложение в KNSneva.ru: ноутбуки цены и характеристики асус - офис в Санкт-Петербурге, ул. Рузовская, д.11, КНС Нева.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)